2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算D卷.doc

2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）A . 蓝色B . 紫色C . 红色D . 无色2. （2分）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A . 加足量水B . 加足量锌C . 加足量氢氧化钠溶液D . 加足量氯化钡溶液3. （2分）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.4g固体物质，下列说法错误的是（ ） A . 生成氧气的质量为9.6gB . 原混合物中二氧化锰的质量为8.7gC . 生成氯化钾的质量为14.9gD . 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g4. （2分）下图中的图象与对应变化关系不相符的是 A . 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片B . 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气C . 向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸D . 某温度时，向一定量接近饱和的硝酸即溶液中不断加入硝酸钾晶体5. （2分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题: （1）甲醇的相对分子质量是_； （2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是_。 6. （2分）燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环。根据下图回答问题。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为_。 （2）根据化学反应 CO2+C 2CO，现有CO2 4.4吨完全反应可生产_吨一氧化碳。 7. （3分）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题: （1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为: 计算。需要硫酸铜固体的质量为_g称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_至指针指向标尺中央。A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 C.减少硫酸铜固体 D.增加硫酸铜固体溶解装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_mL （3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为_,需要氧化铜的质量为_g. 8. （10分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示： （1）完全反应时，得到的沉淀质量是_g。 （2）计算样品中Na2CO3的质量分数_（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_（写字母）。 A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_ 9. （5分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 石灰石矿样品与100g稀盐酸恰好反应 杂质不溶于水，也不参与反应 ，反应后，剩余物质的质量为 。计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为_g。 （2）计算该石灰石样品含 的质量分数_？ 10. （10分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示： 实验编号稀盐酸的质量/g255075100剩余固体的质量/g7.5533（1）石灰石的纯度是_； （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_（写出计算过程）； （3）实验所得溶液中溶质的成分是_（填写化学式）。 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A . 等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应B . 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁C . 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰D . 向一定量稀硫酸中加入水12. （6分）（2011抚顺）兴趣小组的同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，向20g氢氧化钠溶液中加入9.8g20%的稀盐酸，恰好完全反应请计算此氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数13. （5分）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。 请计算：（1）H2O的相对分子质量=_。 （2）该废液中硫酸的质量分数。_（结果精确到001%） 14. （3分）化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）样品中锌的质量为_ g。 （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_15. （5分）利用天然气制氨加工成尿素CO(NH2)2的主要流程如下。 （1）水电解反应的化学方程式为_。 （2）氨合成过程发生反应的基本反应类型是_。 （3）生成尿素反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O。若34kgNH3完全转化，可生产尿素_kg。 三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂下列叙述中正确的是（ ） A . 丁酸乙酯是由20个原子构成的B . 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C . 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D . 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：217. （2分）已知反应CaCl2+X=2NaCl+CaCO3，其中X的化学式为（ ）A . Na2CO3B . 2Na2CO3C . 2NaOHD . NaOH18. （1分）兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s020406080100120增加的质量/g071318222222试回答下列问题：（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式_； （2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明_； （3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。) 19. （2分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请作答： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量是多少? （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是多少? （3）15.7g黄曲霉素B2中含有多少克氧元素? 20. （4分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数 第 13 页 共 13 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、