沪教版中堂六校联考中考化学三模试卷（II ）卷.doc

沪教版中堂六校联考中考化学三模试卷（II ）卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）物质世界充满了变化，如图所示变化属于化学变化的是（ ） A . 冰雪融化B . 风力发电C . 篝火燃烧D . 西瓜榨汁2. （2分）（2015广州）下列化学反应属于复分解反应是（ ）A . CH4+2O2CO2+2H2OB . 3Fe+2O2Fe3O4C . NaOH+HClNaCl+H2OD . H2CO3CO2+H2O3. （2分）已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关钯137的说法正确的（ ） A . 铯137原子的核外电子数为82B . 铯137相对原子质量为55C . 铯137原子的核电荷数为55D . 铯137属于非金属元素4. （2分）“群众利益无小事，食品安全是大事”下列作法不会导致食品对人体健康有害的是（ ） A . 用干冰保藏易变质的食品B . 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C . 用甲醛浸泡易腐烂的食品D . 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品5. （2分）下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 电解一定质量的水B . 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C . 向一定量的氢氧化钠溶液中加水D . 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气6. （2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A . 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸B . 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体C . 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D . 过氧化氢溶液与二氧化锰混合7. （2分）（2015海南）切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明（ ）A . 分子质量很小B . 分子体积很小C . 分子在不断运动D . 分子间有间隔8. （2分）下列物质中，属于盐的是（ ）A . 硫酸（H2SO4）B . 氢氧化钠（NaOH）C . 碳酸钠（Na2CO3）D . 四氧化三铁（Fe3O4）9. （2分）下列物质中，能用作钾肥的是（ ） A . KClB . NH4HCO3C . CO（NH2）2D . Ca（H2PO4）210. （2分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）A . 图中单质的化学式为O2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于置换反应D . 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律11. （2分）某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到AgNO3溶液中将Zn、Ag分别加入到Cu（NO3）2溶液中将Cu分别加入到ZnSO4、AgNO3溶液中Zn、Cu分别加入到稀盐酸中，再将Cu分别加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分）（2016陕西）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）A . a点溶液中有两种溶质B . b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C . c点烧杯内液体的pH=7D . d点溶液中较多的Ba2+、OH、SO42、H+13. （2分）如右图实验，放置12周时间后，装置中能出现的现象是（ ） A . 铁丝不变化B . 试管中的液面不变化C . 铁丝逐渐消失D . 试管中的液面上升14. （2分）为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水该工程示意如图：对该过程的认识中，正确的是（ ）A . 操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . 、三步操作顺序可以颠倒C . 操作得的沉淀中共有三种物质D . 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7二、 填空题 (共5题；共25分)15. （3分）用适当的数字和符号表示： （1）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物_ （2）3个二氧化氮分子_ （3）2个铵银离子_ 16. （5分）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素 （1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为_ （2）图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为_ （3）有关图c的说法，正确的是 （填序号） A . 原子序数：ZYB . 核外电子数：X=YC . Y和Z同处于第二周期（4）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，写出该反应的化学方程式_ 17. （7分）水在化学实验中的作用不可忽视图中五个实验分别用到水 请回答：（1）实验A中水作_（填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是_（2）实验B中水的作用是_（3）实验C中反应的化学方程式是_；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积_的结论（4）实验D中水的作用是提供热量和_（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是_18. （2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（_）A甲的溶解度大于乙的溶解度B.t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量D.用_方法能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液19. （8分）生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白： （1）我国高铁技术和里程世界领先，钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于 _材料车窗使用的玻璃，属于无机非金属材料：生产玻璃的反应方程式为：Na2CO3+SiO2 X+CO2，CaCO3+SiO2 Y+CO2，X，Y的化学式为_（2）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，汽油和柴油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是_汽油和柴油都是石油的炼制产品，石油属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源氢能源的优点_（填一点），氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是_ （3）某化肥含有氢、碳、氧、氮四种元素，该化肥属于_肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，贮存该化肥时要注意_ 三、 综合题 (共2题；共12分)20. （7分）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，E是天然气的主要成分，H是大理石的主要成分，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量它们之间的转化关系如图所示： 请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_； （2）写出反应的化学方程式：_； （3）写出反应的化学方程式：_； （4）点燃E之前一定要_； （5）分解D可得一种理想的燃料，与其它燃料相比这种燃料的优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：_21. （5分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题 （1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_ （2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下： 回答下列问题：二氧化钛中钛元素的化合价为_价写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式_；该反应类型属于_上述反应需在氩气环境中进行，理由是_四、 实验题 (共2题；共10分)22. （4分）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子（1）反应后方框内应再填入1个 微粒A . B . C . （2）该反应所属的基本反应类型是_反应（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_23. （6分）某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是两种的混合物，让他们通过实验探究来确定某同学探究过程如下： （1）【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉； 假设2：黑色粉末是氧化铜粉；假设3：_（2）【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析： 取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表实验中可能出现的现象结论黑色粉末无明显变化假设1成立_假设2成立_假设3成立（3）【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物 【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若炭完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置请你回答：烧杯中_（填“有”或“无”）不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_（写化学式）；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_五、 综合计算 (共2题；共12分)24. （4分）安全生活离不开化学国家新生活饮用卫生标准从今年7月1日起强制实施，其中饮用消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3） （1）NH2Cl用于消毒时，发生反应：NH2Cl+XNH3+HClO，其中X的化学式是_； （2）NH2Cl中含有_种元素； （3）NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_； （4）NH2Cl中氮元素的质量分数是_（结果精确到0.1%） 25. （8分）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 （1）a、b的数值分别为_、_ （2）合金中锌的质量分数为_ （3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共25分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、三、 综合题 (共2题；共12分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、四、 实验题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、五、 综合计算 (共2题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、