2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练B卷.doc

2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下有错误的一组是（ ） A化学变化中的能量变化B化肥知识蜡烛燃烧放热反应碳还原二氧化碳吸热反应钾肥作用增强抗寒、抗旱能力使用事项不能与碱性物质共用C元素与人体健康D化学原理解释生活常识缺锌易引起食欲不振，发育不良缺钙易骨质疏松或得佝偻病用氢氧化钠去油污与油脂反应用汽油除去油污溶解作用A . AB . BC . CD . D2. （2分）中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释错误的是（ ） A . 有麝自来香 ， 不用大风扬 分子在不断地运动 B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳 C . 何意百炼钢 ， 化为绕指柔 生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢 D . 千里冰封，万里雪飘 温度降低，水分子的大小发生变化 3. （2分）下列属于复分解反应的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2KClO3 2KCl+3O2D . Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）24. （2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 将水通电电解一段时间B . 向稀盐酸中加入AgNO3固体C . 等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D . 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量5. （2分）现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（ ） A . 14:25B . 25:7C . 28:25D . 1:26. （2分）下列化学反应不能达到实验目的是（ ） A . 用Al（OH）3治疗胃酸过多症B . 用稀盐酸除去炭粉中的CuOC . 用适量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOHD . 实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性来电解水7. （2分）下列实验设计合理的是（ ）A . 粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B . 除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C . 配制100g10%的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水D . 碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效8. （2分）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（ ） A . Cu+H2SO4=CuSO4+H2B . Fe+Zn（NO3）2=Fe（NO3）2+ZnC . CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaClD . Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO39. （2分）下列各组溶液之间的反应，需借助酚酞指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A . 盐酸和碳酸钠B . 氢氧化钠和稀硫酸C . 硫酸铜和氢氧化钠D . 硝酸银和盐酸10. （2分）图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是（ ）A . 根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B . 根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存C . 根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D . 根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量11. （2分）下列实验方案能达到目的的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在C . 用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑D . 用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液12. （2分）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是A . “纯碱”其实不是碱，它属于盐类B . 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C . 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D . “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大13. （2分）下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ）A . K+、NO3、SO42、Cu2+B . Ag+、K+、Cl、NO3C . K+、NO3、Na+、OHD . H+、Ba2+、Cl、SO4214. （2分）（2014广西）在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（ ） A . CaO，NaOHB . NaCl，FeCl3C . CaCO3 ， Na2CO3D . KNO3 ， NH4NO315. （2分）有四种物质的溶液：氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 稀硝酸 氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)16. （4分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入_，在另一支试管中加入等体积的_，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有_。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_。（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：_；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：_；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是_,把该物质从溶液中分离出来的方法是_。（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第步反应的化学方程式：_；（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_。（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式_。（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向_的一侧。17. （3分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_（填“物理”或“化学”）变化钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下请回答：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2NH4NO3 ， 其基本反应类型为_实验室常采用_操作进行沉淀分离生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_ 18. （5分）小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。 根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A_、B_、C_、D_、E_、F_。三、 推断题 (共2题；共10分)19. （6分）有A，B，C，D，E，F，G，H等八种物质，其反应关系或转化关系如图所示，反应条件均已省去。其中D为一种黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。试回答下列问题： （1）写出A物质的名称：_。 （2）D物质在如图的关系中扮演了两个不同的角色，分别为_和_。 （3）用文字表达式写出下列有关反应的原理：反应_反应属于_反应（注明基本反应类型）。 20. （4分）A，B，C，D，E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。 （1）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。 （2）写出A物质的一种用途_。 四、 实验探究题 (共2题；共21分)21. （12分）（2014扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产 （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2MCO3 ， 为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响） 连接装置并_；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算、请将上述实验步骤补充完整、装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜、步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_（填字母序号）a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2mCuCO3 ， 某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示取3组数据的平均值得到CO2的体积为_mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） 组别样品质量CO2的体积第1组0.21g22.39mL第2组0.21g22.41mL第3组0.21g22.40mL22. （9分）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”请回答：（1）溶液X是_（填“酸”“碱”“盐”），试剂A的名称是_； （2）若B是氧化物，则B的化学式为_； （3）根据题意，C应该是_； （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_； 五、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示） （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为16%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共12分)16-1、17-1、18-1、三、 推断题 (共2题；共10分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、四、 实验探究题 (共2题；共21分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、五、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、