离子及离子方程式的书写.ppt

盐酸 NaOH溶液 酒精溶液 Cu NaCl固体 NaCl溶液 蔗糖溶液 一 物质的导电 下列物质中能导电的物质有哪些 为什么 电流是由带电粒子定向移动形成的 因此 导电的物质必须具有能自由移动的带电粒子 Cu等单质导电是由于有自由移动的电子 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子 像蔗糖 酒精等物质 本身就没有离子 所以不会导电 为什么NaCl固体不导电 而NaCl溶液可导电 熔融NaCl能否导电呢 氯化钠在水溶液中的电离 有无自由移动的离子 水合离子 加热熔融氯化钠 变成液态时 也能破坏离子间作用力 从而也电离出能自由移动的离子 二 电离1 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 三 电解质溶液的导电性1 原因 电离产生自由移动的离子 2 影响因素 相同条件下 离子浓度越大 所带电荷越多 溶液导电性越强 四 从电离的角度理解酸 碱 盐的本质1 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 2 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 3 盐 电离时能生成金属阳离子 或NH 和酸根离子的化合物 HClHNO3H2SO4 H Cl H NO3 2H SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 NaOHBa OH 2KOH Na OH Ba 2OH K OH 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 NaClK2CO3NH4NO3 Na Cl 2K CO32 NH4 NO3 盐 电离时生成金属阳离子 含NH4 和酸根离子的化合物 五 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 化合物在水溶液 熔融状态导电的前提都是电离出自由移动的离子 电解质是本身能电离的化合物 电解质的分类 包括酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 常见电解质 常见电解质 酸 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等碱 NaOH Ca OH 2 NH3 H2O Fe OH 3等盐 NaCl NaHSO4 NH4Cl BaSO4等水 H2O CO2 NH3等溶于水能导电 它们是电解质吗 判断依据 化合物本身能否电离出离子 与导电性 溶解性无关 结论 二氧化碳 氨气等不是电解质 属于非电解质 既不是电解质 又不是非电解质的物质 单质 如C Cu Zn 混合物 如NaCl溶液 盐酸 氨水 六 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 非电解质包括 CO2 SO2 NH3 CH4 酒精 蔗糖等 常见非电解质 常见非电解质 非金属氧化物 SO2 CO2氨气 NH3部分有机物 蔗糖 酒精 物质 CO2 SO2 NH3 CH4 酒精 蔗糖等 盐 水 活泼金属氧化物 酸 碱 物质分类 1 下列物质哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 金属镁 固态Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 电解质 非电解质 2 判断下列物质哪些属于电解质 哪些属于非电解质 HCl Ba OH 2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3 能导电 电解质 非电解质 名师解惑一 正确理解电解质和非电解质的概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 若是在以上两种情况下都不导电的化合物 则称为非电解质 1 电解质和非电解质都是化合物 对于单质 如Fe Cl2等 无论能否导电 都不能称为电解质或非电解质 对于混合物 如NaCl溶液 盐酸等 即使能导电 也不是电解质 2 电解质所要求的导电条件 只要满足在 水溶液 或 熔融状态 中的任一情况即可 如HCl在液态时不导电 其水溶液可导电 所以HCl是电解质 3 有些化合物溶于水所得的溶液能够导电 但这些化合物不一定就是电解质 如CO2的水溶液能够导电 是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3 而CO2在水溶液中并未电离 是非电解质 4 活泼金属的氧化物 如Na2O Al2O3等 其水溶液能导电 虽然溶液中的离子不是它们电离出来的 但它们在熔融状态下能电离出离子而导电 因此是电解质 例 Na2O 熔融 2Na O2 Al2O3 熔融 2Al3 3O2 5 化合物是否为电解质 与溶解度的大小无关 如BaSO4虽难溶于水 但溶于水的部分发生了电离 所以是电解质 6 一般来说 酸 不分强弱 碱 不分强弱 盐 不论溶解性如何 活泼金属的氧化物都是电解质 而非金属的氧化物都不是电解质 7 酒精 蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融状态下能够电离 酸 碱 盐 活泼金属氧化物等化合物 在水溶液和熔融状态都不电离 电解质与非电解质 电解质是本身能电离的化合物 为什么同种浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 过程不可逆 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 过程不可逆 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 过程不可逆 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 过程不可逆 强电解质和弱电解质 2 弱电解质 在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质 