2019中考化学一轮复习 第1部分 教材系统复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时1 金属的性质和利用课件.ppt

教材同步复习 第一部分 第5章金属的冶炼与利用 课时1金属的性质和利用 金属材料包括纯金属和合金1 金属的物理性质和用途 知识要点 归纳 知识点1金属材料 导电 导热 延展 紫红 液 2 合金 1 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物 特别提醒 1 合金中至少含有一种金属 2 制造金属的过程是熔合 熔合过程发生的是物理变化 3 合金属于金属材料 具有金属的共性 2 性能 强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 熔点更 抗腐蚀性能更好 高 低 3 常见的合金 2 4 3 0 03 2 特别提醒 生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同 1 与氧气反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应 生成相应的金属氧化物 金属与氧气发生反应的条件与金属活动性有关 活泼金属 钾 钙 钠 铝 常温下即能与氧气反应 活动性次之的金属 铁 铜 与氧气反应则需点燃 加热或高温等条件 不活泼的金属 金 即使在高温条件下也不与氧气反应 知识点2金属的化学性质 4Al 3O2 2Al2O3 耀眼的白光 白 黑 铝 镁 铁 铜 金 2 与酸反应 1 条件 金属的活动性必须排在氢之前 2 规律 金属 酸 盐 氢气 3 金属与稀盐酸 稀硫酸反应的现象及化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 无 浅绿 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 与盐溶液反应 1 条件 与盐溶液反应的金属单质的活动性位于盐溶液中金属之前 K Ca Na除外 盐必须可溶 2 规律 金属 盐 新金属 新盐 3 常见金属与盐溶液反应的现象及化学方程式 铁与硫酸铜溶液反应现象 铁表面有红色固体析出 溶液由 色逐渐变为 色 化学方程式 蓝 浅绿 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 铜与硝酸银溶液反应现象 铜表面有银白色固体析出 溶液由 色逐渐变为 色 化学方程式 铝与硝酸铜溶液的反应现象 铝表面有红色固体析出 溶液由 色逐渐变为 色 化学方程式 无 蓝 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 蓝 无 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 1 常见金属的活动性顺序KCaNa Al FeSnPb H Hg PtAu 从左到右金属活动性逐渐 Mg 知识点3金属活动性顺序 Zn Cu Ag 减弱 2 金属活动性顺序的应用 1 判断金属的活动性强弱 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 判断某些置换反应能否发生 金属与酸 在金属活动性顺序中 位于氢前的金属能置换出稀盐酸 稀硫酸中的氢 金属与盐溶液 在金属活动性顺序中 位于前面的金属 K Ca Na除外 能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 3 根据金属与盐溶液的反应判断滤液 滤渣的成分 1 概念 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 2 表达式 A BC B AC 3 特点 单换单 知识点4置换反应 1 探究金属活动性顺序的主要途径 1 金属与酸的反应 许多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 生成相应的 和 从金属与酸反应的难易与剧烈程度可以判断金属的活动性顺序 2 金属与盐溶液的反应 可根据 在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应 置换出较不活泼的金属单质 的规则设置实验 重点实验 突破 实验 金属活动性顺序的探究 盐 氢气 2 实验现象的观察 1 金属与酸的反应 观察反应能否发生及产生气泡的速率 2 金属与盐溶液的反应 观察加入的金属表面是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等 比较三种金属活动性顺序的实验设计方案一 两金夹一盐 即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂 根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断 方案二 两盐夹一金 即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂 根据金属单质分别与两种盐溶液反应的现象进行判断 4 实验注意事项 1 实验前必须打磨除去 2 做金属与酸反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸 不能用硝酸和浓硫酸 3 金属与盐溶液的反应 盐必须 4 并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 钾 钙 钠除外 金属表面的氧化膜和污渍 可溶于水 Al Ag 甲乙 一段时间后 可观察到实验 的现象是 反应的化学方程式是 小组中的A同学认为 通过实验 和 可比较出锌和铁的金属活动性强弱 你认为他依据的实验现象是 B和C两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序 他们在上述实验的基础上 补充一个实验 如图乙所示 实现了探究目的 他们的实验 X是金属 Y是 溶液 均填化学式 X与Y反应的化学方程式为 铜片表面有银白色金属析出 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 实验 中产生气体的速率比实验 的快 Fe CuSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 一 金属的化学性质 方法指导 1 活泼金属与稀硫酸 或稀盐酸 反应的曲线图分析 1 等质等氢图 重点难点 突破 两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况 酸不足 金属过量 产生的氢气质量由酸的质量决定 酸足量 投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同 如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中 反应产生的氢气质量相同 例1 将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量 等浓度的稀硫酸混合 反应情况如图所示 1 反应后没有剩余的物质是 2 反应后会有剩余的物质是 可能完全反应的物质是 稀硫酸 Fe Zn 变式训练 等质量的稀硫酸分别与镁 铁 锌三种金属反应 下列图像能正确反应生成氢气质量与反应时间之间关系的是 B 各个阶段及临界点分析如下 b点时的滤液为A C的盐溶液 滤渣为金属Bc点时的滤液为A的盐溶液 滤渣为金属B Cab段的滤液为A B C的盐溶液 滤渣为Bc点之后的滤液为A的盐溶液 滤渣为金属A B C 例2 某化学小组的同学将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 充分反应后过滤 得到溶液甲和固体乙 向固体乙中滴加稀盐酸 有气泡生成 该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断 其中正确的是 A 固体乙中一定有Ag 可能有Cu和ZnB 固体乙中一定有Ag和Cu 可能有ZnC 溶液甲中一定有Cu NO3 2 Zn NO3 2D 固体乙中一定有Ag Cu Zn D C