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番禺区2013年九年级化学综合练习（一模）本试卷分为选择题和非选择题两部分，第一部分1至3页，第二部4至6页，共6页，满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65第一部分 选择题（共40分）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错不选多选或涂改不清的，均不给分。1下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A氧气用于气焊 B干冰用于人工降雨 C盐酸用于除铁锈 D小苏打用于治疗胃酸过多2下列物质的用途不正确的是A干冰用于人工降雨 B碳酸钙用作发酵粉C聚乙烯制成装食品的塑料袋 D稀盐酸用于除铁锈3有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是 ANH4Cl BNa2S CMnO2 D.P2O5 4下列叙述正确的是A铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3 B铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3 C. 硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体5 物质的化学式和相应名称均书写正确的是AFe(OH)2：氢氧化铁 BHg：氦 CK2CO3：碳酸钾 DBaCl：氯化钡6将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是A镁条 B铜丝 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液7.下列使用盐酸肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜8下列实验操作正确的是A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润9下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发BFeCl2(CuCl2)加入适量铁粉CCaCl2溶液(盐酸)加入过量CaCO3DCO2(CO)通人澄清石灰水10氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl 下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱 B为置换反应为复分解反应 C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体11正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是A用托盘天平称取29gNaCl固体B用10mL量筒量取83mL蒸馏水C向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水28+1128+10+928D用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2512. 所给粒子结构示意图为 、 、 下列说法正确的是A它们都是离子 B它们都是原子C它们都是相对稳定结构 D它们表示同一种元素13.下列公共标识中与消防安全有关的是14下列关于化肥的说法正确的是A.CO(NH2)2(尿素)、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样 15下列液体不能导电的是 A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C乙醇 D稀硫酸16下表是三种气体的密度（在0、101kPa条件下测定）和溶解度（20、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是 气体性质H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9752.716溶解度（L）0.00016030.168811.28A向上排空气法 B向下排空气法C排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法17下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是A空气、纯碱、乙醇 B煤、食盐水、石油C水、盐酸、甲烷 D大理石、干冰、葡萄糖18.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是A.245g B.195g C. 100g D. 50g 19下列物质的鉴别方法正确的是 A用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气 B用肥皂水鉴别硬水和软水 C用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜20.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲二、本题包括5小题，共30分。21(4分)用化学方程式描述下列事实： (1)大理石(主要成分是CaCO3)制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因_； (2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方程式是 ；(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘(I2)和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是_。22（6分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答： (1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度 是 (2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。 (3)在20时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：烧杯编号NaCl/gH2O/g溶质的质量分数1109023070 (4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于 煅烧石灰石反应池生石灰纯碱足量A滤液1滤渣废泥滤液2固体烧碱X操作1结晶洗涤过滤过滤23(8分)下图是某工厂生产烧碱的主要流程。(1)X的化学式为 。(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙 t。(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 。(4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是 ，原因是 。(5)滤液2中的溶质的化学式为 ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是 。24(6分)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 (1) 葡萄糖酸锌是 由种元素组成的，其中属于常量元素的是 。 (2) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为 。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为 mg。