过程可逆 2 弱电解质 在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质 过程可逆 2 弱电解质 在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质 过程可逆 3 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl等 由于它们溶解度太小 测不出 或难测 其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 或在熔化状态下能完全电离 所以是难溶性强电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子 水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸 强碱 大多数盐等 弱碱 弱酸 水等 七 离子反应1 概念 有离子参加或生成的反应叫离子反应 2 溶液中复分解反应 离子反应 发生的条件生成沉淀 放出气体 生成水 3 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 电离方程式的书写 生成符号两边离子所带的电荷总数相等 生成符号两边各元素的原子个数相等 检查 电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 定义 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子 2 电离方程式 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 3 注意事项 阴阳离子部分拆开写 但原子团不能拆 例如NO3 SO42 OH NH4 CO32 等不能拆 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 3 书写离子方程式的步骤 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 把易溶于水 易电离 强酸 强碱 可溶性盐 的物质拆写成离子形式 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 删去方程式两边形式相同的离子符号 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 小结 写 拆 删 查 拆 是关键 能拆 拆 是关键 溶质全部以离子形式存在的物质 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的盐 拆 是关键 溶质全部以离子形式存在的物质 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的盐 不能拆 不能拆 难溶物 难溶盐 CaCO3 BaSO4 BaCO3 AgCl Ag2CO3 难溶碱 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 难溶酸 H2SIO3 难电离物 CH3COOH HClO H2O NH3 H2O 易挥发气体 CO2 H2S SO2等 单质 H2 Na I2等 氧化物 Na2O Na2O2Al2O3 Fe2O3等 对于微溶物的处理 有以下三种情况 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时 应将微溶物写成离子形式 如在澄清石灰水中通入适量CO2 其离子方程式为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 当反应物中有微溶物 且处于悬浊液或固态时 应将微溶物写成分子式 如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液 其离子方程式为 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 在生成物中有微溶物析出时 应用分子式表示 向澄清石灰水中加入稀硫酸 其离子方程式为 Ca2 2OH 2H SO42 CaSO4 2H2O 2 注意反应是否在溶液中进行 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应 不是在溶液中进行的反应 一般不用离子方程式表示 3 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写 NaHSO4与NaOH的反应 离子方程式为 H OH H2ONaHCO3与NaOH的反应 离子方程式为 HCO3 OH H2O CO32 3 离子方程式正误判断 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应Al 3H Al3 H2 以电荷守恒为依据 2Fe3 Fe 3Fe2 如 Fe3 Fe 2Fe2 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 注意物质的状态 是否漏写 如 碳酸钾和稀盐酸 CO32 2H H2O CO2 判断电离方程式的正误并改正 H2 H2SO4 SO42 FeSO4 Fe2 S2 H2SO42H SO42 MgCl2Mg2 2Cl 4O2 FeSO4Fe2 SO42 SO42 NO3 CO32 NH4 要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律 在熔化状态下酸不电离 不写电离方程式 在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H 如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4 熔融 Na HSO4 在水溶液中 强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H 如 NaHSO4 Na H SO42 十 离子方程式的意义 思考与交流 观察表格的异同 得出什么结论 异同 化学方程式不同 