沪教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次学情调研考试试卷A卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次学情调研考试试卷A卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A . CO2（CO）通过灼热的氧化铜B . Cu( NO3)2溶液( AgNO3) 加适量Mg、过滤C . CuO（C）在空气中充分灼烧D . CaO（CaCO3）高温煅烧2. （2分）（2012常州）如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭蜡烛熄灭的主要原因是（ ） A . 缺乏可燃物B . 缺乏O2C . 排出的气流中CO2的含量高D . 温度降到了可燃物的着火点以下3. （2分）（2015乐山）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A . 石蜡熔化B . 纸张燃烧C . 瓷碗破碎D . 湿衣晒干4. （2分）中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（ ）A . 豆浆B . 牛肉C . 蔬菜D . 米饭5. （2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A . 矿泉水B . 自来水C . 蒸馏水D . 食盐水6. （2分）对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（ ） A . 2K+中的“2”表示钾离子的个数是2B . Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2价C . H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2D . 2CO中的“2”表示一氧化碳的分子个数是27. （2分）下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ） A . 锰、钛B . 氩、金C . 铅、铂D . 氦、汞8. （2分）将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A . 酒精B . 面粉C . 花生油D . 冰块9. （2分）实验时，对剩余药品的处理方法错误的是（ ） A . 丢弃在废液缸中B . 不能拿出实验室C . 不要放回原瓶D . 放入指定的容器内10. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A . H+、Na+、OH-、SO42-B . Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C . K+、Na+、Cl-、CO32-D . NH4+、Na+、OH-、NO3-11. （2分）分析推理是学习化学常用的一种方法下列推理正确的是（ ） A . CH4充分燃烧生成H2O和CO2 ， 则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素B . 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物C . 化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应D . 单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质12. （2分）（2016武汉校级模拟）将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液关于该实验有以下说法：滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌以上说法正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分）图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲C . t2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D . t2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙14. （2分）在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是铁钉表面产生气泡 铁钉的质量减轻溶液的质量减轻 溶液由无色逐渐变为浅绿色（ ）A . B . C . D . 15. （2分）现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ） A . 2.2gB . 2.3gC . 4.6gD . 6.9g二、 信息分析题 (共3题；共22分)16. （5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题： （1）实验室电解水的方程式为：_；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 （2）下列物质中属于纯净物的是_（填字母序号）。 A海水B冰水混合物C自来水D河水（3）区分硬水和软水可用_；生活中，人们常采用_的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。 （4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：_。 17. （4分）用化学用语填写下列各空: （1）2个氢原子_。 （2）空气中含量最多的元素_。 （3）2个钠离子_。 （4）五氧化二磷_。 18. （13分）如图为实验室制取气体的常用装置（1）仪器a的名称是_（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_，试管口放一团棉花的作用是_（3）若用装置E收集的氧气不纯，原因可能是_（写一种）（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在_（选填“b”或“c”）处（5）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的_装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是_，药品加入完毕后，接下来的操作是：_（6）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳按此反应，试计算12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量的盐酸反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？三、 探究题 (共2题；共23分)19. （13分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 （1）【应用研究】：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3 ， 迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为_。 （2）【制备研究】：将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3）【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。（4）【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。 （6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。 （7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。 A . 100 mLB . 1 LC . 2 L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。_20. （10分）实验室有一瓶保存不当的试剂(如图所示)，其残缺的标签中只剩下Na和“10%字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？（1）【交流研讨】根据受损标签的情境判断，这瓶试剂不可能是_(填酸碱或盐)。 （2）【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性室温下(20)时，4种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_（3）【猜想与实验】这瓶试剂可能是_溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液。（4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH= 11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液，对小亮的操作方法测量结果及所得结论，你的评价是 A . 方法正确，pH正确，结论正确B . 方法不正确，pH偏小，但结论正确C . 方法不正确，pH偏大，结论不正确D . 方法正确，pH正确，但结论不正确（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一:取样品于试管中，滴加足量_产生气泡猜想正确步骤二发生反应的化学方程式是_步骤二:把产生的气体，通入_产生白色沉淀（6）【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中除Na2CO3外还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_溶液并过滤产生白色沉淀溶液中：既含Na2CO3 ， 又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液呈_色第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 信息分析题 (共3题；共22分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、三、 探究题 (共2题；共23分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、