鲁教版九年级上学期月考化学试卷（五四学制）（12月份）A卷.doc

鲁教版九年级上学期月考化学试卷（五四学制）（12月份）A卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）加热某固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（ ） A . 一定是化学变化B . 一定是物理变化C . 既不是化学变化，也不是物理变化D . 可能是物理变化，也可能是化学变化2. （2分）属于纯净物的是（ ） A . 食醋B . 胆矾C . 石灰乳D . 石油3. （2分）联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ） A . 可有效减少缺铁性贫血B . 熔点较高C . 价格便宜，不易生锈D . 传热慢，保温性能好4. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pHB . 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C . 生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内5. （2分）配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）A . 大于6%B . 小于6%C . 等于6%D . 无法判断6. （2分）下列化学用语中，书写正确的是（ ）A . 2个氢离子H2+B . 氧化铁FeOC . 五氧化二磷P2O5D . 硝酸铝AlNO37. （2分）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（ ）A . 指针偏左，食盐溶液一定变稀B . 指针偏右，食盐溶液一定饱和C . 指针偏左，食盐溶液一定变浓D . 指针偏右，食盐溶液一定变浓8. （2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示，根据图示判断，下列说法中，不正确的是A . 甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大B . 在t时甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数相等C . 将t时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的浓度增大D . 当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9. （2分）下列描述正确的是（ ）A . 化学反应前后元素的种类不变，原子的个数可能改变B . 水受热变成水蒸气，说明了分子可以再分C . 有单质生成的反应一定是置换反应D . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液10. （2分）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ） 表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A . 上述图象只有2个正确B . 上述图象只有3个正确C . 上述图象全部正确D . 如果将中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势二、 填空题 (共5题；共21分)11. （4分）用适当的化学用语填空 （1）2个氧原子_（2）亚铁离子_（3）可用作制冷剂的干冰_（4）最简单的有机化合物_ 12. （5分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析， 其原因是_； （2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸(如图)， 小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是_(填序号，下同)；A . 着火点升高了B . 温度没有达到着火点C . 没有与氧气接触（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_。 A . 馒头B . 鸡腿C . 青菜13. （3分）二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法： 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_（2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法，将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氯化氯和氯化钠，写出该反应的化学方程式_； （3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN、ClO2能将污水中的CN氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是_ 14. （4分）下图转化关系中，A-F都是我们已经学过的一些物质。（1）写出A、F的化学式： A._ F._。 （2）写出下列化学反应的方程式B+C：_；E+Ca(OH)2：_。15. （5分）水是一种重要资源。（1）下列图片为生活中的水制品。属于纯净物的是 。（填序号）A . 矿泉水B . 苏打水C . 维生素饮料D . 纯净水（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过_的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙Ca(HCO3)2在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：_，该反应属于基本反应类型中的_。 三、 实验题 (共3题；共24分)16. （12分）赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测得赤铜的化学式，请你参与过程分析 【资料】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_（填字母编号） （2）【问题讨论】 用如图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_（3）B装置的作用是_证明草酸晶体的热分解产物中有CO2的现象是_，该反应的化学方程式是_ （4）从环保的角度考虑，该套实验装置明显的缺陷是_ （5）【数据分析与计算】 称取7.2g赤铜样品（假设样品是纯净物），用上述实验装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4g，试计算确定赤铜的化学式（列式计算）（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生的化学方程式_ 17. （6分）木炭、氢气等物质可以还原氧化铜，白磷能否还原氧化铜呢？某兴趣进行了如下图的探究，请你参与。（1）猜想白磷也能还原氧化铜，猜想依据：从纯净物的分类角度看，白磷、氢气和碳都属于_，因此它们应该具有相似的化学性质。 （2）实验步骤1如图a，取一块铜片，用砂纸打磨后，放在酒精灯火焰化上加热，制得氧化铜。铜片表面由_色变成黑色，表明氧化铜制取成功。写出铜在空气中加热后生成氧铜的化学方程式_。实验步骤2将绿豆粒大小的白磷从水中取出，用滤纸吸去表面的水份。放在步骤1中铜片变黑的一面上。白磷保存在水中的目的是_。 （3）实验步骤3取一支玻璃棒在酒精灯上加热(如图b)。再去触碰铜片上的白磷，白磷燃烧(如图c)，用烧杯将其罩住直至其冷却到常温。从燃烧的条件看，玻璃棒的作用是_。 （4）实验步骤4取下烧杯可以观察到铜片表面由黑色变成_色，表明实验成功。 18. （6分）空气中氧气含量测定的再认识 【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置（1）写出红磷燃烧的化学方程式_（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量 （3）【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大 【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe（OH）2，写出该反应的化学方程式_2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_（计算结果精确到0.1%）3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：_；_四、 计算题 (共1题；共14分)19. （14分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测 （1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体_g，水_ml（水的密度为1g/cm3）；（2）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体_g，水_ml（水的密度为1g/cm3）；（3）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）（4）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共5题；共21分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、三、 实验题 (共3题；共24分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、四、 计算题 (共1题；共14分)19-1、19-2、19-3、19-4、