山西省2019中考化学复习 常见的酸和碱课件.ppt

常见的酸和碱 请同学们回忆 我们学过哪些酸 酸都有哪些共同的化学性质呢 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1 19g cm 3比水大 溶质质量分数 98 37 38 挥发性 浓硫酸有很强的吸水性 可以作干燥剂 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且还不断搅拌 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸有强腐蚀性 会腐蚀衣物和皮肤 浓硫酸还有强氧化性 1 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 2 现用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 快速抢答 1 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现 2 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 你应如何处理 一 酸的概念 1 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 叫酸如 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 1 电离的通式 酸 氢离子 酸根离子 2 由于酸溶液里都含有H 所以不同的酸都具有一些相似的化学性质 如 酸能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 1 酸与指示剂的作用 2 酸与金属的反应 Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 4 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小结 酸 盐 另一种酸 另一种盐 酸的性质 1 酸与酸碱指示剂反应 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化学性质 请同学们回忆 我们学过哪些碱 碱都有哪些共同的化学性质呢 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 NaOH 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 氢氧化钙 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 归纳与小结 二 碱的概念1 碱的组成 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 叫碱 如 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba OH 2 氢氧化钙Ca OH 2 1 电离的通式 碱 金属阳离子 氢氧根离子 2 因为碱在水溶液中能电离出共同的OH 所以它们具有共同的化学性质 如 可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 碱的分类 可溶性碱如 氢氧化钠 烧碱 NaOH氢氧化钙 熟石灰 Ca OH 2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba OH 2 不溶性碱 沉淀 如 氢氧化铜Cu OH 2 蓝色 氢氧化镁Mg OH 2 白色 氢氧化铁Fe OH 3 红褐色 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 碱溶液 非金属氧化物 盐 水如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 提问 非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗 不是复分解反应 3 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 4 能与某些盐反应碱溶液 盐溶液 新盐 新碱CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 碱的性质 1 碱与酸碱指示剂反应 2 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 3 碱与酸反应生成盐和水 4 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 碱的水溶液中都有OH 所以碱具有相似的化学性质 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 了解溶液的酸碱度有重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的PH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的PH约为5 6 酸雨的PH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的PH 可以了解人体的健康状况 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 题7 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B