资源描述
,(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质),1,甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质,一、实验目的,1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质 。,2,二、实验原理,1. 甲烷的制备 用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性质。,3,2. 乙烯的制备 用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点燃，推测其性质。,4,3. 乙炔的制备 通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.,5,三、仪器装置,1.甲烷的制备,无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、 硬质试管、铁架台、具支试管、工业酒精,6,2.乙烯的制备,电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4,7,3.乙炔的制备,蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4,8,四、实验步骤, 按图4-3连接好装置，检查气密性。 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应 物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。,1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）,9, 溴/四氯化碳试验 a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下 b. 通甲烷？ 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡 b. 通入CH4观察现象。 爆炸试验 用排水积气法收集三分之一甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现 象。 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况 取石油醚照和进行试验，观察现象。,甲烷和烷烃的性质实验,10, 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 塞上温度计，连接好装置。 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。,2. 乙烯的制备,11, 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。 可燃性（采用安全点火法）,乙烯性质试验,12,在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。,3. 乙炔的制备,13, 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CHCH观察现象。 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CHCH观察现 象。 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CHCH观察溶液有何变化。 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CHCH观察溶液有何变化。 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反 应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。 燃烧试验 （采用安全点火法）,乙炔性质试验,14,五、问题讨论,1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？用游离基反应历程作解释 2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么好处？ 3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？,15,4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？ 5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一部分被除去？,16,6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何除去这些杂质？ 7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。 烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。,17,
展开阅读全文