25（6分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是_（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/(gcm-3)8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 。（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 。 三、本题包括4小题，共30分。26（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品过量Na2CO3溶液A加足量水配制操作2溶液B适量HCl溶液CpH=73%NaCl溶液沉淀C操作1水 请回答：（1）沉淀C的化学式为 。（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 。（3）在“操作1”用的实验方法是 。（4）加入“适量HCl”的目的是 。（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 。(6)经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为 ml和 ml。(水密度为1.0g/cm3)。配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。27(5分)实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070约70（1)实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。28(5分)某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： A B C（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用上图中的_装置（填序号），该反应的化学方程式是 。（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_（填序号）。A产生的CO2直接使石蕊试液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用C装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品_。29(8分)三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO3)2、MgCl2和CaO。请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：蒸馏水 提供的仪器有：试管，胶头滴管实验操作预期现象与结论番禺区2013年九年级化学综合练习答案第一部分 选择题（共40分）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920BBAACBCDDBDCDCCAABBA二、本题包括5小题，共30分。21(4分)(各1分) (1)CaCO3 + 2HCl= 2CaCl2 + CO2 +H2O； (2)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；(3)4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4 KOH22(6分)(1) 22 (1 分) (2) 加热浓缩后，再降温到室温 。(1 分) 烧杯编号溶质的质量分数110%226.5% (3)(3分) (4) 15 (1 分) 23 (8分)(1) H2O。(1 分) (2) 5.04t。 (2 分) (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH。(1 分) (4)Na2CO3，(1 分) NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体。(1 分) (5)Ca(OH)2，(1 分) 将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用。(1 分) 24 (6分) (1) 4，(1 分) Zn。(1 分) (2) 14.3%。 (2 分) 6.4 mg。(2 分) 25（6分）（1）铜 (1 分) （2） 铁的硬度大。(1 分) （3）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。(2 分) （4）黑，(1 分) 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 。(1 分) 三、本题包括4小题，共30分。26（12分）（1）CaCO3 。(1 分)（2）CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl；(1分) （3）过滤。(1 分) （4）将溶液B中所含 Na2CO3 全部转化为NaCl，且溶液为中性。(1 分) （5）在干燥玻璃片上一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上，试纸显示的颜色与比色卡对照，就可以确定溶液的pH值。(2 分) (6)24 ml (2分) 25 ml (2分) 量筒 (1 分) 胶头滴管(1 分) 。27. (5分)（1)加快。 (1 分) (2)放热。 (1 分) (3)Fe2O3。(1 分) l g铁粉、10滴水(4)(2分) 28(5分)（1）A (1 分) ， 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 (1分) （2）B、C。(2分) （3) 稀硫酸 锌粒 (1 分) 29(8 分) 实验操作预期现象与结论1、取少量固体熟石灰于试管中，加入足量水。振荡后静置。取上层清液于另一试管中，滴加1-2滴酚酞试剂。溶液不变红，证明熟石灰已全部变质；溶液变红，证明熟石灰未变质；或部份变质。2、在1中取清液后剩余的固体中滴加足量稀盐酸。固体表面有气泡冒出，有CaCO3,说明证明熟石灰部份变质；固体表面无气泡冒出，说明证明熟石灰没有变质。2013年白云区初中毕业班综合测试（一）化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；共8页，满分为100分。考试时间80分钟。注意事项：1答卷前，考生务必在答题卡第1页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、试室号、座位号、准考证号，再用2B铅笔把准考证号对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64第卷 选择题（共40分）一、选择题注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1 化学与生活有着密切的关系。下列生活中的一些变化不包含化学变化的是A用食醋除去水壶中的水垢 B用熟石灰改良酸性土壤C用活性炭除去冰箱中的异味 D用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2. 下列实验操作中，正确的是A滴加液体药品 B检查气密性 C取用固体药品 D点燃酒精灯3. 科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 维生素和水都是人体必须的营养素； 豆腐是富含蛋白质的食品； 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂； 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素。A.只有和 B.都正确 C. 只有和正确 D. 正确4. 下面是一些同学用物质的微粒观对有关现象的解释，其中不正确的是A.