高中化学2-2-2《离子反应及其发生的条件》必修1化学同步练习（名师解析）（人教版必修1）

111 111 第 2 章 2 2 二 1 加入盐酸 离子浓度显著减小的是 A OH B HCO 3 C SO D NO2 4 3 答案 AB 解析 H 与 OH HCO 分别结合成 H2O H 2CO3 或 CO2和 H2O 3 2 下列离子方程式正确的是 A 铁与稀 H2SO4 反应 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 B 石灰石溶于盐酸 CO 2H CO2 H 2O2 3 C 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 H OH H2O D 锌和稀硝酸反应 Zn 2H Zn2 H 2 答案 C 解析 A 只能生成 Fe2 B 中 CaCO3难溶不能拆 D 中硝酸属于氧化性酸 无氢气 放出 3 下列反应可用 CO 2H CO2 H 2O 表示的是2 3 A 向稀硫酸中加入 CaCO3 B 将盐酸滴在 BaCO3 上 C 向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液 D 向盐酸中滴加 NaHCO3 溶液 答案 C 解析 CO 2H CO2 H 2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应 2 3 4 能发生离子反应 但不会产生沉淀的是 A 澄清石灰水中通入 CO2 B NaHCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液 C Na 2CO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 D 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 答案 B 解析 反应为 HCO OH CO H 2O 3 2 3 5 下列离子方程式正确的是 A Cu OH 2 与稀 HNO3 混合 OH H H2O B CaCl 2 与 Na2CO3 反应 Ca 2 CO CaCO3 2 3 C MgSO 4 与 Ba OH 2 溶液反应 SO Ba 2 BaSO4 2 4 111 111 D Fe 2O3 溶于稀 H2SO4 Fe2O3 6H 2Fe3 3H 2O 答案 BD 解析 A 中 Cu OH 2 难溶 应写化学式 C 中还有 Mg OH 2 沉淀 生成 6 下列反应不能发生的是 A CaCO 3 2CH 3COOH CH3COO 2Ca H 2O CO 2 B SiO 2 2NaOH Na2SiO3 H 2O C AgNO 3 HCl AgCl HNO 3 D 2HCl Cu CuCl2 H 2 答案 D 解析 在金属活动顺序表中铜在氢后 不能与盐酸反应 7 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg 2 Cl OH B H Ca 2 CO NO2 3 3 C Cu 2 K SO NO D Na HCO OH Ca 2 2 4 3 3 答案 C 解析 溶液中大量共存的离子必须相互不起反应 A 中 Mg2 和 OH 能起反应生成 Mg OH 2沉淀 B 中 H 和 CO Ca 2 和 CO 都能起反应 C 可以 D 中 HCO 和2 3 2 3 3 OH Ca 2 可发生反应生成 CaCO3和 H2O 8 下列中和反应的离子方程式 可以用 H OH H2O 来表示的是 A 澄清石灰水跟盐酸反应 B 氢氧化铜溶解于稀硫酸 C 醋酸和氢氧化钠溶液混合 D 氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合 答案 AD 9 在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是 A Na Mg 2 NO Cl B Na K CO NO 3 2 3 3 C K Ba 2 HCO Cl D Na K MnO SO 3 4 2 4 答案 A 10 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H H2O B 足量 CO2 通入澄清石灰水中 Ca OH 2 CO 2 CaCO3 H 2O 111 111 C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 2H H2O CO 2 2 3 答案 A 11 溶液中可能有 SO CO Cl NO 等阴离子中的一种或几种 回答下列2 4 2 3 3 问题 1 当溶液中有大量 H 存在时 则溶液中不可能有 离子 2 当溶液中有大量 Ba2 存在时 则溶液中不可能有 离子 