2019-2020学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元测试卷（II ）卷.doc

2019-2020学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元测试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 铝B . 钙C . 氧D . 硅2. （2分）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）A . 延展性B . 导热性C . 导电性D . 金属活动性3. （2分）烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）A . 利用多级闪急蒸馏法淡化海水B . 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C . 利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D . 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应4. （2分）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）A . 铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余B . 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C . 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D . 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余5. （2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是A . 银、铜、铁的金属活动性强弱B . 物质形成溶液的pHC . 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D . 硫及其化合物与化合价的关系6. （2分）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ） A . R+MgSO4=RSO4+MgB . R+CuSO4=RSO4+CuC . R+H2SO4=RSO4+H2D . 2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7. （2分）在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应产生的气体都有毒B . 反应中都有红色固体生成C . 反应类型都是置换反应D . 反应的生成物不同8. （2分）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应下列说法错误的是（ ） A . 该实验装置应增加尾气处理装置B . 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C . NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体D . 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe9. （2分）下列说法符合图中漫画情景的是（ ）A . 此反应可能是复分解反应B . 若金属1是锌，金属2可能是银C . 此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液10. （2分）如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A . X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B . X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间C . X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D . X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量11. （2分）下列有关铁的说法正确的是（ ） A . 铁锈的主要成分是Fe3O4 ， 铁丝燃烧的产物是Fe2O3B . 铁元素是地壳中含量最多的金属元素C . 铁锈很致密能防止铁进一步氧化D . 铁丝生锈是缓慢氧化12. （2分）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位下列说法正确的是（ ）A . 铁在干燥的空气中容易生锈B . 铁元素是地壳中含量最多的金属元素C . 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D . 生铁的含碳量比钢的含碳量高二、 填空题 (共4题；共18分)13. （3分）科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛钛和钛的合金所具有的优良性能是_；被广泛应用于_ 14. （4分）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_ （2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_；B装置_（填“能”或“不能”）用来收集CO（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是_g15. （4分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。配制150克8%的氢氧化钠溶液时主要步骤有_、称取、_、_、装瓶贴标签。根据曲线判断，该反应过程中_(填放热或吸热)；A点到B点过程中溶液pH_填变大或变小)；当加入氢氧化钠溶液的质量为_g，反应恰好完全进行。计算稀盐酸中溶质的质量分数_计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_？16. （7分）某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：_。（2）C是_；B的氧化物的化学式是_。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。（4）你认为步骤中所加入的X溶液是_。（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是_（填标号）。a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁三、 推断题 (共1题；共7分)17. （7分）A、B、C、D、X均是初中化学已学过的常见物质，其中A是一种无色液体， B能够支持燃烧，X是一种单质。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。（1）若C是相对分子质量最小的单质，则物质A的化学式是_；若C是相对分子质量最小的氧化物，则转化的化学方程式为_。 （2）若D是无色无味气体，排放过多会造成温室效应，则X的化学式为_；转化的化学方程式为_。 四、 实验探究题 (共2题；共9分)18. （5分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 ， 其它成分不参与反应实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_； （2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_； （3）步骤加酸A的作用是_； （4）步骤是利用_的方法得到氯化钙固体 19. （4分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究 （1）【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现（i）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_（ii）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果 （3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是_（填化学式）步骤、都需要进行的实验操作是_步骤过程发生反应的化学方程式为_同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_（填“”或“=”或“”）方案二以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_（任答一点）五、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）请计算： （1）生成氧气的质量为_g （2）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 21. （6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共18分)13-1、14-1、15-1、16-1、三、 推断题 (共1题；共7分)17-1、17-2、四、 实验探究题 (共2题；共9分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、五、 综合题 (共2题；共13分)20-1、20-2、21-1、21-2、