人教版化学必修1：第一章 第二节 第1课时 物质的量　气体摩尔体积 课时活页训练

1111若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是()AM g B. gC. g D. g解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 D解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为12，则正确。对来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是11，则是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，则是正确的。3下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024解析：选A。化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是46.0210232.4081024。4下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为26.021023个D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与1 mol(6.021023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1 mol，所以它们的质量比为282141；C项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为26.021023个；D项中0.56.021023个一氧化碳分子质量是14 g。520 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol解析：选B。由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。6下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。7在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43C21 D12解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：44 gmol126.4 g20 g，故D错。8如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC. L D. L解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M g/mol，c g该气体的物质的量为n mol。c g该气体在标准状况下的体积Vn22.4 L/mol mol22.4 L/mol L。9标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A质量 B原子总数C密度 D分子数解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是14B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为31解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为31；反应前后气体质量之比是14；在C中A的质量分数为100%75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。11科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是：_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_。若实验结果是：_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：_。答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)结论及分析：V22V1X2Y2=2XY，反应前后分子数比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论V2V12X2Y2=2X2Y，反应前后分子数比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论12(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用ncV来求解。(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO42)23，即0.4 moln(SO42)23，n(SO42)0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol113在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.114有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.0210239.031022。答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022111