但离子方程式可以相同 思考与交流 观察表格的异同 得出什么结论 异同 化学方程式不同 但离子方程式可以相同 思考与交流 观察表格的异同 得出什么结论 结论 异同 化学方程式不同 但离子方程式可以相同 1 中和反应的本质是 H OH H2O 思考与交流 观察表格的异同 得出什么结论 结论 异同 化学方程式不同 但离子方程式可以相同 2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 1 中和反应的本质是 H OH H2O 思考与交流 观察表格的异同 得出什么结论 结论 十一 离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间任何反应 若离子之间反应 则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合 中任意一个条件 就会发生离子反应 离子之间便在溶液中大量共存 不发生 发生 生成难溶解的物质 生成难电离的物质 生成易挥发的物质 发生氧化还原反应 不能 知识点拨1 发生下述四类离子反应的离子不能大量共存 1 发生复分解反应 2 发生氧化还原反应例如 在酸性条件下MnO4 与Fe2 S2 I SO32 不能共存 ClO 与Fe2 S2 I SO32 不能共存 NO3 H 与Fe2 不能共存 Fe3 与SO32 S2 I 不能共存 离子不共存的原因 离子共存判断的方法通常用一色 二性 三特殊来判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 1 一色 即溶液颜色 若限定无色溶液 则Cu2 蓝色 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 等有色离子均不能大量共存 知识点拨2 2 二性 即溶液的酸碱性 A 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如CO32 SO32 S2 CH3COO 等 均不能大量存在 B 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如NH4 Al3 Mg2 Fe3 等 均不能大量存在 C 酸式弱酸根离子 如HCO3 HSO3 HS 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊 指三种特殊情况 A AlO2 与HCO3 不能大量共存B NO3 H 组合具有强氧化性 能与S2 Fe2 I SO32 等发生氧化还原反应而不能大量共存 C NH4 与CH3COO CO32 Mg2 与HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 石墨 Cu等单质导电是由于有自由移动的电子 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子 1 物质的导电与电离 电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时 离解成能自由移动的离子的过程 条件 溶于水或熔融 与是否通电无关 结果 产生自由移动的离子 化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 典例导析知识点1 电解质与非电解质例1 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A MgCl2晶体B NaCl溶液C 液态氯化氢D 熔融的KOH解析MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子 不导电 NaCl溶液是混合物 属电解质溶液 液态HCl是共价化合物 不导电 答案D跟踪练习1下列物质中 属于电解质的是 A CO2B 稀盐酸C BaSO4D C2H5OH答案C 知识点2 电离方程式的书写例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式 KOH H2SO4 KHSO4 KHCO3 1 2 3 4 解析由于KHSO4属于强酸的酸式盐 在水溶液中水分子不仅能破坏K 与HSO之间的作用力 还能破坏HSO内部的氢与氧之间的作用力而产生H 和SO 而KHCO3属于弱酸的酸式盐 在水溶液中水分子主要破坏K 与HCO之间的作用力 而HCO内部的氢与氧之间结合较牢固 水分子难以破坏 答案 1 KOH K OH 2 H2SO4 2H SO42 3 KHSO4 K H SO 4 KHCO3 K HCO32 跟踪练习2写出下列物质在溶液中的电离方程式 1 硝酸 2 氯化钠 3 硝酸铵 答案 1 HNO3 H NO3 2 NaCl Na Cl 3 NH4NO3 NH NO3 典例导析知识点1 离子方程式的书写例1下列离子方程式书写正确的是 A 盐酸与碳酸钡反应 CO32 2H CO2 H2OB 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2 2OH Cu2 SO BaSO4 Cu OH 2 C 向硝酸银溶液中加入铜粉 Ag Cu Cu2 Ag D 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 解析书写离子方程式时必须要尊重反应的客观事实 不能凭空臆想 D项中铁与稀盐酸反应 只能生成Fe2 不可能生成Fe3 因此正确的离子方程式是Fe 2H Fe2 H2 书写离子方程式应将易溶于水且易电离的物质写成离 子符号 把单质 氧化物 气体 难溶物质写成化学式 同时还要注意质量守恒和电荷守恒 对照上述选项可知 A项中碳酸钡为难溶物质 应写化学式 C项中虽然质量守恒 但电荷不守恒 因此正确答案为B 答案B跟踪练习1下列化学方程式中 可用离子方程式H OH H2O表示的是 A 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2OB HNO3 KOH KNO3 H2OC H2CO3 2NaOH Na2CO3 2H2OD 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O答案B