鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题（II ）卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题（II ）卷一、 选择题 (共1题；共2分)1. （2分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 选择填充题 (共13题；共26分)2. （2分）下列变化中，属于物理变化的是A . 米饭变馊B . 火药爆炸C . 湿衣服晾干D . 铁锅生锈3. （2分）下列气体与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（ ） A . 甲烷B . 二氧化碳C . 氮气D . 无此选项4. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 实验时用剩的药品放回原瓶B . 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 C . 用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D . 实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL2mL5. （2分）今年3月26日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，目的是号召公众从衣食住行做起，践行可持续的生活和消费方式作为一名中学生，你认为下列做法不应该提倡的是（ ）A . 拒绝使用一次性木筷，提倡反复使用塑料袋B . 露天焚烧田间秸秆C . 多骑自行车、乘公交车，提倡绿色出行D . 优化建筑设计，减少空调的使用6. （2分）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）A . 2KClO3 2KCl+3O2B . 2HI+Cl22HCl+I2C . CO2+C 2COD . 2HCl+CuOCuCl2+H27. （2分）a和b为两份质量相等的氯酸钾，向b中加入少量高锰酸钾，当分别同时用相同火焰充分加热a和b时，下列有关量的变化图正确的是 （提示：高锰酸钾开始分解时的温度约为220；氯酸钾分解时需要加热的温度约在400以上，与二氧化锰混合后氯酸钾的分解温度约为70）（ ） A . 图固体中氧元素质量B . 图生成氧气的质量C . 图固体中钾元素的质量分数D . 图固体中物质的种类8. （2分）为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（ ） A . 紫色石蕊试液B . 硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液D . 酚酞试液9. （2分）下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，不能完成的实验是（ ）A . 气体从a端通入，收集和O2B . 气体从b端通入，收集和H2C . 瓶内装有澄清石灰水，检验O2中是否含CO2D . 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积10. （2分）某同学用量筒量取5.0ml水时仰视读数，则所量水的体积A . 等于5.0mLB . 大于5.0mLC . 小于5.0mLD . 不能确定11. （2分）下列实验中，不能观察到的现象是（ ）A . 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。B . 铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。C . 打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。D . 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑。12. （2分）下列归纳和推理，你认为合理的是（ ） A . 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B . 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C . 原子是由质子、中子、电子构成的，所有的原子都一定含有质子、中子、电子D . 氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应13. （2分）下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（ ） A . 木炭+氧气 二氧化碳B . 石蜡+氧气 水+二氧化碳C . 铝+氧气 氧化铝D . 氧化汞 汞+氧气14. （2分）如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . B . C . D . 三、 信息分析题 (共3题；共32分)15. （4分）通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质。 （1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的_性质（选填“物理”或“化学”）。 （2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成_色。 （3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用_区别它们。 （4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的_性。 16. （9分）人类的生产生活离不开金属 （1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO然后用镁与TiCl4 ， 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题： FeTiO3中钛元素的化合价为_制取TiCl4的反应中，X的化学式为_镁与TiCl4反应的基本类型为_下列关于钛合金用途的说法不正确的是_A做保险丝 B用于航空、航天工业C制人造骨 D用于船舶、核潜艇的制造（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_ （3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是_，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与_有关 （4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物） 写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式_有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是_A灼烧 B看外观 C滴加稀盐酸 D滴加硫酸铝溶液17. （19分）某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，（1）图1设备的名称是_。 （2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能_。 （3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：_。 （4）（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：图中仪器的名称为 。（5）实验过程中的现象：A中_、B中_。 （6）该实验的操作步骤：_。（填序号）a点燃A处酒精灯 b通入CO气体 c停止通入CO气体 d熄灭酒精灯。（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线已知原固体质量为48.0g，如图所示根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_。若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_。（写出计算过程）写出氧化铁生成该物质的化学方程式为_。（8）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器中固体减轻的质量为_g。 （9）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 （填序号字母） A . 收集一氧化碳B . 吸收二氧化碳C . 检验二氧化碳四、 探究题 (共2题；共18分)18. （6分）晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如表所示： 实验1实验2MnO2的质量/克0.50.52%的H2O2的体积/毫升20X温度/2080（1）实验2中X的值应为_毫升； （2）实验中，可通过_来比较H2O2分解速率的大小； （3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_ a、锥形瓶内气体受热膨胀 b、收集到的氧气中混有空气c、温度较高时水蒸发成水蒸气 d、生成更多的氧气 （4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分数她取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示 、完全反应后生成氧气的质量为_moL、计算参与反应的过氧化氢的物质的量_、这瓶过氧化氢溶液的质量分数为_19. （12分）（2015威海）用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2上述反应属于四种基本反应类型中的_，运用（填“归纳”或“演绎”）_法得到这组反应发生的原因是_由中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）_法（2）用实验法认识氯化钠的性质要验证（1）中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是_，反应的化学方程式是_有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是_比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点（3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）_，不同点有_A易溶物质B溶解度随温度变化的方向C溶解度受温度影响的程度D.20时的饱和溶液溶质质量分数E.23时的溶解度F.40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法蒸馏法和结晶法证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的_，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是_，通过结晶法获得物质的一个事例是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共1题；共2分)1-1、二、 选择填充题 (共13题；共26分)2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 信息分析题 (共3题；共32分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、17-9、四、 探究题 (共2题；共18分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、