氢气和液氢都可做燃料是因为它们中所含的分子相同，所以其化学性质相同B.我们在很远就可闻到厨房的炒菜香味，是因为分子不断的运动的结果C.金刚石和石墨的性质差异很大，是因为组成它们的元素不同D.医生用水银温度计测量体温，利用的是随着温度的升高，分子和原子间的间隔会增大的原理5. 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是 6. 世界上每年都会发生几万，甚至更多次火灾发生，造成极大损失。如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾或减少损失。请你判断下列做法属于不正确的是A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B厨房内闻到较浓的煤气味，立即关闭阀门并开窗通风C电器着火用水扑灭 D如果不小心洒在桌面的酒精着火，应立即用湿布扑灭7对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类不正确的是 A稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物B水和生石灰都属于氧化物C硝酸钾是一种盐，也是一种复合肥料D赤铁矿，大理石和生铁等物质都属于混合物8. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，会有气泡产生，而将镁条插入硫酸锰溶液时，又发现有锰析出。请由此推断Mn、Mg、Cu三种金属的活泼性，其中下面的排列由强到弱的顺序正确的是 AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg9“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A. CO B.H2 C.O2 D. N210. 下列做法中正确的是 A点燃CO、CH4等所有可燃性气体前都应该先检验气体纯度 B用托盘天平称量固体物质时，应在左盘放砝码，右盘放药品C检验集气瓶中是否充满氧气，将带火星的木条伸入集气瓶里，观察木条是否复燃D为了方便，用量筒量取1毫升浓硫酸，向其中加一定量的水就可制成稀硫酸11. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O BA是有机物，B、C、D是无机物C此变化符合质量守恒定律 D此反应为中和反应12. 二氧化硫是一种有毒、易溶于水、密度比空气大的气体，且能和水发生反应生成酸，在空气中易形成酸雨。根据以上信息推断，下列收集气体的装置中，适合收集SO2的是A B C D13. 以环境保护和垃圾资源化为目的，应将城市生活垃圾进行分类处理。以下属于同类垃圾的是 A废铜烂铁、废旧汽车轮胎 B空啤酒瓶、易拉罐 C废旧报纸、旧纸箱 D包装塑料袋、废电池14. 如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都属于微溶物质CP点表示t时M、N两种物质的溶解度相等D阴影部分属于两种物质的不饱和区域15有的葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是 A该物质是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子构成的 B该物质的相对分子质量为216C该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为14: 12: 3 D白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质16. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是 A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去氯化钠中的碳酸钠 D. 清洗铁丝表面上的锈迹17物质的用途与性质密切相关，下列因果关系不成立的是A因为熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为石墨具有良好的导电性，所以工业上常用石墨作电极C天然气是当前城市主要生活燃料，不仅是它具有可燃性，而且热值高，污染小D人们常在铁制品表面涂一层用铝粉调制的涂料来防锈，是因为铝的化学性质比铁稳定18. 将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是 A100g B20g C40g D10g19. 某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分某学习小组经过实验记录了以下结论：将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。在讨论分析结果时，他们认为该气体有以下几种可能，其中不合理的是AH2、CO BCO2、CH4 CH2、CH4 DCO、CH420. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是A酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体，所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体C碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共30分。21（6分）用化学用语表示： （1） 实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式： ； （2） 赤铁矿中的主要成分是Fe2O3 ，焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为 ； （3） 经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式 。22. （6分）下表是NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。 温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）60时，在100 g水里溶解_g KNO3时，溶液才可达到饱和状态。（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在_（填字母序号）。A1020之间 B2030之间C3040之间 D4050之间（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论 。（4）在0时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO3固体，再加热到60时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_（填字母序号）。A0时，两溶液中溶质的质量分数相同 B60时，两溶液中溶质的质量分数相同C加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大D加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变23（6分）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。 （2）在上述流程中第步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。（3）请写出第步所发生反应的化学方程式 。（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 24. （6分）某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如右图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是 溶液。