人教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次全真模拟考试试卷（II ）卷.doc

人教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次全真模拟考试试卷（II ）卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列净化水的过程变化中，一定发生了化学变化的是（ ） A . 过滤B . 沉淀C . 吸附D . 消毒2. （2分）下表所示的是生活中一些物质的 pH，其中呈酸性的是（ ）选项ABCD名称牙膏鸡蛋清肥皂橘子水pH897891134A . AB . BC . CD . D3. （2分）甲醚是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 甲醚是由甲醚分子构成的B . 甲醚分子中含有9个原子核C . 甲醚中碳、氢元素的质量比为1：3D . 甲醚分子中质子数等于中子数4. （2分）下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）经测得某硝酸铵（NH4NO3）化肥中含氮量为36%，则可能含有的是下列物质中的（ ）A . 碳铵NH4HCO3B . 氯化铵NH4ClC . 硫酸铵（NH4）2SO4D . 尿素CO（NH2）26. （2分）二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ） A . 二氧化碳能用作灭火剂B . 干冰能用于人工降雨C . 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D . 二氧化碳用作气体肥料7. （2分）水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是（ ） A . 用蒸馏的方法可以将海水淡化B . 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C . 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施D . 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的8. （2分）兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（ ） A . 金属材料B . 复合材料C . 无机非金属材料D . 有机合成材料9. （2分）下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 侯德榜为烧碱和化肥工业技术的发作出杰出的贡献B . 家用电器着火用水基型灭火器灭火C . 使用脱硫煤可以减缓温室效应的产生D . 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯11. （2分）关于金刚石、石墨、C60的叙述，错误的是（ ）A . 都属于碳单质B . 都由碳原子构成C . 互为同素异形体D . 碳元素都以游离态存在12. （2分）化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A . 铁门表面喷漆B . 冰箱保存食物C . 用扇子扇煤炉火，火会更旺D . 将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦13. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 称取质量 B . 测溶液的pH C . 滴加液体 D . 稀释浓硫酸 14. （2分）下列化学方程式书写正确且属于基本反应类型的是（ ）A . 铜在空气中受热：2Cu+22CuOB . 用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2OC . 镁和盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2D . 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO215. （2分）下列实验方案中，不合理的是（ ） A . 用CO2来区分水和澄清石灰水B . 用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC . 用过滤的方法分离不溶于液体的固体和液体D . 用灼烧的方法区分两种黑色粉末炭粉和氧化铜16. （2分）下列图标表示“国家节水标志”的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共38分)17. （7分）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2（1）用化学符号或名称表示：CO中C的化合价_；NO的名称_。该反应涉及的物质中，_在空气中含量最高，_是光合作用的原料。 （2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。据调查，目前高港区家庭中已基本采用天然气作为燃料，天然气的主要成分为甲烷（CH4），请写出其燃烧的化学方程式_。 （3）铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X+2H2O，则X的化学式为_,Cu(NO3)2溶液中的阴离子为_。 18. （6分）（2016威海）化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素确定了它的组成、结构，并成功合成（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%40%，后来又采用乙醚（沸点35）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）_等（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）_定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）_主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“HO、OO”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“ 、HO、OO”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_进行验证（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）_19. （5分）（2017海南）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程请回答： （1）我国最早使用的合金是_； （2）我国是最早采用湿法冶铜的国家文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_； （3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是 （填正确选项前的字母）； A . 赤铜矿（Cu2O）B . 赤铁矿（Fe2O3）C . 软锰矿（MnO2）（4）19世纪初，铝的发现得益于电解枝术的应用下图为用铝土矿炼制铝的生产流程 现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%计算结果精确到小数点后一位）20. （4分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是_。 （2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度_。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是_。 （4）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_。 21. （10分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_b_ （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：_其中二氧化锰起_作用 （3）实验室制二氧化碳时，应选择的发生装置是_，收集装置是_ （4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_、_且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于_ 22. （6分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）写出图中仪器a的名称：_。 （2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是_(填序号，下同)，气体收集装置是_。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_(选填“”或“”)通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是_。 三、 推断题 (共1题；共3分)23. （3分）如图为AD物之间的转化关系，部分转化条件未标出已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质请按要求完成下列空白：（1）A的原子结构示意图为_ （2）B+C=D+E的化学方程式为_ （3）E与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气 （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式_（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_（填“、=”）40g （3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_化合 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共38分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 推断题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、四、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、