河南省2019年中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件.ppt

第7讲常见的酸和碱 知识结构 考点1常见酸的性质和用途 1 定义 解离时产生的阳离子全部是H 的化合物 即酸 H 酸根离子 如 HCl H2SO4等 2 常见酸的物理性质和用途 HCl H2SO4 刺激性 黏稠油状 有白雾出现 其他常见的酸除盐酸 硫酸外 还有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 等 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸具有吸水性 在实验室中常用它作 2 强腐蚀性 也称为脱水性 浓硫酸有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 此过程属于化学变化 注意 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 干燥剂 3 强氧化性 浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气 因而实验室制H2时不用浓硫酸 4 浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时 一定要把 沿器壁慢慢注入 里 并用 不断 切不可将水倒入浓硫酸中 如果将水注入浓硫酸中 由于水的密度较小 水会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热量能使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 造成危险 温馨提示 稀释浓硫酸口诀 酸入水 沿器壁 缓慢倒 不断搅 浓硫酸 水 玻璃棒 搅拌 4 酸的化学性质 酸五条 变红 不变色 MgCl2 H2 MgSO4 H2 FeCl2 H2 FeSO4 H2 2FeCl3 3H2O Fe2 SO4 3 3H2O CuCl2 H2O CuSO4 H2O NaCl H2O Na2SO4 2H2O CaSO4 2H2O CaCl2 H2O CO2 Na2SO4 H2O CO2 BaSO4 2HCl AgCl HNO3 考点2常见碱的性质和用途 1 定义 解离时产生的阴离子全部为OH 的化合物 2 氢氧化钠和氢氧化钙的比较 NaOH Ca OH 2 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 极易 放出 微 降低 吸收水分 潮解 干燥 CO2 HCl 腐蚀 大量的水 硼酸 CaO H2O Ca OH 2 放出 肥皂 石油 建筑 酸性 温馨提示 有个性的碱 Cu OH 2蓝色沉淀 难溶于水 Fe OH 3红褐色沉淀 难溶于水 难溶性碱不能使指示剂变色 在空气中易变质的碱 易溶性 或微溶性 碱久置于空气中均易变质 如NaOH Ca OH 2 Ba OH 2等 变质原因是易与空气中的CO2反应 生成碳酸盐 如CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 非金属氧化物与碱反应时 碱必须可溶 非金属氧化物一般有CO2 SO3 SO2等 4 氢氧化钠 氢氧化钙的变质探究 详见实验突破 1 氢氧化钠变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 氢氧化钙变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 考点3酸碱指示剂和pH 1 酸碱与指示剂作用 变红 不变色 变蓝 变红 温馨提示 巧学速记 石蕊 酸里红 碱里蓝 酚酞 遇酸色不变 遇碱红艳艳 指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 变色的是指示剂 指示剂能判断溶液的酸碱性 但不能确定溶液一定是酸或碱 用指示剂不能测定溶液的酸碱度 2 溶液酸碱度的表示法 pH溶液的酸碱性常用pH来表示 pH的范围一般在 之间 测定pH最简单的方法是使用pH试纸 1 溶液的酸碱性与pH的关系pH7 溶液显 性 pH越 碱性越强 酸 小 中 碱 大 0 14 增强 增强 2 pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照 即可得出待测溶液的pH 此法测得的pH为整数 注意事项 pH试纸不能直接浸入溶液 以免污染溶液 pH试纸不能用水润湿 因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液 则会导致测量结果不准 在半分钟内显色读数 pH取整数 3 溶液酸碱度的应用 化工生产中 许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行 农业生产中 通过调节pH来改良土壤酸碱性 监测雨水pH 了解空气污染情况 以便采取必要措施 测定人体pH 帮助人们了解身体健康状况 考点4中和反应及其应用 1 定义 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应 2 实质 酸溶液中的 离子和碱溶液中的 离子结合成 酸 碱 盐 水 氢 氢氧根 水 3 应用 1 改良土壤 如酸性土壤中可加入 填名称 2 处理工厂废水 含有稀硫酸的废水可用 来中和 反应的方程式是 3 用于医药 中和胃酸可服用 性药物 被蚊虫叮咬处有蚁酸 HCOOH 可涂一些 物质 如 减轻痛痒 氢氧化钙 氢氧化钙 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱 碱性 肥皂水 规范书写1 化学式书写酸 盐酸 硫酸 硝酸 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca OH 2 NH3 H2O 2 化学方程式书写 体现酸化学性质的反应 1 金属 稀酸 盐 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 金属氧化物 稀酸 盐 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸 碱 盐 H2O HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 4 酸 盐 新酸 新盐 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 体现碱化学性质的反应 1 碱 非金属氧化物 盐 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 碱 盐 