粤教版中考化学一模试卷（I）卷 .doc

粤教版中考化学一模试卷（I）卷 一、 选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意每小题 (共15题；共30分)1. （2分）人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。下列说法错误的是（ ） A . 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说B . 门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表C . 绿色化学又称环境友好化学,所需化学原料和化学产品尽量都是绿色D . 迄今为止,人类发现的物质有几千万种2. （2分）下列变化中属于物理变化的是（ ） A . 食物腐烂B . 工业制氧气C . 电解水D . 植物光合作用3. （2分）“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ） A . +2 B . +4 C . +5 D . +74. （2分）小兰同学在学习“水的净化”时，在家里自制了净水装置，如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 小卵石、石英砂、膨松棉所起的作用是过滤作用B . 活性炭所起的作用是吸附水中的色素和气味C . 若是硬水经过此装置过滤将变为软水D . 若是浑浊的河水经过该装置后，变得澄清了，但依然是混合物5. （2分）把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ） A . 面粉B . 植物油C . 泥土D . 蔗糖6. （2分）稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . 铈属于金属元素B . 铈原子中的质子数为58C . 铈的相对原子质量是140.1gD . 铈原子中的核外电子数是587. （2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B . 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ，出现蓝色沉淀D . 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌8. （2分）狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（ ） A . 糖类B . 维生素C . 油脂D . 蛋白质9. （2分）下列选项与图像不相符的是（ ） A . 甲：向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉B . 乙：一定温度下，向饱和氯化钙溶液中加入氯化钙固体C . 丙：一氧化碳还原一定质量的氧化铁D . 丁：加热一定质量的高锰酸钾固体10. （2分）下列描述与化学用语对应正确的是（ ） A . 2个铁离子：2Fe2+B . 2个氧原子：O2C . Na2SeO4中Se元素的化合价： D . 氧化铝：AlO11. （2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ） A . 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B . 一个亮氨酸分子由22个原子构成C . 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D . 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:1412. （2分）安全无小事，以下做法错误的是 （ ） A . 点燃氢气前验纯B . 煤矿矿井保持通风C . 手触测试导线是否有电D . 实验室不尝任何药品味道13. （2分）某同事在t时用100 g硝酸钾溶液做结晶实验。他先将溶液蒸发掉20 g水，冷却至t得到8 g晶体(晶体不含结晶水)；然后继续蒸发掉10 g水，冷却至t，又得到6 g晶体。则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 14B . 35C . 375D . 6014. （2分）水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（ ） A . 水分子运动加快B . 水分子数目增多了C . 水分子之间的间隔变大D . 水分子没有变成其它分子15. （2分）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（ ）MNyA水浓硫酸溶液的温度B水氢氧化钠溶液溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜铁粉溶液的质量A . AB . BC . CD . D二、 二.非选择题共35分 (共4题；共37分)16. （4分）自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。 （1）三种物质的组成中，都含有氧_（填“元素”“原子”或“分子”）。 （2）从微观角度分析水蒸发变成水蒸气过程中发生变化的是_。 A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔 D 分子数目（3）写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式_。 （4）爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是_（填字母）。 17. （10分）对空气中氧气含量测定的再认识。 图1 图2 图3 （1）（经典赏析）用图1装置测定空气中氧气含量的科学家是_。 （2）该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少 ，对应观察到的现象为_。 （3）该实验中使用汞的缺点是_。 A . 汞有毒，实验过程中不安全B . 汞为液态，在汞槽中起到液封作用C . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D . 实验时间太长（4）（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 写出红磷燃烧的文字表达式：_。实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。对该实验认识正确的是_。A红磷燃烧产生大量白色的烟雾B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大C红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹D该实验可说明氮气难溶于水（5）（问题提出）某小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知： 燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值相差较大。（实验改进）根据铁丝在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL8005451260根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气体积分数是_。（消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到01%）。实验反思：从原理的角度分析，与红磷燃烧法相比，用铁丝生锈法测定空气中氧气含量的优点是_。（6）（经典再识）科学家选择汞作为药品也有优点：汞的沸点为3566，加热时源源不断气化的汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_（填“能”或“不能”）将密闭容器内的氧气几乎耗尽！ 18. （5分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究 （问题1）细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？（资料1）铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象（设计实验）为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：（实验探究1）小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验：但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）：_。经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式_。（问题2）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？（资料2）自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）。（实验探究2）将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。（问题3）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？（资料3）Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；Fe2O3铁高温分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点点/1535（理论讨论）根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在_之间。（拓展延伸）Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式_；有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。19. （18分）过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法： （1）（）氨气的制备 （查阅资料）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。实验室制取氨气的化学方程式_。（2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a_h（按气流方向，用小写字母填空）。 （3）（）碳酸钙的制备 铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_。（4）步骤加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。 （5）（）过氧化钙的制备 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_。（6）步骤是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_，加入氨水的目的是_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （7）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_。 （8）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少（写出计算过程）？第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意每小题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 二.非选择题共35分 (共4题；共37分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、