高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案11（第二课时） （人教版必修1）

111 第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时教学目标：1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气的化学性质教学过程：复习提问1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?交流探讨打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？学生回答自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。讲解氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：板书（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）讲解次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸： 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。板书 次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。实验4-4、4-5讨论Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?讲解起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。思考久置氯水与新置氯水有何区别？（观看投影做练习） 讲述最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。思考1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?板书(4)与碱液反应：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?回答 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。板书 Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO投影 Ca(ClO)2对游泳池消毒：学生阅读P73 5、6自然段并总结。讲解 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。板书二、氯离子（Cl-）的检验实验4-6检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。强调先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。练习写出上述反应的离子方程式板书Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O问题为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）阅读 科学视野：成盐元素卤素小结略作业P75 1、2、3、4、5、7附板书计划：（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） 次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。(4)与碱液反应：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。二、氯离子（Cl-）的检验步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O111