粤教版2020年中考化学试卷(B卷)B卷.doc

粤教版2020年中考化学试卷(B卷)B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ） A . 粮食酿酒B . 纺纱织布C . 在甲骨上刻文字D . 用石块修筑长城2. （2分）通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ） A . 硝酸钾是复合肥，可以任意施用B . 小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药C . pH试纸可直接浸入待测液中测量D . 烧碱可以改良酸性土壤3. （2分）下列关于水的说法正确的是（ ） A . 冰水共存物属于混合物B . 凡是有水生成的反应一定是中和反应C . 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D . 电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2:14. （2分）2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是（ ） A . 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119B . 扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C . 只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧D . 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火5. （2分）一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；柠檬2.22.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（ ） A . 牛奶B . 柠檬C . 鸡蛋清D . 番茄6. （2分）水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 A . 用肥皂水可以鉴别软水和硬水B . 为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C . 水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D . 水是由氢原子和氧原子组成7. （2分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ） A . 合理使用农药、化肥可减少水体污染B . 水通过三态变化，实现了自身的天然循环C . 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D . 用过滤可以除去水中的所有杂质8. （2分）如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A . 该实验操作顺序为B . 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C . 配制该溶液需称取5.0g氯化钠，量取20mL水D . 操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解9. （2分）乐乐同学对所学的化学知识进行总结和归纳,则下列归纳或推理正确的是（ ） A . 分子做永不停息无规则运动,故尘土飞扬可以证明分子运动B . 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL可以证明分子间有间隔C . 烧水时水沸腾壶盖被顶起,说明分子体积随着温度升高增大D . 大的石块可以碾成很小的沙粒,该事实证明分子确实很小10. （2分）下列物质的化学式书写正确的是（ ） A . 氧化铜cuOB . 氯化镁MgClC . 二氧化硫O2SD . 四氧化三铁Fe3O411. （2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B . 向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根C . 酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应D . 镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体12. （2分）有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（ ） A . 都属于单质B . 元素组成不同C . 硬度相同D . 碳原子排列方式相同13. （2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ） A . 生铁、黄金、金刚石合金B . 纯碱、烧碱、熟石灰碱C . 氮气、红磷、铝单质D . 水、干冰、氯酸钾氧化物14. （2分）下列实验设计错误的是（ ） A . 用过滤的方法分离碳酸钙和食盐B . 通过观察颜色区别铁片和铜片C . 用燃着的木条检验二氧化碳D . 用肥皂水区分硬水和蒸馏水15. （2分）如图所示的4个实验，根据现象得出的结论错误的是（ ） A . 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B . 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动C . 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D . 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气16. （2分）如下图所示,过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（ ） A . 气球胀大,红墨水左移B . 气球缩小,红墨水右移C . 气球胀大,红墨水右移D . 气球缩小,红墨水左移二、 填空题 (共4题；共12分)17. （3分）宏微结合是初中化学核心素养之一。 （1）从微观如宏观。图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： 氧原子的电子层数为_。钠元素属于_（选填“金属”或“非金属元素”）。在化学反应中，钠元素的原子容易_（选填“失”或“得”）电子变成_（选填“阴”或“阳“）离子，写出该离子符号_。写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式_。下列各组具有相似化学性质的元素是_ （选填字母序号）A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar（2）从宏观知微观 从微粒的角度说明图甲反应的实质是_。所示反应中，图乙反应的化学方程式为_。H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是_ （填离子号）。已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式_。18. （2分）人类的活动离不开能源，人类的生存离不开水资源。 （1）目前，人们使用的主要能源是：煤、_、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是_。 （2）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是_。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_进行检验。 19. （3分）随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下： （1）粉碎矿石的目的是_。 （2）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO反应的化学方程式为_。 （3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是_。 20. （4分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度： 0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2（1）从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。 （2）要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在_(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。 （3）写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式_。 （4）有人认为侯氏制碱法的优点有四： A . 生产过程中部分产品可选为起始原料使用B . 副产品是一种可利用的氮肥C . 反应不需要加热D . 副产物不会造成污染环境 你认为其中正确的是_。三、 流程题 (共1题；共4分)21. （4分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产流程示意图如下： （1）按物质的分类标准，三氯甲硅烷（SiHCl3）是_（填化合物或混合物） （2）“精馏”也是蒸馏的一种形式通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_（填“熔点”或“沸点”）不同 （3）写出SiHCl3（粗）和氢气反应生成高纯硅和氯化氢气体的反应方程式：_ （4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_（填化学式） （5）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是_。 四、 实验题 (共2题；共7分)22. （3分）我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置图。 （1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_。 （2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水其原因是_。 （3）同学与甲、乙同学共同对实验进行了以下分析： 得出关于空气组成的结论_；集气瓶底部要先放入少量水的作用为：_。实验中，进入的水少于 的原因_。该实验进行如图改进，改进后的优点为：_。23. （4分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe(OH)2zH2O的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置： （查阅资料）a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。bFeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）（1）检查装置的_后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）_，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_。 （4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_g，CO2的质量为_g，装置E的作用是_。（5）（实验结论） 在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_。（6）（实验反思） 装置A的作用是_。实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO也可能全部是Fe3O4 还可能是_。为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_。五、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分）已知乙醇的化学式为C2H5OH，试计算： （1）C2H5OH的相对分子质量是_。 （2）C2H5OH中碳元素和氢元素的质量之比是_。 （3）在1千克C2H5OH中碳元素的质量是_克。（保留1位小数） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共12分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 流程题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 实验题 (共2题；共7分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、五、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、