2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护D卷.doc

2019年初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分）人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（ ） A . 铁B . 氢C . 氧D . 铝2. （2分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ） A . I和说明铁制品锈蚀需要O2B . I和说明铁制品锈蚀需要H2OC . I和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D . 和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关3. （2分）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A . 硬铝片比纯铝片硬度小B . 钢的性能优良，钢是很纯的铁C . 沙漠地区的铁制品锈蚀较快D . 为防止铁制品生锈，可在其表面涂油4. （2分）合理使用金属制品很重要，下列说法错误的是（ ） A . 硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B . 使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C . 保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D . 在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法5. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B . 用煤炭直接做燃料，不能充分利用煤炭中的资源，还会污染环境C . 用柠檬酸、果汁、白糖、水、苏打等可制汽水D . 人类使用某种金属材料的早晚与该金属治炼的难易程度有关6. （2分）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是（ ） A . 探究质量守恒定律B . 探究燃烧的三个条件C . 测定空气中氧气的含量D . 探究铁生锈的条件二、 实验探究题 (共3题；共21分)7. （7分）铁是目前使用最广泛的金属。 （1）（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。 （5）（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 （查阅资料）草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2ONaOH溶液可以吸收二氧化碳。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。碱石灰可以吸收二氧化碳和水。氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填字母序号）（6）（问题讨论）用如图所示装置进行实验： 实验前应先_（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是_（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前_停止加热后_（10）写出D装置中主要发生反应的化学方程式_。 （11）（数据分析与计算） 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_m_（结果保留到0.1）实验前后称E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（12）（实验评价） 反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_。8. （2分）某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中 如图，装置气密性良好 ，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。 （1）（观察现象） 装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低； 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。（提出问题）U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？（理论分析）该小组的回学根据学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是_。（2）（猜想与假设）该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有： ， ， ， ，四种物质。 （分析与验证）该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是_。（3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认： 实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是 _（4）（知识链接）相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在_ 填“水”或“食盐水” 中生锈快。 （继续探究）请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素_。9. （12分）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号） A . 可燃物B . 空气C . 温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号） A . CO2与水发生了反应B . 水具有酸性C . 干燥的紫色石蕊纸花变红D . 湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_发生反应 三、 综合题 (共4题；共17分)10. （3分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）下列金属制品中金属活动性最强的是_（选填字母），防止其锈蚀的措施是_。 （2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是_。 （3）工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式是_。 11. （4分）化学源于生活，也服务与生活： （1）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_； （2）亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，取2.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml，振荡，观察到固体逐渐消失，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的物理性质、化学性质依次是_、_。 （3）用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式是_。 12. （6分）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。 （1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_。 （2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应: CO2 =CO2CCO2 =2CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是_(填序号)。（3）物质甲的阳离子符号是_。 （4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_。 （5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_（任写一个）。 13. （4分） （1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果； （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出第步反应的化学方程式：_四、 计算题 (共1题；共3分)14. （3分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。 次 数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为_。第_次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共3题；共21分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、7-7、7-8、7-9、7-10、7-11、7-12、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、三、 综合题 (共4题；共17分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、四、 计算题 (共1题；共3分)14-1、14-2、14-3、