2019年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）教学课件 新人教版.ppt

人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法 pH 本节导读 一 创设情景明确目标 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强 二 自主学习指向目标 自读课本P61 64 完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 探究点一 pH 酸碱度的表示方法 浓度为1 的盐酸 和浓度为10 的盐酸哪个酸性更强呢 你能用什么方法区分两种溶液呢 石蕊可以吗 三 合作探究达成目标 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 1 pH的范围通常在0 14之间 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 三 合作探究达成目标 酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如 酸溶液 盐酸溶液盐溶液 NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如 碱溶液 NaOH溶液Ca OH 2溶液盐溶液 Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaHCO3等溶液 中性溶液指大部分盐溶液如 NaCl溶液 KCl溶液 CaCl2溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 K2SO4溶液 三 合作探究达成目标 问题 酸性溶液是否一定是酸溶液 碱性溶液是否一定是碱溶液 比如 NH4Cl溶液就成酸性 而氯化铵是一种盐 Na2CO3溶液就成碱性 而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液 碱溶液一定是碱性溶液 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液是不一定是碱溶液 三 合作探究达成目标 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 2 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 三 合作探究达成目标 碱溶液的浓度越大 p 值越大 酸溶液的浓度越大 p 值越小 p 值与同一酸 同一碱浓度的关系 三 合作探究达成目标 中性 3测定p 值的方法 用pH试纸 三 合作探究达成目标 pH试纸 比色卡 三 合作探究达成目标 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 三 合作探究达成目标 更精确的pH测试仪器 三 合作探究达成目标 携带非常方便的笔式pH计 教师点拨 1 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性 常用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度 常用pH表示 2 酸性溶液的pH大小取决于溶液中的氢离子浓度 氢离子浓度越大 酸性越强 pH越小 碱性溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度 氢氧根离子浓度越大 碱性越强 pH越大 3 若要使酸溶液的pH升高 可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水 若要使碱溶液的pH降低 应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水 4 当向酸溶液中加水将其稀释时 酸溶液的pH会变大 但不会大于7 向碱溶液中加水将其稀释时 碱溶液的pH会变小 但不会小于7 5 不能将pH试纸直接浸入待测液中测定 否则将待测液将受到污染 6 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 否则待测液被稀释 测出的pH不准确 7 用pH试纸测出的pH是粗略值 一般为整数 如需精确测量 则用pH计 8 检验气体的酸碱性 应将试纸润湿后再使用 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 探究点二 酸碱度在实际中的重要意义 因为含有H2CO3 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 注 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2O H2CO3 三 合作探究达成目标 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 三 合作探究达成目标 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 三 合作探究达成目标 调节溶液pH的方法 若pH 7 7 若pH 加水 pH增大至 加水 pH减小至 加碱 pH增大至 或 7 加酸 pH减小到 或 7 三 合作探究达成目标 教师点拨 1 厕所清洁剂呈酸性 炉具清洁剂呈碱性 2 农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长 3 正常雨水的PH值约为5 6 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 典例精讲 甲 乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性 他们做了以下研究 猜想与假设 碳酸钾溶液的酸碱性可能有种情况 设计与实验 用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性 结论和分析 根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论 评价与反思 根据两位同学的实验操作 你认为同学操作不规范 为什么 如果实验室没有pH试纸 又要一次测定未知溶液的酸碱性 可选用试液来进行实验 三 合作探究达成目标 思路点拨 猜想和假设 溶液一般显酸性碱性或中性 结论和分析 由甲同学的实验可知溶液的pH 7 所以溶液显碱性 评价和反思 使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是 将pH试纸放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 得出溶液的pH 不能把pH试纸放入被测液中 这样会污染试剂 要测定溶液的酸碱性 还可以使用酸碱指示剂 例如紫色石蕊溶液遇酸会变红 遇碱性溶液会变蓝 答案 猜想和假设 三 结论和分析 显碱性 乙 污染药品 紫色石蕊 归纳 检验溶液的酸碱性 一般可用指示剂 也可用PH试纸 四 总结梳理内化目标 溶液酸碱度的表示方法 pH溶液的酸碱度常用pH表示 pH范围通常在0 14之间 pH 7 溶液呈酸性 pH 7 溶液呈碱性 pH 7 溶液呈中性 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 易错易混提示 1 酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 pH试纸测定溶液的酸碱度 2 pH试纸能测准到整数 要精确测定溶液的pH 需要使用pH计 3 两种不同pH的溶液混合后 所得混合液的pH值一定在前两者的中间 五 达标检测反思目标 1 稀H2SO4跟下列物质反应 反应后溶液的pH值不会明显改变的是 A 锌B 氢氧化钠C 氧化铜D 硝酸银2 小巧在家里测定了一些液体的pH 它的测定或记录一定有误的是 A 雨水pH 5B 柠檬汁pH 2C 肥皂水pH 4D 洗涤剂pH 123 已知苹果汁的近似pH为2 9 3 3 向苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色4 下列各pH表示溶液酸性最强的是 A pH 14B pH 7C pH 1D pH 05 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A pH试纸直接浸入待测液B pH试纸先用水润湿再浸入待测液C pH试纸浸液后过一会儿观察D 用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上 马上观察6 用pH试纸测定白醋的酸碱度时 如果先将试纸用蒸馏水润湿 再把白醋滴到试纸上 则测得的结果与白醋实际的pH比较 A 偏低B 偏高C 相等D 无法比较 B D D C B D Theend thankyou 谢谢大家