2019-2020学年九年级上学期化学12月调研考试试卷C卷.doc

2019-2020学年九年级上学期化学12月调研考试试卷C卷一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）在N2 NH3 NO HNO3 NO2 中，氮元素化合价由低到高排列顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分）不含原子团的物质是（ ） A . NaClB . H2SO4C . CaCO3D . KOH3. （2分）2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分）盛放酒精的试剂瓶上应张贴的标志是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ） H Fe2+Cu N2O5Fe3+NaClA . 能表示一个分子的是B . 表示物质组成的化学式是C . 的质子数相同，化学性质也相同D . 中的数字“5”表示五氧化二氮中有5个氧原子6. （2分）下图 中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）在餐厅，服务员将盖子合拢熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（ ） A . 清除可燃物B . 降低可燃物着火点C . 隔绝空气D . 使可燃物的温度降到着火点以下8. （2分）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是 A . 蚁酸是氧化物B . 蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成.C . 蚁酸中碳、氧元素的质量比是1：2D . 蚁酸中氢元素质量分数最小二、 选择填充题 (共6题；共12分)9. （2分）下列实验中不发生化学变化的是（ ） A . 测定空气中氧气的含量 B . 木炭还原氧化铜 C . 探究铁钉锈蚀条件 D . 自制汽水 10. （2分）下列做法科学的是（ ） A . 用灼烧闻气味的方法区分棉花线和羊毛线B . 增产增收，农作物多施用化肥和农药C . 皮肤或衣物不慎粘上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液D . 保证人体健康，多摄入加碘盐预防佝偻病11. （2分）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ） A . 盐酸B . 氢氧化钙C . 氢氧化钠D . 碳酸钠12. （2分）下列成语中一定包含化学变化的是（ ） A . 铁杵成针B . 破釜沉舟C . 百炼成钢D . 水到渠成13. （2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ） A . Zn和FeB . Mg和AlC . Al和ZnD . Fe和Cu14. （2分）实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物，与100g质量分数为7.3的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A . 44B . 46C . 48D . 52三、 填空题 (共3题；共17分)15. （6分）（2016威海）化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素确定了它的组成、结构，并成功合成（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%40%，后来又采用乙醚（沸点35）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）_等（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）_定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）_主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“HO、OO”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“ 、HO、OO”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_进行验证（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）_16. （2分）盐城机场航站楼使用了钢架结构 （1）钢属于_（“纯净物”或“混合物”） （2）如图中，可表示金属铁的是_ 17. （9分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。 （1）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：_；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三： CaCl2、Ca(OH)2；猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；根据所学知识判断，_一定不成立。（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象1：_。结论：猜想三不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象2：_。结论：猜想一不成立，猜想二成立。（3）【反思与拓展】酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的 。A . CaOB . CaCO3C . Ca(OH)2（4）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_。 （5）取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_g时，溶液中盐酸恰好反应完。原烧杯溶液中氯化钙的质量分数_。（请写出计算过程）四、 简答题 (共1题；共11分)18. （11分）小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%)（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是_g；（2）样品中NaCl的质量分数是多少？（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 选择填充题 (共6题；共12分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 填空题 (共3题；共17分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 简答题 (共1题；共11分)18-1、18-2、18-3、