粤教版九年级上学期期末模拟试卷（II ）卷.doc

粤教版九年级上学期期末模拟试卷（II ）卷一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 石块雕刻成石狮B . 海水蒸发得到食盐C . 铁生锈D . 自行车轮胎受热爆炸2. （2分）检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是（ ） A . 将带火星的木条接近瓶口B . 将燃着的木条伸入瓶中C . 将燃着的木条接近瓶口D . 靠近瓶口扇闻气味3. （2分）下列关于环境、资源的说法错误的是（ ） A . 燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害B . “白色污染”是指白色粉尘的污染C . 废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属D . 废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率4. （2分）下列实验现象描述错误的是（ ） A . 红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，放出热量B . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D . 胆矾的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成5. （2分）（2017扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ） A . C、H原子个数比为12：1B . 相对分子质量为47gC . 氢元素的质量分数最小D . 赤霉酸中含47种元素6. （2分）紫衫醇是一种新型抗癌药，其化学式为C47H51NO14 ， 下列对紫衫醇叙述正确的是（ ）该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成该物质是由多种原子构成的纯净物该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为47：51：1：14该物质的一个分子中含有113个原子A . B . C . D . 8. （2分）下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（ ）2HCl Mg2+CO2 O2H2O2 A . 表示分子个数的是B . 表示离子所带电荷数的是C . 表示化合价数值的是D . 表示一个分子中含有某种原子个数的是9. （2分）硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4FeS04+H2S，该反应属于（ ）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （2分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是（ ）A . 硒元素的相对原子质量为78.96gB . 一个硒原子中有34个中子C . 硒原子结构示意图中X18D . Na2SeO3中Se的化合价为+3价11. （2分）“钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一。它是在煤中加入适量生石灰，燃烧时发生的反应：2CaO+2SO2+O2=2X，则生成物X中硫的化合价为（ ）A . +2B . +4C . +6D . +712. （2分）区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（ ） A . 将燃烧的木条分别伸入集气瓶中B . 将气体分别通入水中C . 将气体分别通入澄清石灰水中D . 分别观察颜色13. （2分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X；测得反应前后物质的质量如下表： 物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（ ）A . 表中m的值为13.5B . 该反应属于分解反应C . 物质X能在氧气中燃烧D . 物质X中一定含有氢元素14. （2分）对化学方程式4P+5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）A . 4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷B . 磷加氧气等于五氧化二磷C . 磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷D . 每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子15. （2分）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X则X的化学式是（ ） A . H2B . H2OC . H2O2D . HCl16. （2分）在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）A . 未测值为3B . 丙一定是催化剂C . 乙全部发生了反应D . 甲与乙反应的质量比为14：317. （2分）下列化学实验不能实现实验目的是（ ） A . 检验CO2是否收集满B . 测试某溶液的酸碱度C . 量取3mL液体D . 分离溶液中的固态物质18. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B . 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C . CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D . 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高19. （2分）（2016怀化）下列物质混合能发生反应的是（ ）A . 银与稀盐酸B . 铜与硫酸锌溶液C . 铁与稀硫酸D . 锌与硫酸镁溶液20. （2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色下列 关于滤渣、滤液的判断中，正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜B . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银C . 滤渣中一定有银，没有铜和锌D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、 填空题 (共2题；共22分)21. （14分）如图分子的示意图中，“”表示氢原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： 其中表示化合物的分子是图_（填编号），图中的_分子构成的是混合物图中的分子_构成的是单质图中的分子_（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质22. （8分）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程 （1）操作a的名称是_，反应的化学方程式是_； （2）反应的化学方程式是_； （3）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于_（填“化学”或“物理”）变化 三、 综合题 (共3题；共21分)23. （8分）用化学方程式解释下列反应原理 （1）工业上用CO还原赤铁矿炼铁 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 24. （5分）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现根据所学知识回答下列问题： （1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是 （填序号） A . 这三种物质都很软，可作润滑剂；B . 这三种物质碳原子的排列方式相同；C . 这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；D . 这三种物质都能导电（2）由4价碳元素与+1价氢元素形成化合物的化学式为_ （3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_ （4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题 写出X的化学式_；写出YZ反应的化学方程式_；在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的_25. （8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量为_ 。 （2）二氧化锰的质量。 （3）氯化钾溶液中水的质量。（最后两个问请写出计算过程，计算结果保留一位小数） 四、 实验探究题 (共1题；共8分)26. （8分）某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42、Fe3+），硫酸溶液中含有三种粒子（H2O、SO42、H+）【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动（1）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是_（2）【实验结论】最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是_，理由是_（3）在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_粒子不起催化作用（4）如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后的_（5）【拓展延伸】小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2请你观察如图回答问题写出两条规律性结论：_若某同学实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因_（6）为测定过氧化氢分解生成氧气的体积，应选用如图3装置_（填编号）将药品尽量平铺，使其反应充分五、 计算题 (共1题；共5分)27. （5分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共2题；共22分)20-1、21-1、21-2、21-3、三、 综合题 (共3题；共21分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、四、 实验探究题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、五、 计算题 (共1题；共5分)26-1、