湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（II ）卷 .doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列教材课外实验中，发生化学变化的是（ ） A . 石墨导电实验B . 自制汽水C . 自制白糖晶体D . 简易净水器2. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . 化合物中正负化合价的代数和都为零B . 元素原子的最外层上为12个电子的一定是金属元素C . Cl与Cl都属于氯元素，它们的化学性质不同D . 原子通过得或失电子形成离子3. （2分）下列操作正确的是（ ） A . 胶头滴管的使用B . 试管夹套入试管C . 熄灭酒精灯D . 液体药品的取用4. （2分）从CCTV1每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，北京市属于空气污染较严重的城市之一，减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（ ） 二氧化硫 二氧化碳 氮气 二氧化氮A . B . C . D . 5. （2分）下列是利用化学性质的是 （ ） A . 金刚石做钻头B . 焦炭冶金C . 活性炭做防毒面具的滤毒剂D . 石墨能做铅笔芯6. （2分）卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） A . abcdB . abcC . bcdD . ad7. （2分）一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X3O2 =2CO23H2O则甲醚（X）的化学式是（ ）A . C3H6O2B . C2H6OC . C2H4OD . CH4O8. （2分）关于Fe+2FeCl33X反应叙述合理的是（ ） A . 该反应涉及的物质都是由原子构成的B . FeCl3中铁元素、氯元素的质量比为1：3C . X的化学式为FeCl2D . Fe中铁元素的化合价为+39. （2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A . 电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧B . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种黑色物质C . 一氧化碳在空气中燃烧发出黄色火焰并放出热量D . 将打磨过的铝丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有一层红色物质10. （2分）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . t2时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液B . 用等质量的a、b、c三种固体配制成t1时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba=cC . 将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba=cD . 将t2时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量：ab11. （2分）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（ ）A . 根据金属元素的相对原子质量的大小B . 根据金属导热性、导电性的强弱C . 根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应D . 根据金属元素的常见化合价的大小12. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个二、 填空题 (共9题；共58分)13. （5分）请根据下列工业制氧气的流程图回答相关问题 （1）洁净的空气是_（选填“纯净物”或“混合物”） （2）空气中的氧气并不会越来越少，是因为植物的_作用能产生氧气 （3）空气中的氮气约占空气体积的_；在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为氮气的_ （4）液氧和液氢常用于火箭推进剂请写出氢气在氧气中燃烧生成水的反应的文字表达式：_ 14. （3分）钢铁工业是高能耗、高污染产业我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端（1）_；（2）_；（3）_15. （10分）将一块质量为13.81g部分氧化的锌片投入到105g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，得到118.41g溶液试求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 16. （1分）在点燃条件下，4.0g C3H4与11.2g O2恰好完全反应，生成8.8gCO2、3.6gH2O和x g CO。写出该化学方程式_。 17. （4分）海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源海水晒盐能够得到粗盐和卤水 卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线t2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是_将t2时三种物质的饱和溶液加热到t3以上时，仍然为饱和溶液的是_将饱和氯化镁溶液由t3冷却至t1，下列四种叙述中，正确的是_（填序号）溶液的质量不变氯化镁的溶解度变小溶液中溶质质量不变溶液中溶质质量分数变小在t3时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，则t3时MgCl2的溶解度为_18. （4分）小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线. （1）A物质在温度为t2时的溶解度是_；温度为t1 时，A物质与B物质的溶解度_(填“相等”、“不相等”或“不能比较”). （2）溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用_方法结晶. （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 ， 那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母)_曲线与纯碱的溶解度曲线相似. 19. （20分）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6 ， 请完成下列问题（要过程和结果） （1）求相对分子质量 （2）碳氢两种元素的质量比 （3）多少克葡萄糖中含氧元素的质量是48克？ （4）多少克葡萄糖和18克水中所含氧元素的质量相等？ 20. （6分）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克气泡产生的速率+（1）写出过氧化氢分解的文字表达式_（2）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的度与_的关系，你认为该反应的分解速度还与什么因素的有关，试写出两种_ （3）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：_（4）如果要确认氧化铜也是过氧化氢制氧气的催化剂，除了证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速度，还需要证明氧化铜的反应前后_和_不变 21. （5分）回答下列有关实验方面的问题：（1）稀释浓硫酸时应将_注入盛_的烧杯中，并不断搅拌。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_，当蒸发皿中出现_时，停止加热。 三、 简答题 (共2题；共29分)22. （12分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题：（1）若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_（2） 氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择_（填字母序号），原因是：_（3）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），若用A、D装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_（4）若用B、D装置制取氧气，其反应的化学方程式为_检验D中氧气是否收集满的方法是_（5）若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_（6） 氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择_（填字母序号），原因是：_23. （17分）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。 【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？【查阅资料】稀有气体一般与其他物质反应光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。【分析猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：（1）猜想是氧气 猜想是氮气 猜想是_（2）【实验一】镁带与氧气的反应 甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表第 3 次实验中，X 的值应为_（3）实验结论：在相同条件下，_过氧化氢分解得越快。 （4）乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积（图 1）。数据如下表：时间/min1357910量筒读数/mL60.082.08889.59090请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是_mL（5）请在下面坐标图中绘制出 010 min 生成氧气体积随时间变化的曲线。 （6）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁【实验二】镁带与氮气反应收集氮气燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2） 该反应的化学方程式是_（7）【探究结论 1】综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想_（填序号）成立。 （8）【探究结论 2】如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_（填“偏大”或“偏小”） （9）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图 2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。 【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图 3）。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为_mL集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是_（10）【实验与交流】 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图 4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是_（填“温度”或“氧气浓度”或“压强”）变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共9题；共58分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、 简答题 (共2题；共29分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、23-9、23-10、