2019-2020学年人教版化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质 同步训练B卷.doc

2019-2020学年人教版化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质 同步训练B卷一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分）金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3:4.则两金属的化合价之比为（ ） A . 2:1B . 3:2C . 2:3D . 1:22. （2分）下列物质，不属于氧化物的是（ ）A . MnO2B . Fe3O4C . KMnO4D . HgO3. （2分）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . XYZB . YXZC . ZXYD . ZYX4. （2分）向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）A . 溶液的质量B . 生成气体的质量C . 溶液中硫酸的质量D . 溶液中硫酸锌的质量5. （2分）氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl下列判断正确的是（ ）A . 钴的金属活动性比铜的弱B . 为置换反应为复分解反应C . 氢氧化钴的化学性质稳定D . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体6. （2分）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 三种金属中最活泼的是铁C . 铝可以与硫酸铜溶液反应D . 铜可以用来做电线7. （2分）某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ） A . 装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭B . 一定量的高锰酸钾加热制取氧气C . 用相等质量的氯酸钾来制取氧气D . 过氧化氢和二氧化锰制取氧气8. （2分）下列有关图象中不正确的是（ ） A . 一定质量的碳在过量的氧气中燃烧 B . 加热高锰酸钾制取氧气 C . 硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系 D . 质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应9. （2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）A . Mn Cu NiB . Ni Mn CuC . Cu Ni MD . Mn Ni Cu10. （2分）中国科学技术大学科学家在440和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战下列说法不正确的是（ ） A . 金刚石是一种单质B . 碳是非金属元素C . 该反应是置换反应D . 该反应中生成了新的原子11. （2分）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合下列说法不正确的是（ ） A . 转化可通过化合反应实现B . 转化还可以通过置换反应实现C . 实现转化时一定会放出热量D . 丙能产生温室效应12. （2分）下列事实可以用金属活动性顺序解释的是（ ）不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气银的导电性强于铜镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同铜能将银从硝酸银溶液中置换出来A . B . C . D . 13. （2分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ） A . 铁在潮湿的空气中易生锈B . 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C . 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D . 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱二、 填空题 (共4题；共20分)14. （1分）将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象_写出化学方程式_该反应的基本类型是_，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明_比_活泼15. （5分）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞 （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_、_ （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_ （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验： 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_实验二中，若出现_现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg） 装置A中生成铁的化学方程式为_，装置B中发生反应的化学方程式为_要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_或_16. （3分）硅钢可用于制造变压器的铁芯。某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如下的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为_，滤液B中的金属阳离子为_； （2）写出步骤中发生反应的化学方程式_； （3）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_。 17. （11分）将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：（1）不反应的是（填序号，下同）_；（2）冒气泡的是_；（3）有浅绿色溶液出现的是_；（4）红色消失的是_三、 实验探究题 (共1题；共5分)18. （5分）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。 （1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2 ， 那么，m1_m2(选填“、=、)。如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离（2）与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲_丙_(填序号)。请完成下表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的現象_证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色丁装置C中溶液不褪色证明气体中有_装置C的作用_戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分）下图表示某些物质间转化关系：A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；B、H为黑色固体，F为绿色固体，D、E、G为常见无色气体，E能参加植物的光合作用，X是常见红色金属单质。请回答下列问题： （1）G的化学式：_； X的化学式：_。 （2）B在反应中的作用_。 （3）反应、的化学表达式： _；_。 （4）由反应中体现的能量转化关系是_（选填序号）。 a.电能转化为化学能b.化学能转化为电能（5）以上四个反应中，分解反应有_个（填数字） 五、 计算题 (共2题；共11分)20. （6分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:（1）氯化钠完全反应时生成氢气的质量是多少g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克? （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 21. （5分）某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是 ），完全反应后可生成5.6t生石灰（ ）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。试计算：（1） 中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。 （2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共4题；共20分)14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验探究题 (共1题；共5分)18-1、18-2、18-3、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 计算题 (共2题；共11分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、