新碱 新盐 3 碱 酸 盐 H2O 同酸 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 CuSO4 CaSO4 Cu OH 2 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 类型1常见酸的性质及用途 例 2017宜宾 通过构建知识网络 可以帮助我们理解知识间的内在联系 如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图 回答下列问题 1 稀硫酸与锌反应的反应类型是 2 可用稀硫酸与 填化学式 等不同类的物质反应制取硫酸铜 3 向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液 反应后过滤 滤液中一定含有的溶质是 填化学式 下空同 可能存在的溶质是 置换反应 CuO Cu OH 2 HCl H2SO4或BaCl2 及时练习 1 2017河南说明与检测 醋酸 CH3COOH 是一种常见的酸 具有酸的通性 例如 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水 化学方程式为CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 1 氢氧化钾与氢氧化钠一样 也是一种常见的碱 具有碱的通性 请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式 2 醋酸与盐酸一样 能与活泼金属反应生成氢气 请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 CH3COOK 2CH3COOH Zn CH3COO 2Zn H2 2 物质的结构决定性质 性质反映结构 据此回答 1 稀盐酸 HCl 和稀硫酸 H2SO4 具有相似的化学性质 原因是它们在电离时都产生了 2 稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体 为鉴别它们 小柯设计了如图四种方案 每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸 其中可行的方案有 氢离子 或H D 3 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸 它们有许多相似的性质 1 稀释浓硫酸时 不可将水倒进浓硫酸里 请解释其原因 2 它们都能除去铁锈 将生锈的铁钉放入稀盐酸中 可看到铁锈逐渐消失 溶液颜色变为黄色 写出反应的化学方程式 3 都能与碱发生中和反应 请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 类型2常见碱的性质及用途 例 2017河南说明与检测节选 烧碱 NaOH 是一种重要的化工原料 广泛用于制肥皂 造纸等工业 请回答下列有关问题 1 在工业上通常用电解饱和食盐水溶液的方法制取烧碱 产物除烧碱外 还有H2和Cl2 请写出有关反应的化学方程式 2 烧碱放置在空气中会变质 请设计一个实验 在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质 请用化学方程式来表示 3 在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时 一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液的作用是什么 最后得到的固体的构成微粒是 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 通过酚酞溶液颜色的变化 证明烧碱和盐酸发生了中和反应 钠离子和氯离子 及时练习 1 2017洛阳八校联考 现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液 下列判断变质情况的实验操作正确的是 A 取溶液适量于试管中 滴加酚酞溶液B 取溶液适量于试管中 滴加足量稀盐酸 再滴加酚酞溶液C 取溶液适量于试管中 滴加足量氯化钡溶液 再滴加酚酞溶液D 取溶液适量于试管中 滴加足量氯化钡溶液 C 2 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法 在学习了碱的性质后 小明同学总结了氢氧化钙的四条化学性质 如图所示 即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应 1 图中M所属的物质类别是 2 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 该反应能 填 吸收 或 放出 热量 3 利用图中氢氧化钙能与 反应的性质 可以解释 用石灰浆粉刷墙壁 干燥后墙面就变硬了 的现象 4 利用图中 氢氧化钙与盐反应的性质中 可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质 请写出该反应的化学方程式 酸 放出 某些非金属氧化物 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 为研究氢氧化钠 氢氧化钙两种溶液的化学性质 进行如下实验 1 A D中酚酞均变 色 说明两种溶液都呈碱性 2 B中溶液的pH 7 选填 或 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 3 F中沉淀的化学式是 4 四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液 其中一定含有的溶质是 可能含有的溶质是 红 HCl NaOH NaCl H2O CaCO3 KCl NaCl CaCl2 HCl 类型3酸碱的中和反应 例 2017青岛节选 化学实验是进行科学探究的重要手段 请填写下列空格 4 用图B所示的装置探究酸碱中和反应 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 滴有酚酞试液 中至过量 观察到的现象是 从微观角度分析 中和反应的实质是 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 溶液由红色变为无色 酸电离出的H 与碱电离出的OH 结合生成水分子 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 及时练习 1 2017信阳一模 室温时 随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba OH 2溶液 烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 忽略溶液温度的变化 下列分析正确的是 导学号12604048 A a点溶液中有两种溶质B b点溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝C c点烧杯内液体的pH 7D d点溶液中有较多的Ba2 OH SO42 H C 2 2017衡阳改编 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 设计下列实验方案 将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中 并用玻璃棒不断搅拌 pH变化曲线如图所示 1 实验过程中观察到的现象是什么 2 写出此实验中反应的化学方程式 3 图中c点溶液中的溶质是 写化学式 溶液由红色变成无色 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2SO4 H2SO4 一 氢氧化钠变质的探究1 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 反应的化学方程式 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 检验NaOH是否变质的方法方法一 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应原理 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 或CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计 1 分析 检验是部分变质还是全部变质只需要检验是否有氢氧化钠 其实是检验OH 如果有OH 则部分变质 如果不含OH 则全部变质 2 选择试剂原则 实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH 先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰 因为含有CO32 的溶液呈碱性 也能使酚酞溶液变色 除去CO32 的试剂选择依据 a 不能选择酸 如盐酸 硫酸等 因为酸中的H 与OH 会发生中和反应 b 不能选择碱 如Ca OH 2 Ba OH 2 虽然能与CO32 反应 但是引入了OH c 选择可以与CO32 反应但不与OH 反应的并且溶液显中性的可溶性盐 如CaCl2 BaCl2 3 实验设计 4 总结提高 氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钠应 保存 密封 二 氢氧化钙变质的探究1 氢氧化钙变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 反应的化学方程式 2 检验氢氧化钙是否变质的方法 加入盐酸 有气泡产生说明氢氧化钙已变质 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计 取少量样品于烧杯中 加入适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙未完全变质 若无白色沉淀生成则全部变质 4 总结提高 氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钙应 保存 密封 例 2017资阳 实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质 若发生变质 变质的结果是生成了Na2CO3 现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测 猜测溶质 猜测一 溶液中溶质只有NaOH 猜测二 溶液中溶质只有Na2CO3 猜测三 溶液中溶质 查阅资料 溶液能使无色酚酞变红 则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液 Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝 BaCl2溶液则不能使pH试纸变色 NaOH和Na2CO3的混合物 实验结论 根据实验方案一 你得出的结论是 溶液中的溶质一定有 可排出猜测 根据实验方案二 你认为该瓶溶液中的溶质是 碳酸钠 一 NaOH和Na2CO3的混合物 讨论 1 实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是 2 实验室为防止NaOH溶液变质 你的措施是 答一点即可 碳酸钠溶液也显碱性 可使无色酚酞溶液变红 密封保存 实验2中和反应 1 探究过程 1 实验操作 在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液 滴加几滴酚酞溶液 用玻璃棒搅拌 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸 并不停搅拌溶液 至溶液恰好变成无色为止 2 实验现象 滴加盐酸的过程中 溶液的颜色开始是红色 最后变成无色 3 实验分析 氢氧化钠能使酚酞溶液变红 盐酸不能使酚酞溶液变红色 滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡 最后变成无色 说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了 4 实验结论 氢氧化钠能与盐酸反应 反应的化学方程式为NaOH HCl NaCl H2O 2 中和反应的实质 酸中的H 与碱中的OH 结合生成H2O 即H OH H2O 3 中和反应情况分析 1 中和反应中酚酞的作用 帮助判断无明显现象的中和反应的发生 2 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 以氢氧化钠和盐酸反应为例 B点表示氢氧化钠有剩余 此时溶液呈碱性 溶质有氯化钠和氢氧化钠两种 A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 此时溶液呈中性 溶质只有氯化钠 C点表示盐酸有剩余 此时溶液呈酸性 溶质有氯化钠和盐酸两种 3 中和反应中的特殊现象分析 盐酸滴入氢氧化钠溶液中 若产生气泡 则可能所用氢氧化钠已经变质 例 某小组同学用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验 1 能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 