沪教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷（II ）卷.doc

沪教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列关于空气的说法正确的是（ ） A . 空气由空气分子构成B . N2、O2等均匀混合C . N2、O2不再保持各自的化学性质D . N2、O2的体积比约为5：12. （2分）下列变化中属于化学变化的是：（ ） A . 水结成冰B . 玻璃破碎C . 铁锅生锈D . 酒精挥发3. （2分）下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A . 法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论B . 俄国化学家门捷列夫在1869年制得了第一张元素周期表C . 英国科学家汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D . 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就4. （2分）现有空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的区别方法是（ ） A . 测量三种气体密度B . 将燃着木条分别伸入三瓶气体中C . 将气体分别通入澄清石灰水D . 闻气味5. （2分）（2015东营）以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（ ）A . 制取氧气B . 稀释浓硫酸C . 检查装置气密性D . 粗盐过滤6. （2分）钨酸(H2WO4)中钨元素的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 67. （2分）下列图示的实验操作正确的是（ ） A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的pH值8. （2分）某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A . 提出假设B . 设计实验C . 观察现象D . 作出结论9. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都不正确的是（ ） 选项物质所含杂质除杂质的方法ANaCl溶液MgCl2加入过量的氢氧化钠溶液、过滤BNaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、加热烘干DCaOCaCO3高温煅烧A . AB . BC . CD . D10. （2分）推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ） A . 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B . 将二氧化碳通入澄清石灰水中能够产生白色沉淀，因此一种无色溶液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则该无色溶液一定为澄清石灰水。C . 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D . 某物质在氧气中燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素二、 信息分析题 (共6题；共41分)11. （7分）依据所给内容：2SO42氢气二氧化硫氢氧根离子一氧化碳N2 化石燃料之天然气的主要成份。按要求完成下列问题 （1）形成酸雨的主要气体_；（用序号填空，下同） （2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是_； （3）其中的“2”表示离子个数的是_； （4）与血红蛋白结合引起中毒的气体_； （5）其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是_； （6）写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号_（填写相应的化学用语，下同） （7）天然气的主要成分的化学式_。 12. （6分）根据图中信息计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为_g （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 13. （3分）已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示。（1）如果A,B均为黑色固体，C是产生温室效应的主要气体，则E的化学式是，A与B反应的化学方程式可能是_。 （2）如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是_，D与E反应的化学方程式可能是_。 14. （8分）化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：供给动物呼吸的气体_；人工降雨的干冰_；葡萄糖注射液中的溶质_；炉具清洁剂中的碱_（2）化学与生活息息相关防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_作用用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_（填“硬水”或“软水”）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍你认为可选用下列_（填字母序号）来涂抹止痒A食醋 B稀氨水 CNaOH溶液下列能为人体提供能量的营养素是_（填字母序号）A糖类 B油脂 C维生素 D无机盐15. （11分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学“宏观微观符号”相联系是化学学习的特点之一 （1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是_A过氧化氢分解生成水和氧气B每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子C每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气DH2O中“2”的含义是2个氢原子E该反应中氧元素显3种化合价F过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成G过氧化氢既是混合物又是氧化物H该反应说明过氧化氢具有不稳定性I过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）J1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的K反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变（2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：A中氢元素和氮元素的质量比是_；B的化学式为_反应的化学反应方程式为_E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是_（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表中的一部分，试回答：族周期AAAAAAAO23 Li 锂6.9414 Be 铍9.0125 B 硼10.817 N 氮14.018 O 氧16.009 F 氟19.0010Ne 氖20.18311Na 钠22.9913 Al 铝26.9814 Si 硅28.0916 S 硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95原子序数为10的元素名称为_，相对原子质量为_；图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“”、“”或“”）_；结构决定性质，性质决定用途图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构的最外层电子数与氯原子相同由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为_，构成此物质的粒子的符号为_稀有气体因为化学性质_决定了它可做保护气16. （6分）（2016闸北区模拟）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题： （1）没有明显现象的试管是_，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是_（2）C中发生反应的现象是_，反应的化学方程式_（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_（写一种即可）（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_种（溶质不计指示剂与气体）三、 探究题 (共2题；共14分)17. （8分）质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_（填标号）。a大理石和稀盐酸b.NaOH溶液和Na2SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_。该反应的化学方程式为_；参加反应的氧气质量为_g。（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：一个A分子由_个原子构成；C分子中元素的质量比N:O_；该反应的化学基本反应类型为_；上述反应中一定发生改变的是_（填标号）。a元素种类b.原子种类c.分子种类18. （6分）（2015资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_（3）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验实 验 操 作实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀消失【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是_生成白色沉淀的化学方程式是_（4）【实验反思】丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实 验 操 作实 验 现 象 _ _四、 简答题 (共1题；共12分)19. （12分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：（1）_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_ （2）计算黄铜样品中锌的质量分数 （3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 信息分析题 (共6题；共41分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 探究题 (共2题；共14分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 简答题 (共1题；共12分)19-1、19-2、19-3、