高中化学1-2-3《物质的量在化学实验中的应用》必修1化学同步练习（名师解析）（新人教版必修1）

111 111 第 1 章 1 2 三 1 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液 取出其中的 50 mL 该 50 mL NaOH 溶液 的物质的量浓度为 A 0 04 mol L B 0 2 mol L C 1 mo L D 2 mol L 答案 B 解析 因为 n 0 05 mol c NaOH 0 2 mol L 由于溶液 mM NaOH 2 g40 g mol 1 是均一稳定的 取出其中的 50 mL 物质的量浓度仍为 0 2 mol L 2 下列溶液中 物质的量浓度为 1 mol L 1 的是 A 将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B 将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C 将 0 5 mol L 1 NaOH 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 含 K 2 mol 的 K2SO4 溶液 答案 B 解析 要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积 A C D 三项溶液的体积不能确定 B 项中 SO3溶于 H2O 生成 H2SO4恰好为 1 mol 溶液 体积为 1 L 故 c H2SO4 1 mol L 3 将 50 mL 0 1 mol L 1 NaCl 和 50 mL 0 5 mol L 1 CaCl2 溶液混合后 若溶液的总体 积为二者体积之和 则混合溶液中 c Cl 为 A 1 mol L 1 B 0 55 mol L 1 C 0 67 mol L 1 D 2 mol L 1 答案 B 4 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3 溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3 溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 答案 D 5 2010 年石家庄模拟 下列有关实验操作不正确的是 111 111 答案 BC 解析 NaOH 固体不应直接在托盘上称量 浓 H2SO4的稀释应将浓 H2SO4沿着烧杯 内壁缓缓加入 并不断用玻璃棒搅拌 6 在 0 5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0 5 mol Na 下列对该溶液的说法中 不正确 的是 A 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 该溶液中含有 58 5 g NaCl C 配制 100 mL 该溶液需用 5 85 g NaCl D 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中 烧杯中 Na 的物质的量为 0 1 mol 答案 B 7 在无土栽培中 需配制一定量含 50 mol NH4Cl 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营 养液 若用 KCl NH 4Cl 和 NH 4 2SO4 三种固体为原料来配制 三者的物质的量依次是 单 位为 mol A 2 64 24 B 64 2 24 C 23 50 12 D 16 50 24 答案 B 解析 营养液中 SO 全部来源于 NH 4 2SO4故其物质的量为 24 mol 同时该物质2 4 也提供了 48 mol NH 所以还需 NH4Cl 2 mol 需 KCl 64 mol 4 8 将 153 5 g 由 NaCl 和 MgCl2 混合而成的盐溶于水配成 1 L 溶液 测得溶液中 Cl 的 浓度为 3 mol L 1 则溶液中 Na 的物质的量浓度是 A 2 mol L 1 B 1 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 1 mol L 1 答案 B 解析 n Cl 3 mol L 1 1 L 3 mol 设 NaCl 的物质的量为 x 则 MgCl2的物质的量为 3 mol x2 由 58 5 g mol 1 x 95 g mol 1 153 5 g 3 mol x2 得 x 1 mol 111 111 所以 c Na 1 mol L nV 1 mol1 L 9 下列溶液中的 c Cl 与 50 mL 1 mol L 1 氯化铝溶液中 c Cl 相等的是 A 150 mL 1 mol L 1 氯化钠溶液 B 75 mL 2 mol L 1 氯化钙溶液 C 150 mL 3 mol L 1 氯化钾溶液 D 75 mL 1 mol L 1 氯化铁溶液 答案 CD 解析 1 mol L 1 AlCl3溶液电离 AlCl 3 Al3 3Cl c Al 3 1 mol L 1 c Cl 3 mol L 1 A 中 因 NaCl 电离 NaCl Na Cl 所以 1 mol L 1 NaCl 中 c Cl 1 mol L 1 不符合要求 B 中 2 mol L 1 CaCl2中 c Cl 2 mol L 1 2 4 mol L 1 C 中 3 mol L 1 KCl 中 c Cl 3 mol L 1 D 中 1 mol L 1 FeCl3中 c Cl 1 mol L 1 3 3 mol L 1 C D 符合要求 10 配制 250 mL 0 10 mol L 的 NaOH 溶液时 下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大 的是 A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D 定容后把容量瓶倒转摇匀 发现液面低于刻度线 再补充几滴水至刻度线 答案 C 解析 B 项 定容后液面高于容量瓶的刻度线 溶液体积偏大 NaOH 的物质的量 浓度偏小 C 项 情况与 B 项相反 A D 两项容易判断 会偏小 对于配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液这部分知识 同学们应不仅熟悉实验的 操作步骤 仪器的使用 还应掌握对实验结果进行误差分析 构成实验误差的因素是多方 面的 