2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练（I）卷.doc

2019-2020学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）（2015广西）下列物质的俗称、化学式及用途均正确的是（ ） A . 二氧化碳：干冰、CO、人工降雨B . 氢氧化钠：纯碱、NaOH、作灭火剂C . 甲烷：沼气、CH2、用作燃料D . 氢氧化钙：熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤2. （2分）下列物质的转变，能一步实现的是（ ） A . KNO3HNO3 B . CuCu(NO3)2C . CaCO3Ca（OH）2 D . CONa2CO33. （2分）关于化学反应类型的说法正确的是（ ） A . 化合物加热时才能发生分解反应B . 化合反应的反应物都是单质C . 有单质生成的反应一定是置换反应D . 复分解反应的产物都是化合物4. （2分）已知某NH4NO3溶液的pH4下列说法错误的是（ ） A . 盐溶液不一定都显中性B . NH4NO3是一种复合肥料C . NH4NO3不能与熟石灰混合使用D . 久施NH4NO3的土壤可能被酸化5. （2分）（2015通辽）推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径以下推理正确的是（ ）A . 碱溶液的pH都大于7pH大于7的溶液不一定都是碱溶液B . 化学反应常常伴有能量变化有能量释放的变化都是化学反应C . 同种分子构成的物质一定是纯净物纯净物一定都是由同种分子构成的D . 碳酸盐与盐酸反应会产生气体与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐6. （2分）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（ ）A . 因为单质是一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定就是碱溶液7. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法中，都正确的是（ ） 选项物质杂质试剂操作方法AH2SO4溶液FeSO4足量Fe粉过滤BCO2CO足量氧气点燃CNaCl溶液Na2CO3适量BaCl2溶液过滤DCaO固体CaCO3 足量的水过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ） A . 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B . pH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨C . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D . 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变9. （2分）如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）A . KNO3B . H2SO4C . BaCl2D . Ca（OH）210. （2分）在室温下，将下列物质各10g分别放入100g水中，现象最相似的是（ ） A . CaCO3、CaCl2B . CuSO4、NaClC . CaCO3、BaCO3D . NaOH、KNO311. （2分）（2016宜昌）“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（ ）阴离子 阳离子OHClFe3+不A . 处物质的化学式是FeCl2B . 处物质的名称是氯化铁C . 处物质可溶于水D . 处物质类别属于盐12. （2分）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是（ ） A . 该条件下NaHCO3的溶解度较小B . NaHCO3不是纯碱C . 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D . 从该反应可以获得氮肥13. （2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A . H+、Cl-、HCO3-B . Na+、Cu2+、OH-C . Ag+、Cl-、NO3-D . H+、Fe2+、SO42-14. （2分）（2016淄博）教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（ ）A . 根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生B . 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C . 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D . 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目15. （2分）下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ）A . 用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B . 用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C . 用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D . 用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵二、 填空题 (共3题；共12分)16. （4分）请结合图回答问题：（1）标号的仪器名称：_ （2）实验室选用A、D装置制取O2 ， 发生反应的化学方程式为_（3）实验室选用B、C装置制取CO2 ， 若将发生装置由B改为F，其优点是：_（4）为零得到纯净、干燥的CO2气体，图G装置的导管气流方向连接顺序是_；用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：_17. （3分）（2015龙岩）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是_(用化学式表示）（2）流程图中操作的名称是_（3）写出步骤的一个反应的化学方程式_（4）通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”，原因是_18. （5分）小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。 根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A_、B_、C_、D_、E_、F_。三、 推断题 (共2题；共10分)19. （6分）（2012河池）AE是初中化学在实验室常用到的试剂，教科书也提到的物质，它们之间的转化关系如图所示在常温下，C呈液态，E是一种不稳定的酸查阅资料可知：碳铵（NH4HCO3）、小苏打（NaHCO3）、碳酸氢钙Ca（HCO3）2和碱式硫酸铜Cu2（OH）2CO3等物质受热都分解 请回答下列问题：（1）E是_（填写化学式，下同）， （2）如果D是黑色固体，则A是_，如果D是白色固体，则A是_，如果D是有刺激性气味的气体，则A是_，则反应的化学方程式是_ 20. （4分）下列都是初中化学中的常见物质，它们相互转化的关系如图所示其中X、Y、F都是黑色固体，Y、G是生产、生活中常用的能源物质，B是红色固体，具有良好的导电性，A、D、G常温下都是气体 请回答下列问题（1）写出X和E的化学式：X_；E_ A、D、G三种气体中，固态时常用作制冷剂的是（写化学式）_ （2）写出反应的化学方程式_；_ （3）在实验室进行反应的操作时，要先通入一段时间的气体G，然后再加热，其目的是_ 四、 实验探究题 (共2题；共21分)21. （12分）某补钙保健品的部分内容如下主要原料和配料：碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等功效成份：每片中含：钙500mg、维生素D 100IU等规格：2.5g/片贮藏方法：密闭，置阴凉干燥处（1）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否含有碳酸钙请你帮助他们完成探究报告实验室提供仪器如下猜想：该药品中含有碳酸钙设计实验：序号实验主要步骤及部分现象选择药品：该保健品粉末和_；选择仪器（填序号）：_组装仪器，检查装置的气密性，装药品实验开始时，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为_，收集产生的气体验满收集气体的方法是_检验该气体成分的方法是_结论：根据标签和实验，可初步推断，该药片中含有碳酸钙（2）若钙元素均以碳酸钙的形式存在，每片药片中含有碳酸钙的质量为_22. （9分）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成现做如下实验： 实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有_。实验：取所得溶液少许，加入NaOH溶液无明显现象，证明原粉末中没有_实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀全部溶解。证明原粉末中有_，没有_。五、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示） （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为16%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共12分)16-1、17-1、18-1、三、 推断题 (共2题；共10分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、四、 实验探究题 (共2题；共21分)21-1、21-2、22-1、五、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、