以下证明盐酸过量的操作及现象的叙述正确的是 填序号 滴加石蕊溶液 搅拌后溶液变蓝 另滴加氢氧化钠溶液 搅拌后溶液颜色不变 加入金属Cu片 产生气泡 溶液由红色变成无色 2 关于实验中的细节和意外情况 实验中 稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加 这样做的目的是 实验过程中 要用玻璃棒不断搅拌 这样做的目的是 防止所加盐酸过量 使反应充分进行 3 中和反应的实质是 4 若在上述实验中将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 观察到有少量气泡产生 则原因可能是 5 如图是实验操作过程中溶液pH的变化曲线 A点时 溶液呈 色 C点时 溶液中的溶质是 酸中的H 与碱中的OH 结合生成水 氢氧化钠已变质 红 HCl NaCl 命题点1常见酸和碱的性质和用途 1 2017河南9题1分 下列溶液在空气中敞口放置后 溶液质量因发生化学反应而减小的是 A 石灰水B 浓硫酸C 浓盐酸D 烧碱溶液 A 2 2016河南23 3 题1分 生活中常见物质的性质 制法等是化学研究的重要内容 3 浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀 这是为什么 3 2013河南18 2 题1分 物质的性质和用途是化学的重要研究内容 2 用石灰浆粉刷墙壁 干燥后墙面就变硬了 用化学原理解释该现象 因为浓硫酸具有吸水性 溶剂会增多 浓盐酸具有挥发性 溶质会减少 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 4 2017河南21题2分 向盛有氢氧化钠溶液 滴有酚酞溶液 的烧杯中滴加盐酸时 观察到烧杯中的溶液由红色变为无色 1 请写出有关反应的化学方程式 2 烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl 也可能还有HCl 要确定该溶质的成分 请写出一种可选用的试剂 HCl NaOH NaCl H2O 石蕊溶液 或Zn Na2CO3 CuO Cu OH 2等 命题点2碱变质的探究 1 2015河南23 4 题2分 4 已知 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 实验室敞口放置的过氧化钠 Na2O2 已部分变质 取少量该固体样品于试管中 加足量水 可观察到什么现象 如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠 请简要写出实验步骤和现象 固体全部溶解 有气泡产生向该试管中滴加足量的CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 静置 取上层清液 向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 2 2016河南23 4 题2分 生活中常见物质的性质 制法等是化学研究的重要内容 4 下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验 并检验生成的气体产物 实验结束后 若要确定A装置的溶液中溶质的成分 请设计合理的实验方案 简要写出实验步骤 现象和结论 提示 Na2CO3溶液呈碱性 取少量A装置中的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 静置 取上层清液 向其中滴加几滴酚酞溶液 若溶液变成红色 则溶质为Na2CO3和NaOH 若溶液没有变成红色 则溶质为Na2CO3 3 2014河南22 2 3 题3分 NaOH是化学实验中常用的试剂 2 向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时 意外发现有气泡产生 请解释其原因 NaOH变质生成了Na2CO3 盐酸与Na2CO3反应生成了CO2 3 向足量某NaOH溶液中通入CO2 反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3 也可能还有NaOH 请设计实验检验溶质的成分 简要写出实验步骤 现象和结论 提示 Na2CO3溶液呈碱性 取反应后的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 静置 取上层清液滴加酚酞溶液 若溶液变成红色 则溶质为Na2CO3和NaOH 若溶液没有变成红色 则溶质只有Na2CO3 命题点3酸碱与指示剂作用 1 2013河南18 3 题1分 物质的性质和用途是化学的重要研究内容 3 如图中 用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方 片刻后变成红色 请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么 写出一组即可 酚酞溶液和浓氨水 或紫色石蕊溶液和浓盐酸 命题点4酸和碱的中和反应 1 2016河南23 2 题1分 生活中常见物质的性质 制法等是化学研究的重要内容 2 盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示 下列说法正确的是 a m点所示溶液为碱性b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 c 2 2012河南18 3 题1分 请用所学化学知识解释下列原理 3 用化学方程式表示含Mg OH 2的药物治疗胃酸过多症的原理 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 3 2014河南22 1 题1分 NaOH是化学实验中常用的试剂 1 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中 图像合理的是 填 甲 或 乙 乙 4 2013河南21 2 题3分 2 某化学小组进行 酸和碱的中和反应 实验 将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中 实验无明显现象 取反应后的部分溶液加热 蒸干 得到白色固体 以下是探究白色固体成分的实验 已知CaCl2溶液呈中性 请填写下表 用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上 试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2 Ca OH 2 pH 7 实验反思 无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点