2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷.doc

2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）（2015宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A . 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B . 第2次所加入的稀盐酸未反应完C . 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D . 合金样品中铜的质量分数为40%2. （2分）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能符合题意反映对应变化关系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）现有 a、b 两份质量相等的固体，其中 a 为纯净的氯酸钾，b 为氯酸钾和 二氧化锰的混合物，同时加热制氧气.当 a、b 完全反应后，得到的气体与 时间关系正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是 （ ） A . H2和N2B . O2和N2C . H2、O2和N2D . 2 g N25. （2分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由_种元素组成。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_。 （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_支？ 6. （2分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题 （1）标号为B的仪器名称是_； （2）用2KMnO4 K2MnO4MnO2O2制取O2 ， 并用向上排空气法收集. 若制取3.2gO2 ， 理论上至少需要KMnO4_g.检验O2收集满的方法是_;（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2 ， 并用排水法收集，则组装制取装置时，需选择上图的A，C，G，H，L，N，O和_. 7. （3分）过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2.某同学把3.6g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.45L氧气(氧气的密度为1.42g/L)。请计算： （1）生成氧气的质量(计算结果精确到0.01g)_； （2）样品中过氧化钙的质量分数_。 8. （10分）某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是_? 9. （5分）小明同学用自制的电解器电解水，为了加快电解速率，他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验（硫酸钠只增强溶液的导电性，不参与反应）。通电一段时间后溶液质量减少到了90 g，请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。 10. （10分）花同学买了一瓶儿童咀嚼片，为测定其碳酸钙含量标注是否属实，她取岀10片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液质量为43.4g（不含烧杯质量，假定其他成分溶于水且不与盐酸反应） （1）生成二氧化碳质量是_。 （2）通过计算判断该钙片中碳酸钙含量标注是_（填“属实”或“不属实”）的。（写出计算过程） 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是（ ） A . 锌B . 镁C . 铜D . 银12. （6分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：实验方案小强准确称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。小明准确称取5.5 g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示） ，充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？13. （5分）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题: （1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为: 计算。需要硫酸铜固体的质量为_g称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_至指针指向标尺中央。A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 C.减少硫酸铜固体 D.增加硫酸铜固体溶解装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_mL （3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为_,需要氧化铜的质量为_g. 14. （3分）称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算 （1）完全反应后生成二氧化碳的质量_。 （2）石灰石中杂质的质量分数_。 15. （5分）某兴趣小组同学用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。 （1）（实验准备） 将铜锌合金用砂纸打磨，其目的是_；（2）（实验步骤） 实验操作有：记录量气管D的液面位置；检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。上述进行的操作的顺序是_（填序号）（3）B中发生反应的化学方程式为_。 （4）（定量计算） 若实验中，打磨后铜锌合金样品质量为5g，与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为0.556L，该条件下氢气的密度为0.09g/L，则生成氢气的质量为_g（结果保留两位小数）；合金中铜的质量分数为多少_？（写出计算过程）。（5）（分析讨论） 小组同学交流发现上述方法测得的铜的质量分数会偏小，则下列选项中可能的原因有_。A . 剩余固体中仍含有未反应的锌B . 生成氢气的体积包含了加入的稀硫酸体积C . 由于稀硫酸与锌粒反应放热，生成气体的温度高于常温，没有等气体恢复至室温就开始读数D . 反应后读数时，量气管液面高度高于左侧球形干燥管内液面的高度三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）如图示为某有机物的分子模型该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是（ ） A . 该有机物由3种元素组成B . 该有机物由C9H10O3分子构成C . 该有机物由碳、氧、氢三种原子构成D . 该有机物中碳氧元素的质量比为9：417. （2分）根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2 ， 试推测R的化学式一定是（ ）A . CrO3B . CrOC . CrO2D . Cr2O318. （1分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%） （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数_ 19. （2分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。 （1）葡萄糖酸钙由_种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是_。 （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_。 （4）按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充_mg钙元素。（结果保留小数点后1位） 20. （4分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。（写出计算过程） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、