2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算C卷.doc

2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）（2015盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）A . 44% B . 46% C . 54% D . 64%2. （2分）下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ） A . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成氧气（符号为O2）的质量与反应时间的关系 B . 一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体的质量随反应时间的变化关系 C . 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气（符号为O2） D . 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，试管中剩余固体的质量随反应时间的变化关系 3. （2分）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5g的D，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A . 4:19B . 3:5C . 1:3D . 2:174. （2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 20时向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B . 将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C . 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入一定量H2O2溶液 5. （2分）花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解疲劳、保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答下列问题： （1）一个花青素分子中共有_个原子； （2）花青素分子中的碳、氢的质量比是_； （3）花青素的相对分子质量是_； （4）花青素中氢元素的质量分数为_； 6. （2分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 （1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1）_。 7. （3分）硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程： （1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_。 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有_。（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。 A点液体的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_？（写出计算过程）8. （10分）铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3g的氢气。 求：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_。9. （5分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。 当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。（1）m的值为_。 （2）计算反应后溶液的质量是多少_？ （3）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质有_。 10. （10分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙。 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）某反应3A+B=2C和3D中，4.2克A恰好能和8克B完全反应生成物中有6.6克D，若要反应生成1.2克C，则需要A的质量为（ ） A . 0.9克B . 1.8克C . 2克D . 1克12. （6分）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算： （1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。 （2）硫酸溶液的溶质质量分数为_13. （5分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2 ， 为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 14. （3分）鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙， 课外化学小组探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，在实验室里将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎，称取12.5g放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为58.1g（不包括烧杯质量且鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。请你计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 15. （5分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）I.用红磷测定空气中氧气的含量 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_。（2）某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下： 用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；_；观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。（3）.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。（提出问题）黄色固体是什么呢?（查阅资料）氧化镁为白色固体；镁能与空气中的_反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水反应生成氨气。（4）（做出猜想）黄色固体为Mg3N2 （实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。（实验结论）观察到的现象是_，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。（5）（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。 （6）.用铁粉测定空气中氧气的含量 某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内水烧杯内剩余水250mL180.0mL129.5mL铁生锈的原理是铁与空气中的_发生反应。实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是_。该同学所测得的空气中氧气的体积分数为_(精确到0.1%)。与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是_。（7）.拓展应用 取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3a_。三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）甲烷是天然气的主要成分，科学家利用废气中二氧化碳制取燃料甲烷的微观示意图如下。 下列说法错误的是（ ）A . 甲烷中含有碳元素和氢元素B . 甲烷的相对分子质量为16C . 甲烷中氢元素质量分数大于碳元素质量分数D . 1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成17. （2分）a g磷与b g氧气在点燃充分反应后，生成五氧化二磷的质量是（ ） A . 等于(a+b)gB . 小于(a+b)gC . 大于(a+b)gD . 不大于(a+b)g18. （1分）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，请计算： （1）48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少_？（要求写出计算过程） （2）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是_g。 19. （2分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3 ， 请你回答： （1）皂甙属于_（填“有机物”或“无机物”）； （2）皂甙的相对分子质量_。 （3）皂甙中碳、氢、氧三种元素的质量之比是_（最简整数比）； （4）皂甙中元素质量分数最小是_元素。 20. （4分）在一次探究实验中，某学习小组将质量为a g的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，若试管中剩余固体的质量随时间变化关系如下图所示。请计算： （1）反应中共生成氧气的质量。 （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。 （3）该小组加入的高锰酸钾的质量是多少？（要求写出解答过程） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、