九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）（I）卷.doc

九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）（I）卷一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1. （3分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素2. （2分）下列图示实验基本操作正确的是（ ） A . 加热液体 B . 倾到液体 C . 浊液过滤 D . 稀释浓硫酸 3. （2分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 一定量的水，通过电解水的装置电解B . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应C . 一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量D . 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间4. （2分）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ） 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu(OH)2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO(NH2)2 也不能与碱性物质混合使用酸在水溶液中能电离出H+ ， 所以能电离出H+的一定是酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 5. （3分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，工业上采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得，反应的化学方程式： ，则该反应属于（ ） A . 分解反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 置换反应6. （2分）三种化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比（ ） A . 4：6：2B . 2：3：2C . 4：3：2D . 1：2：27. （2分）下列制取CO2、收集、验证其性质的装置和原理能达到实验目的是（ ） A . 制取CO2B . 收集CO2C . CO2与水反应D . CO2不支持燃烧8. （2分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2水蒸气通过浓硫酸BCO2CO点燃CCuOCu在空气中加热DKClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D9. （2分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（ ） A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质,它的PH将增大。10. （2分）将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此做出下列判断，其中不合理的是（ ） A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应11. （3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A . 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B . 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C . 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D . 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-12. （3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB . c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C . b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D . a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-13. （3分）中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀。华为公司最新芯片麒麟980处理器的应用，摆脱了对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2SiF6+2X。已知硅元素显+4价。下列说法错误的是（ ） A . 生成物X的化学式是H2OB . H2SiF6中氟元素显-1价C . 该反应是复分解反应D . 地壳中硅元素含量仅次于氧元素14. （3分）下图是小科完成C02的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（ ） A . 气密性检查 B . 添加试剂 C . 制取并收集气体 D . 气体验满 15. （3分）2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固态氢中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ） A . 金属氢与氢气的化学性质相同B . 金属氢是由原子直接构成的C . 金属氢不能导电D . 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16. （10.0分）在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是_（填离子符号）：下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_（选填序号）。 铜片：铝片：氢氧化钠溶液：碳酸钙粉末17. （6分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质ABCD反应前质量/g1.72.27.91.8反应后质量/g待测6.601.8（1）反应后 A 的质量为_g，该反应所属的基本反应类型是_； （2）该反应中D_（填“一定”、“不一定”）起催化剂的作用。 18. （4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫 、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后他发现了一些共同点：如这三个化学反应都是_反应。（填反应基本类型） （2）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_。 19. （4分）如图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题： （1）图中属于金属材料的是_（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。过滤得到的MnO2 ， 可以在实验室制取氧气的实验中起_作用。 （3）以下不能证明钢、锌金属活动性强霸的试剂组合是 （填字母）。 A . 锌、铜和硫酸镁溶液B . 锌和氯化钢溶液C . 锌、铜和稀硫酸20. （6分）小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀1，他对实验后所得溶液的成分进行了验证。 （1）写出产生白色沉淀1的化学方程式_。 （2）实验验证所得溶液的成分是 _。 21. （4分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示： （1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是_.（2）乙装置的作用是 _。 （3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立【反思与拓展】 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是_登ft运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_23. （9.0分）实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题： （1）如果采用F装置试验氧气的性质，收集氧气时最好选择气体收集装置中 的_（填序号及理由）。（2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是_。 （3）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用G装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从G装置的_导管进入，并进行尾气处理。 24. （9分）食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为_； （2）装置C的作用是_（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(选填“偏大”“偏小”或“不变”) 25. （15分）小明了解到用刻度尺测物体长度时会有一些因素引起测量误差，其中刻度尺的温度变化也是引起误差的原因之一，他想通过实验研究刻度尺长度随温度变化的情况。 （1）小明找来两把完全相同，长为20cm的钢尺， 一把放在冰箱充分冷冻，一把放在阳光下长时间曝晒，再将两把钢尺互相测量，结果发现两把钢尺的长度几乎没有差异，请写出造成这种结果的原因（写出一条即可）：_。 （2）他重新设计了如图所示的装置研究物体长度随温度变化的情况。装置中AB是粗细均匀的铜棒，COD是可绕O点转动的指针，实验时，A端固定不动，指针C端紧靠在铜棒B端，当用酒精灯给AB加热时，小明可以通过观察_分析金属棒受热时长度的变化。装置中指针设计成CO段比OD段短，这对实验现象起到了_作用。 （3）请你根据小明的实验提出一个值得探究的问题。问题：_。 四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26. （6分）氢气也可以由甲醇(CH3OH)转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下： （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为_。 （2）在蒸发器内发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。 （3）在反应器内发生两个反应： CH3OH CO2H2；CO在一定条件下转化为CO2；请回答：的基本反应类型是_，的化学方程式是_。27. （8分）食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 （1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天食用 20mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是_毫克； （2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的 Na既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_克； （3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 。 A . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味B . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量C . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂28. （6分）某市场中硫酸铵（NH4）2SO4和尿素CO（NH2）2两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元。 据此回答：（1）求硫酸铵中氮元素的化合价 _。 （2）根据它们所含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济?（写出计算过程） 29. （6分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体B反应，B质量为8g。将NaOH 溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为_（2）操作1的名称是_（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至管好宪全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少? 30. （8.0分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）（1）P 点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）。（2）酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到 0.1%）。（3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到 0.1%）。 31. （10.0分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 32. （10.0分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6% 的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。（1）【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） Na2CO3 的质量/g_变质NaOH 的质量/g_NaOH 的变质程度（用质量分数表示）_（2）【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。 （3）【发现问题】根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、