江西省新余一中2013-2014学年高二化学上学期第三次段考.doc

20132014学年新余一中高二年级上学期第二次段考化 学 试 卷 2013.12.1时间：100分钟 总分：100分 第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量 Li：7 C：12 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气3在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。则此时A的转化率为（ ） A20% B30% C40% D50%4、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力D等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度5、下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl、SiO32 B、水电离出的C(H+)=1109 molL1的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br、HCO3 D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42、ClO6、向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V37、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2=LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是 （ ）A、负极减重0.35g B、正极Mn元素化合价降低，被氧化C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液 D、负极发生还原反应，反应式为Li+ + eLi8.下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是( ) 9.氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）0.1 molL1NaHSO4溶液 0.1 molL1NH4Cl溶液 0.1 molL1KCl溶液 0.1 molL1 KAlO2溶液A. B. C. D.10室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 Db点与d点对应的溶度积相等11右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 B上述反应的逆反应的H0C上述可逆反应的正反应为放热反应 DX、Y、Z均为气态12.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)变大C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 13恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)B.pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H0B.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正 v逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“”、“”、“0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填、=、)w molL1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。av(C3)=2 v (B2)； b容器内压强保持不变 cv逆(A2)=2 v正(B2) d容器内的密度保持不变（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；A反应速率cbaB达到平衡时A2的转化率大小为：bacCT2T1（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 ( 填 、 、 )，