牛津上海版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用（I）卷.doc

牛津上海版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）A . CO2B . Cl2C . O2D . N22. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ） A . 镁+氧气 氧化镁B . 水 氢气+氧气C . 水+二氧化碳碳酸D . 酒精+氧气 水+二氧化碳3. （2分）用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 （ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 既是氧化剂又是还原剂4. （2分）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（ ）A . 缓慢氧化一定会引起自燃B . 将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C . 用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D . 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点5. （2分）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO，N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3。则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A . 4种B . 5种C . 7种D . 6种6. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Mg+O2 MgO2B . KClO3 KCl+O2C . 4P+5O2 2P2O5D . 2H2O O2+2H27. （2分）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ） A . 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B . 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余C . 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应D . 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡8. （2分）影响化学反应速率的因素很多，下列做法是为了控制化学反应变慢的是（ ）A . 用较浓的食醋除水垢B . 面团发酵是放在温热处C . 某些食品密封包装时充入氮气D . 工厂锅炉用煤通常加工成粉末状9. （2分）某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图。若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时间后，该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是（ ） A . 甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群B . 甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群C . 丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群D . 丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群10. （2分）根据化学方程式：H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S+X+H2O，推断X的化学是（ ） A . SO3B . Na2OC . SO2D . H2S11. （2分）通过如图所示的实验得出的结论，其中正确的是（ ）既说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既说明水是由氢元素和氧元素组成的，又说明水分子中氢原子和氧原子的个数比为21既说明可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性A . 只有B . 只有C . 只有D . 12. （2分）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）A . 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B . 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C . 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验13. （2分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物 质甲乙丙丁反应前质量（克）181232反应后质量（克）x（未知）26212下列说法中，不正确的是（ ）A . x为13B . 乙是反应物C . 反应中乙、丁的质量比为54D . 物质丙可能是该反应的催化剂14. （2分）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ） A . 4.9%B . 9.8%C . 14.7%D . 19.6%二、 填空题 (共4题；共9分)15. （2分）电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的基本原理是：SiO2+2C Si+2CO，该反应中还原剂是_，该反应中氧化剂是_ 16. （2分）图甲和图乙是释放核能的两种方式，请回答下列问题：（1）图_是核电站的工作原理。 （2）图乙是_（选填“聚变”或“裂变”）的示意图，目前还不能人为控制。 17. （2分）小明在实验室做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他认为木炭和氧化铜反应需要较高温度，于是用酒精喷灯代替酒精灯作为热源，并添加了止水夹（如图所示），在实验结束时及时夹上。针对上述实验，回答下列问题： （1）木炭和氧化铜反应中，具有还原性的物质是_。 （2）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和碳的质量比例，建议选择_。 A . 32：3B . 40：3C . 48:3（3）小明按改进后的方案进行实验，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让试管自然冷却，终于获得了紫红色的铜单质。冷却时，将导气管从石灰水中取出后，若不关闭止水夹，可能出现的问题是_。 18. （3分）下列反应中属于化合反应的有_，属于氧化反应的有_，既是化合反应又是氧化反应的有_，是氧化反应但不是化合反应的有_。铁+氧气 四氧化三铁一氧化碳+氧气 二氧化碳 甲烷+氧气 二氧化碳+水 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳三、 探究题 (共2题；共6分)19. （3分）小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。 （1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。 3NaHCO3_=C6H5O7Na33H2O3CO2（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。 在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是_。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15 a(待记录)2200毫升50 b(待记录)（3）通过实验，小明测得：a64毫升，b132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是_。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是_。 20. （3分）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象将滤渣干燥后称量，质量为0.5g向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为_（2）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数_（4）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将_（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）四、 综合题 (共5题；共19分)21. （2分）CaH2是一种离子化合物，其中Ca元素的化合价为2，则该化合物中氢元素的化合价为_。 22. （3分）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_(写出化学方程式)，该反应类型属于_。23. （4分）以下是兴趣小组研究的课题“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。 （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是_。 （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是_。 （3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_。 24. （6分）在酸溶液中滴入紫色石蕊呈_色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈_色。25. （4分）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_。（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：_。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现要配置10千克溶质质量分数为20%的 食盐水，需氯化钠_千克。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共9分)15-1、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、三、 探究题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 综合题 (共5题；共19分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、