粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷 .doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（ ） A . 菠萝榨汁B . 海水晒盐C . 谷物酿酒D . 石头雕像2. （2分）2017年世界环境日，我国提出了“绿水青山就是金山银山”的主题，下列做法符合这一主题的是（ ） A . 植树造林B . 围湖造田C . 废酸液直接排入下水道D . 经常使用一次性餐具3. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A . 过滤 B . 倾倒 C . 称量食盐 D . 检查装置气密性 4. （2分）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理（ ） A . 当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定B . 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D . 单质由一种元素组成，由一种元素组成就是单质5. （2分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A . 该元素原子的质子数为14B . 该元素属于非金属元素C . 该元素一个原子的原子核外有28个电子D . 该元素的相对原子质量为28.096. （2分）下列反应（反应条件略去）中既属于化合反应，又属于氧化反应的是：（ ） A . 水氧气+氢气B . 碳+氧气二氧化碳C . 氧化汞钙+水氢氧化钙D . 甲烷+氧气二氧化碳+水7. （2分）叶酸（化学式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是（ ） A . 叶酸中氧元素质量分数最小B . 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6C . 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D . 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成8. （2分）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ） A . 集气瓶内加入少量水的目的是吸热使装置快速冷却B . 该实验所用红磷过量可能造成实验结果大于五分之C . 不能用木炭代替红磷进行该实验D . 实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞9. （2分）操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作正确的是（ ） A . 读取量筒内液体体积 B . 过滤 C . 倾倒液体 D . 加入块状固体 10. （2分）生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ） A . 空气质量级别越高，空气质量越好B . 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料C . 催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变D . 工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来二、 填空题 (共2题；共6分)11. （2分）回答下列问题。 （1）空气是一种混合物，空气中稀有气体占空气的体积分数大约为_。 （2）有五种物质：蒸馏水；液氧；二氧化碳；人体呼出的气体；矿泉水。 属于混合物的有_(填序号)；纯净物可以用化学符号来表示，写出其中一种纯净物的化学符号：_。12. （4分）如图中的、分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图 试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意图_； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_； （3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质_； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的 三、 实验题 (共1题；共3分)13. （3分）下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：_。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_；其中二氧化锰的作用是_；若用D装置收集氧气，验满的方法是_。 （3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_，收集装置选_。 （4）与装置B比较，指出C装置的一个突出优点_。 （5）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_。 当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入，当装置内盛有一半水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。四、 科学探究题 (共3题；共14分)14. （4分）碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。 （演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。（查阅资料）Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32- ， CO32- + H2O HCO3-+ OH硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。【提出疑问】在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_类（填酸、碱、盐），其俗称是_，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。【实验探究】实验操作实验现象结 论将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞溶液_猜想已不成立将一定量常见的一种常见的碱_溶于水，滴入酚酞溶液显红色猜想成立【实验结论】Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_微粒的结果。【讨论与交流】Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显_性，NH4Cl溶液显_性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH - ， 请写出铵根离子与水反应的化学方程式：_。15. （4分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究 （1）如图1所示装置和药品进行实验，实验开始时可观察到的现象是：_ （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_； （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_ （4）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一种）：_ （5）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是：_ （6）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的 小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题你认为造成此现象的原因可能是_： （7）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：_ （8）小组内同学还对该实验进行了如下改进小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图2的实验装置 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_（9）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹可观察到的现象为_ （10）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却可观察到的现象为_ （11）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败例如_ 16. （6分）某研究小组的同学将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的是什么气体呢？ （1）【提出猜想】从物质的组成元素角度分析，研究小组的同学猜想产生的气体可能是HCl、Cl2 甲同学猜想生成的气体可能是氧气，假如产生的气体是O2 ， 则检验氧气的方法是_乙同学猜想生成的气体还可能是_（填化学式） （2）【查阅资料】25时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，能溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应丙同学根据查阅到的资料推理得出产生的气体不可能是上述猜想中的_（3）【验证猜想】丁同学认为可用实验来证明产生的气体是Cl2 ， 方法是将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式为_；生成物NaClO中氯元素的化合价为_ （4）【设计方案】研究小组的同学合作设计了如图的实验方案，排除和验证猜想的气体 如果产生的气体是氧气和氢气，则装置C中存在的安全隐患是_现在产生的气体经研究小组同学的安全确认后，同学们首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减由此可知：铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是与乙同学的猜想是相同的上述含CuO的铜网变为光亮的红色时发生的化学反应方程式是_（5）【实验反思】装置B中浓H2SO4起干燥作用，通常可用来干燥_气体（要求写出两种气体）由上述实验可以推出氯化铜溶液的呈_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共6分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 实验题 (共1题；共3分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、四、 科学探究题 (共3题；共14分)14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、15-9、15-10、15-11、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、