（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论是：这瓶溶液是 ，生成沉淀的反应化学方程式为 。（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。小强的做法是 。其理由是 。25. （6分）金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是_(填字母序号)。A不锈钢高压锅 B陶瓷罐 C铜火锅 （2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_ _。并求算用这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取 t铜。（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 （注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。三、本题包括4小题，共30分。26. （6分）化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得出的。下列图片是我们在学习二氧化碳的性质时所做过的一些实验，请回答相关问题： 甲 乙 丙 （1）当图甲中的试管里澄清的石灰水 时，说明通入的气体是 。 （2）图乙所示的实验目的是 ，瓶口的火柴依然在燃烧说明 。 （3）图丙所做的实验说明了二氧化碳具有什么性质？ 。27. （8分）关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一。以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题： A探究燃烧的条件 B探究铁钉生锈的条件（1）实验A 探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要 满足以下条件： 。（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式 。（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管中，哪支试管中的铁钉易生锈 （填“左边”或“中间”或“右边”）（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是 。（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法 。28. （8分）下图是大家所熟悉的实验室制取和收集气体的装置图，请回顾回答以下问题：（1）如果要以高锰酸钾为试剂制取一瓶纯净的氧气，应选用 （填序号，下同）组合的装置，该反应的化学方程式是_ _ 。（2）实验室欲制取二氧化碳的反应的化学方程式是 ， 用B装置制取气体时，要求使长颈漏斗的下口深入液面内的目的是 ，收集二氧化碳只能用装置C的理由是 。（3）请根据你所掌握的氧气和二氧化碳的制取、收集经验，总结写一条具有可拓展、迁移意义的制取或收集其它气体的规律 。29. （8分）为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。实验操作现象与结论1、2、3、2013年白云区中考一模化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每小题2分，共40分。）题号12345678910答案CBACBCABDA题号11121314151617181920答案DDCCDADABB二、本题包括5个小题，共34分MnO221（6分）（1）2H2O2 ； 2H2O + O2 （2分，未配平，或漏条件，或漏合扣1分）高温（2）2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 （2分，未配平，或漏条件，或漏合扣1分）加热（3）H2 + CuO Cu + H2O （2分，漏条件只给1分,其他符合题意的答案均可）22、（6分）（1） 110 （1分） （2） 乙 （1分） B （1分）（3） 硝酸钾的溶解度随温度的升高，逐渐增大； （1分，其它合理答案亦可） （4） 不饱和 （1分） B （1分） 23（6分）（1） Cl- 、SO42- （1分，写了Cl- 就可得1分，只写SO42-，没写Cl-不给分） （2） Mg2+ （1分） Ca2+ （1分，另外写了Ba2+ 不扣分，但只写Ba2+不给分） CO32- 、OH- （任写一个即可得1分）（3） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl （1分）（4） 用KOH会引入新杂质。 （1分）24（6分）（1）氯化钠（或NaCl） （1分） （2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中不可能出现“Na2” （1分，其它类似意思均可）（3）碳酸钠（或Na2CO3） （1分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl （1分） （4）直接向待检液中滴加稀盐酸 （1分） 有气泡就是碳酸钠，无气泡就是硫酸钠 （1分）25（6分）（1） B （1分） （2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （1分） 12.8 （ 2分）通电 （3） 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 （1分，未写“熔融”、条件、 不扣分）通电（4） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （1分，未配平、漏条件、不扣分）三、本题包括4各小题，共30分。26、（6分） （1） 变浑浊， 二氧化碳 （ 各1分，共2分 ） （2） 检验二氧化碳是否收集满 ， 未集满 （ 各1分，共2分 ） （3） 不能燃烧，也不能支持燃烧；并且密度比空气大 （2分，物性、化性各1分）27、（8分）（1） 有可燃性（或是可燃物）， 与氧气（或空气）接触， 温度达到着火点 （三点每点1分，共3分，只要表达的是相同含义即可）点燃（2）4P + 5O2 2P2O5 （1分， 未配平、漏条件 不扣分）（3）左边 （1分）（4）与水和氧气同时接触 （两个要素各1分，共2分）（5）涂油漆，包油布，镀金属等 （1分，只要是符合防锈原理的方法均可）28、（8分）（1）A E（1分，只写一种不给分）加热 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分，未配平或漏 只给1分）（2） CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2 分，未配平或漏 只给1分） 防止气体通过漏斗遗失 （1分） 二氧化碳密度比空气大，可溶于水 （1分）（3）固体需加热时应用装置A做反应装置；固体和液体反应物在不加热的条件下制取气体应用装置B做反应装置；难溶于水的气体都宜用装置E收集；收集比空气轻的气体应用装置D。（1分，只要符合题意均可）29（8分）实验操作现象与结论 分别取四种样品于四支试管中，加水震荡 （ 或写加水溶解） 2分溶液为蓝色的是硫酸铜，其余为无色。2分 取少量蓝色溶液，检验另三种无色溶液 1分有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。1分。 再取少量氢氧化钠溶液，加入另外两种无色溶液中。 1分有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无现象的是氯化钠溶液。 1分 （其他符合题意的合理答案也可参照给分。）
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