氧化还原反应的基本概念和规律.ppt

氧化还原反应 1 理清氧化还原反应中的四组概念 2 理解氧化还原反应的几个规律 价态律 归中 得失电子守恒 先后律 4 学会判断氧化性和还原性的强弱 3 会用总过程中电子守恒的思想 1 从得氧失氧角度 氧化反应 物质得到氧的反应还原反应 物质失去氧的反应 3Fe 2O2 Fe3O4 氧化反应 一 氧化还原反应的认识过程 特征 判断依据 有元素化合价变化称氧化还原反应 2 从化合价是否变化的角度 H2 CuO H2O Cu 还原反应 化合价升高 失去电子 或电子偏离 化合价降低 得到电子 或电子偏向 3 从电子转移的角度 化合价变化 氧化还原反应 的实质是由于反应时发生了电子转移 得失或偏移 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 复分解 分解 化合反应 4 氧化还原反应与四大基本反应的关系 归纳 氧化还原反应涉及的概念较多 主要有 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 被氧化 被还原 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 氧化产物 还原产物等 如何理解 如何记忆 二 氧化还原反应概念梳理 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 化合价升高 特征 失电子 实质 被氧化 生成 生成 化合价降低 特征 得电子 实质 被还原 自我诊断 反应 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 是不是氧化还原反应 被氧化的是 元素 被还原的是 元素 发生氧化反应的是 发生还原反应的是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 反应物中体现氧化性的物质是 体现还原性的物质是 HNO3全部作为氧化剂吗 Cu全部作为还原剂吗 氧化剂与还原剂物质的量之比是 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比是 请仔细推敲 反应 2H2S SO2 3S 2H2O中 氧化剂 被氧化的元素 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 若反应中有3mol电子转移则还原产物是 mol 练一练 反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO中 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 已知 在冷的情况下存在反应2NO2 H2O HNO3 HNO2对比这两个反应 有人得出结论 HNO2不稳定 稍加热会分解成NO和H2O 你认为这个结论是否合理 为什么 小结 氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分如反应Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 H2O中H2SO4起两个作用反应 SO2 2H2S 3S H2O中氧化产物和还原产物都是S 但量的比不是1 1 氧化和还原是对立统一体系 一个氧化还原反应发生 元素的化合价有升必有降 2Na Cl2 2NaCl 失2e 得2e 三 氧化还原反应得 失电子的表示 1 双线桥法 不用掌握 表示同一元素原子电子的得失 2e 2 单线法 表示不同元素原子电子转移的方向和数目 2Na Cl2 2NaCl Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2KClO3 2KCl 3O2 硫 能否从价态判断物质是否具有氧化 还原性 四 氧化还原反应的几个规律 1 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 中间价既有氧化性又有还原性 KClO3 KMnO4 FeCl3 氧化剂 低价态酸 H2S HI 还原剂 常见的氧化剂和还原剂 过氧化物 Na2O2 H2O2 O2 Cl2 Br2等 硝酸 浓硫酸 HClO等 活泼金属单质或非金属单质 活泼的非金属单质 含氧酸 含高价态元素的盐 如 Mg Al Zn Fe H2 C等 低价态的氧化物 CO SO2 低价态的盐 Na2SO3 FeSO4 2 得失 电子总数相等即 化合价升 降总数相等称 电子守恒 例 用0 1mol L的Na2SO3溶液30mL 恰好将2 10 3mol的XO4 离子还原 则元素X在还原产物中的化合价是 A 1 B 2 C 3 D 4 3 化合价靠拢 归中 同种元素不同价态间的氧化还原反应 化合价只靠拢 不交叉 例 H2S H2SO4 S SO2 2H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 4 先后律 即 有多个氧化剂 多个还原剂 反应时总是遵循 强者先反应 有序进行 依次完成 例 已知还原性Fe2 Br 往FeBr2溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为 通入足量的Cl2则反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 五 还原性和氧化性强弱比较 1 根据金属 非金属 活动顺序判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 金属活动性 F2 Cl2 Br2 I2 S F Cl Br I S2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 非金属活动性 2 根据方程式判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 根据氧化还原反应的 方向 判断 例 已知有下列反应 1 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe CuCl2 Cu FeCl2 3 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 判断Cl2 Fe2 Fe3 Cu2 的氧化性的由强到弱的顺序为 Cl2 Fe3 Cu2 Fe2 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 当不同氧化剂作用于同一还原剂时 若氧化产物价态相同 反应条件越容易 氧化性越强 氧化性 KMnO4 MnO2 根据化学反应的 难易 判断 Cu Cl2 CuCl2 2Cu S Cu2S 当不同氧化剂作用于同一还原剂时 若氧化产物价态不同 价态越高 氧化剂氧化性越强 根据化学反应的 程度 判断 氧化性 Cl2 S 1 两种不同的金属构成原电池的两极 还原性 负极金属 正极金属 3 依据原电池 电解池的电极反应判断 2 在电解过程中 优先在阴极放电 金属阳离子氧化性越强优先在阳极放电 非金属阴离子还原性越强 4 根据元素周期表判断 略 练习 对于反应CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 有下列判断 H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的H元素被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1 1 上述判断正确的是A B C D 答案 D