沪教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷A卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分）下面的实验操作示意图，其中正确的是（ ） A . 取用锌粒B . 过滤泥水C . 加热铜片D . 检验氧气2. （2分）“丹桂飘香”，此现象说明（ ） A . 分子间有间隙B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断地运动3. （2分）下列物质不属于有机化合物的是（ ） A . 乙醇 B . 青蒿素 C . 富乐烯 D . 葡萄糖 4. （2分）用来判断镁条燃烧是化学变化的依据是（ ）A . 镁条迅速变短 B . 发出耀眼的白光C . 生成了一种白色固体 D . 放出热量5. （2分）下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）A . 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B . 用等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾C . 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D . 反应时间较长的是高锰酸钾6. （2分）下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是（ ）A . 用铅笔芯试验石墨的导电性B . 用食盐水除去热水瓶中的水垢C . 用淬火后的钢针做钓鱼钩D . 用铜导线和食醋制氢气7. （2分）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（ ） A . 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C . 加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D . 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸8. （3分）“亮菌甲素”化学式为C12H10O5 ， 是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（ ） A . “亮菌甲素”的相对分子质量为234B . 1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子C . 23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克D . “亮菌甲素”中C，H，O三种元素的质量比为12：10：59. （2分）物质世界充满了变化下列变化中，没有发生化学变化的是（ ） A . 光合作用B . 钢铁生锈C . 酸雨侵袭D . 冰山融化10. （2分）以下的“水”属于纯净物的是（ ）A . 雨水B . 消毒水C . 海水D . 蒸馏水11. （2分）化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施，不利于节能减排和改善环境的是（ ）A . 开发太阳能、风能B . 推行“限塑令”C . 推广乙醇汽油D . 焚烧秸秆12. （2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个13. （2分）在化学反应A3B2C2D中，14gA和一定质量的B恰好完全反应，生成44gC和18gD。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 9614. （2分）下列对应曲线正确的是（ ） A . 在水中不断加入氯化钠 B . 某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 C . 加热氯酸钾和二氧化锰 D . 等质量、等质量分数的双氧水完全分解15. （2分）下列说法正确的是（ ）A . C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加B . HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大C . K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高D . NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的二、 填空题 (共6题；共27分)16. （6分）掌握化学用语是为学好化学奠定坚实基础请用化学用语填空 （1）2个氢原子_； （2）3个氧分子_； （3）空气中体积分数最大的气体_； （4）氧化铁中铁元素的化合价为+3_； （5）2个钙离子_； （6）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式_ 17. （3分）（2016丹东）工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为_：该反应中_具有还原性（2）应将尾气处理达标后排放，目的是_18. （4分）AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应的化学方程式_（2）写出反应的化学方程式_，该反应属于_（填写基本反应类型）反应（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_发生化学反应的过程19. （4分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_。 A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。20. （5分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于_（选填“化合物”或“单质”） （2）装有氢氧化钠（NaOH）溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2ONa2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为： _（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO其中有还原性的物质是_整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2 ， 可能引起的后果是_为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是_21. （5分）如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“”表示 相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）（1）写出物质E的一种用途_；（2）物质C与E反应的化学方程式是_；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式_；（4）物质B中含有的阳离子为_，A与B反应类型为_三、 实验探究题 (共2题；共15分)22. （5分）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成?进行实验小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。（1）讨论交流其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。 （2）继续探究为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)实验前要通一会儿氮气，目的是_。A装置中发生反应的化学方程式为_。（3）数据记录4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)分析与结论数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。（4）反思评价若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 23. （10分）根据下列实验装置图，回答问题 发生装置 收集装置（1）写出图中仪器a的名称：_ （2）B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_ （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为_，可选择的发生装置为_（填字母）选用的收集装置是_（填字母序号）若改用右图F装置收集氧气，则气体应从_进（填“”或“”） （4）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_，可以用C装置收集氧气的原因是_，当观察到_现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应_（填“正”或“倒”）放在桌面上 四、 计算题 (共1题；共11分)24. （11分）（2015资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定现取待测液50.0g，滴定过程如图所示（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ， Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共27分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验探究题 (共2题；共15分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 计算题 (共1题；共11分)24-1、24-2、24-3、