中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断 11 下列是在配制一定物质的量浓度的溶液中的操作 假设其他操作都正确 不会影 响溶液的浓度的是 A 溶解溶质的烧杯 用蒸馏水洗涤后未烘干 B 向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外 C 未将洗涤烧杯的液体注入容量瓶即进行定容 D 定容时 眼睛的视线高于容量瓶的刻度线 答案 A 解析 溶解溶质需加水 故烧杯不必烘干 转移溶液时 少许溶液溅至瓶外会导致 111 111 所配溶液浓度减小 未将洗涤液注入容量瓶溶质损耗 造成所配溶液浓度减小 定容时 俯视刻度线 加水偏少 造成所配溶液浓度偏大 12 一定量的质量分数为 14 的氢氧化钾溶液 若将其蒸发掉 100 g 水后 其质量分 数为 28 体积为 125 mL 则浓缩后的 KOH 的物质的量浓度为 A 2 2 mol L B 4 mol L C 5 mol L D 6 25 mol L 答案 B 解析 方法一 设原溶液质量为 x 根据浓缩前后溶质质量不变 则 x 14 x 100 g 28 x 200 g 所以浓缩后 KOH 物质的量浓度为 4 mol L 200 g 14 56 g mol 1 0 125 L 方法二 设溶质的质量为 x 则 28 xx 14 100 g x 28 g 所以物质的量浓度 4 mol L 2856 mol 0 125 L 方法三 设溶质质量为 x 原溶液质量为 y Error Error 则物质的量浓度为 4 mol L 28 g56 g mol 1 0 125 L 13 实验室欲配制 100 mL 1 4 mol L 1 的 NaNO3 溶液 试完成下列问题 1 用不到的仪器是 A 烧杯 B 500 mL 容量瓶 C 量筒 D 胶头滴管 E 玻璃棒 F 100 mL 容 量瓶 2 配制时应称取 NaNO3 g 3 实验开始时 需检查容量瓶 4 下列操作的正确顺序是 用字母表示 A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀 G 转移 答案 1 B C 2 11 9 3 是否漏水 4 BEAGCDF 解析 由固体物质配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器有 托盘天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 需要注意容量瓶规格 胶头滴管等 容量瓶在使用之前必须注意检查容 量瓶是否漏水 14 在容量瓶的使用方法中 下列操作中错误的是 填写编号 111 111 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加 入蒸馏水到接近刻度线 1 cm 2 cm 处 用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入 蒸馏水到接近刻度线 1 cm 2 cm 处 用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 浓硫酸稀释后 应马上转移到容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 cm 2 cm 处 用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 F 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手托住瓶底 把容量瓶倒转并摇动多次 答案 BCDE 15 V L Fe2 SO4 3 溶液中含 Fe3 m g 则该溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 mol L 1 SO 的物质的量浓度为 mol L 1 溶质的物质的量浓度为2 4 mol L 1 答案 m56V 3m112V m112V 16 实验室用碳酸钠晶体配制 1 00 mol L 1 的 Na2CO3 溶液 100 mL 回答下列问题 1 所需主要仪器为 药匙 和 2 本实验需称量碳酸钠晶体 Na 2CO3 10H2O 的质量为 g 3 容量瓶上标有 等字样及 4 某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解 冷却后直接倒进所选 的且经检查不漏水的容量瓶中 洗涤烧杯 玻璃棒 2 3 次 洗涤液也移至容量瓶中 然后 加水至离刻度线 1 2 cm 处 用胶头滴管加水至刻度线 然后将溶液转移到试剂瓶中 请 指出上述操作中的 3 处错误 5 配制上述溶液 造成所配溶液浓度偏低的原因是 A 称量碳酸钠晶体 Na 2CO3 10H2O 的时间太长 而且暴露在空气中 B 向容量瓶中转移液体时 容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C 定容时俯视刻度线 D 洗涤液转移至容量瓶中时 洒出一部分 答案 1 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 2 28 6 3 100 mL 25 刻度线 4 不应将液体直接倒入容量瓶中 而应用玻璃棒引流 洗涤液注入容量瓶之后 向容量瓶中加蒸馏水之前 应将溶液初步振荡摇匀 定容后应将容量瓶倒转摇匀 5 D 17 2010 年合肥高一期末 实验室常用的浓盐酸密度为 1 17 g mL 1 质量分数为 36 5 111 111 1 此浓盐酸的物质的量浓度为 2 取此浓盐酸 50 mL 用蒸馏水稀释到 200 mL 稀释后盐酸的物质的量浓度为 3 将 13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中 充分反应后 求 放出的 H2 在标准状况下的体积 将生成的 H2 通过足量的灼热 CuO 求被还原出的铜的质量 假设氢气在反应中没有 损失 答案 1 11 7 mol L 1 2 2 92 mol L 1 3 4 48 L 12 8 g 解析 1 据物质的量浓度计算公式可得 c HCl 11 7 mol L 1 1 17 36 5 100036 5 2 稀释后盐酸的物质的量浓度为 2 92 mol L 1 11 7 50200 3 13 g 锌为 0 2 mol 放出 H2 0 2 mol 即标准状况下为 4 48L 由方程式 H 2 CuO Cu H 2O 可得 0 2 mol H2能还原出 0 2 mol Cu 即 12 8 g