3 当溶液中有 Ag 存在时 则溶液中不可能有 离子 答案 1 CO 2 SO CO 3 SO CO Cl 2 3 2 4 2 3 2 4 2 3 12 仔细分析下图中的实验 A B C 试管中的现象如下表所示 A B C 产生白色沉定 溶液仍为蓝色 产生蓝色沉定 溶液变为无色 产生蓝色沉淀 溶液为无色 写出 A B C 试管中发生反应的离子方程式 A B C 答案 SO Ba 2 BaSO4 2 4 Cu2 2OH Cu OH 2 SO Cu 2 Ba 2 2OH BaSO4 Cu OH 2 2 4 13 写出下列反应的离子方程式 1 向澄清石灰水中通 CO2 产生沉淀 2 澄清石灰水与稀盐酸反应 3 用稀硫酸除去铁锈 Fe 2O3 nH2O 4 铝片溶于稀硫酸 5 锌片放入硫酸铜溶液中 6 SiO2 与 NaOH 溶液反应 答案 1 Ca 2 2OH CO 2 CaCO3 H 2O 2 OH H H2O 3 Fe2O3 nH2O 6H 2Fe3 n 3 H 2O 4 2Al 6H 2Al3 3H 2 5 Zn Cu2 Cu Zn 2 111 111 6 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 14 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内为杂质 并写出离子方程式 1 BaCl2 HCl 试剂 离子方程式为 2 O2 CO2 试剂 离子方程式为 3 SO CO 试剂 2 4 2 3 离子方程式为 答案 1 BaCO 3 BaCO3 2H Ba2 H 2O CO 2 2 NaOH 溶液 2OH CO 2 CO H 2O2 3 3 稀硫酸 CO 2H H2O CO 2 2 3 15 在四个脱落标签的试剂瓶中 分别盛有盐酸 BaCl 2 溶液 Na 2CO3 溶液 AgNO 3 溶液 为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A B C D 并两两混合 其实验现象为 A B 产生无色气体 B C 产生白色沉淀 A D 产生白色沉淀 A C 无明显变化 1 由此推出各试剂瓶所盛的试剂为 填化学式 A B C D 2 A B 反应的离子方程式 3 A D 反应的离子方程式 答案 1 HCl Na 2CO3 BaCl 2 AgNO 3 2 CO 2H CO2 H 2O2 3 3 Ag Cl AgCl 解析 由两两混合实验现象可知 试剂 A 与其他试剂混合时产生的现象最有特征 与 B 产生无色气体 与 D 生成白色沉定 与 C 无明显现象 由此推知 A 为盐酸 B 为 Na2CO3 D 为 AgNO3 则 C 为 BaCl2 用 B C 产生白色沉淀进行验证 可知上述推断完 全正确 16 1 根据下列离子方程式 写出相应的化学方程式 Ca 2 CO CaCO3 2 3 OH H H2O CO 2H H2O CO 2 2 3 2 完成离子反应 然后改写成化学反应方程式 Ag Ag Fe 2O3 Fe3 111 111 CaCO 3 CO2 答案 1 CaCl 2 Na 2CO3 CaCO3 2NaCl HCl NaOH NaCl H 2O Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 2 Cu 2Ag Cu2 2Ag Cu 2AgNO 3 Cu NO3 2 2Ag Fe 2O3 6H 2Fe3 3H 2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O CaCO 3 2H CO2 Ca 2 H 2O CaCO3 2HCl CaCl2 H 2O CO 2 或其它合理答案 17 为证实 Ba OH 2 溶液和 H2SO4 溶液的反应是离子反应 实验设计和实验过程如下 如图连接好装置 向烧杯中加入 25 mL 1 mol L 的 Ba OH 2 溶液和 2 滴酚酞试剂 再 一边不断地滴加 1 mol L 的 H2SO4 溶液 并轻轻振荡 试完成下列内容 1 实验现象及分析 溶液颜色变化为 原因 灯泡亮度变化 原因 溶液变浑浊 原因 2 实验结论 稀 H2SO4 与 Ba OH 2 溶液反应的实质是 可用 离子方程式解释 答案 1 由红色逐渐变为浅红 最后颜色褪去 Ba OH 2 电离出的 OH 与 H2SO4 电离出的 H 中和生成 H2O 使烧杯中的 c OH 减小 红色逐渐褪去 随 H2SO4 溶液的不断加入 呈现由明到暗以至熄灭 再逐渐变亮 开始时 溶液中 的离子浓度逐渐变小 故灯泡变暗 当烧杯中的 Ba OH 2 完全反应后再加 H2SO4 离子浓 度又变大 灯泡又变亮 Ba 2 与 SO 结合生成了 BaSO4 沉淀2 4 2 2H SO Ba 2 2OH BaSO4 2H 2O2 4 111 111