2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期1.4根据化学方程式的简单计算同步练习（II）卷.doc

2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。 某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。A的用量B的用量A2B的质量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（ ）A . A与B的相对分子质量之比是4：1B . 丙同学实验中a：b的值可能是22：3C . 该反应一定不是氧化反应D . A2B可能是水2. （2分）已知反应3A+2B=3C+2D ， 生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A . 8gB . 16gC . 9gD . 18g3. （2分）将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（ ）A . 铁B . 锌C . 镁D . 铝4. （2分）有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（ ） A . 只有碳酸镁B . 只有碳酸镁和碳酸钡C . 必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种D . 必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种5. （2分）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见右图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）A . 保持不变B . 加大流量C . 减小流量D . 无法确定6. （2分）下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（ ）A . 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液B . 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C . 常温下，不同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出7. （2分）现有一包Cu（OH）2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu（OH）2和CuO的质量比为（ ） A . 1：2B . 49：20C . 2：1D . 40：498. （2分）将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） A . H2和N2B . O2和N2C . H2、O2和N2D . 2g N29. （2分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 232465生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 211 A . B . C . D . 10. （2分）一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种下列各组杂质中不符合事实的是（ ） A . 碳、铝、铜B . 铝、铜、锌C . 铜、镁、锌D . 碳、铜、锌二、 填空题 (共2题；共5分)11. （2分）学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克。（1）“在空气中将试管冷却”会导致_，使“部分红色固体又变回黑色”。（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜_克。12. （3分）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2点燃mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：m值是_；参加反应的氧气质量是_克.三、 解答题 (共1题；共6分)13. （6分）为了测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中的结晶水（即x后面的H2O）的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水，测得数据见右表。求：物质质量（克）坩埚+硫酸铜晶体45.5坩埚+无水硫酸铜36.5坩埚20.5（1）反应生成水_克。 （2）请计算出x的值。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共5分)11-1、11-2、12-1、三、 解答题 (共1题；共6分)13-1、13-2、