2019年秋九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教学课件 新人教版.ppt

人教版九年级化学下册 实验活动6酸 碱的化学性质 本节导读 一 创设情景明确目标 前面我们学习了酸和碱的化学性质 大家总结一下 酸和碱都有哪些化学性质呢 二 自主学习指向目标 自读课本P69 完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 探究点 酸碱的化学性质 1 酸碱与指示剂的反应 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 溶液仍然为无色 溶液仍然为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 结论 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色 能使无色酚酞溶液变成红色 三 合作探究达成目标 铁锈消失 铁钉变得光亮 溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出 溶液由黄色变成绿色 Fe2O3 6HCl FeCl3 H2O 光亮的铁钉继续与酸作用 2 酸与金属氧化物的反应 三 合作探究达成目标 3 氢氧化钠与硫酸铜的反应 酸与不溶性碱的反应 有蓝色沉淀生成 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 反应的现象 沉淀消失 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 三 合作探究达成目标 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现白色固体 NaOH HCl NaCl H2O 4 酸与碱发生的反应 三 合作探究达成目标 5 验证氢氧化钙的性质 有固体未溶解溶液由无色变为红色 有固体未溶解溶液由无色变为红色 加入盐酸后 固体全部溶解 溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水 水溶液称碱性 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 教师点拨 1 使用点滴板的作用是 节约药品 同时便于观察和对比实验现象 2 在实验操作之前 小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验 以防手忙脚乱 3 实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应 同时也说明了氢氧化钙微溶于水 水溶液呈碱性 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 典例精讲 如右图所示 田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后 发现忘记了滴加指示剂 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应 田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 振荡后观察到酚酞试液不变色 于是她得出 两种物质已恰好完全中和 的结论 1 你认为她得出的结论是否正确 理由是 2 写出该中和反应的化学方程式 3 请你另设计一个实验 探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和 填写下表 三 合作探究达成目标 思路点拨 解答此题有三个关键 一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况 滴加的稀盐酸过少 溶液显碱性 恰好完全反应 溶液显中性 滴加的稀盐酸过多 溶液显酸性 二是要明确酚酞不变色 溶液可能显中性 也有可能显酸性 三是要明确第 3 问中的 另设计一个实验 应在已经知道溶液 要么恰好完全中和 要么盐酸过量 的基础上考虑实验方法 答案 1 不正确 因为还可能是盐酸过量 2 NaOH HCl NaCl H2O 3 以下方法任写一种均可 归纳 酸与碱中和反应后一般存在三种情况 酸碱恰好反应 酸过量 碱过量 四 总结梳理内化目标 1 酸碱和指示剂的反应 2 铁锈 铁钉和稀盐酸的反应3 硫酸铜和氢氧化钠反应4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 易错易混提示 1 酸碱能使指示剂变色 而不是酸碱变色 2 生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应 3 稀盐酸也能与不溶于水的碱 如氢氧化铜 发生反应 五 达标检测反思目标 答案 1 K2SO4 2 NH4 2SO4 3 NaOH HNO3 4 Ca OH 22HCl Theend thankyou 谢谢大家