学案-元素周期表2位构性关系.ppt

元素周期表 ThePeriodicTableofElements 元素周期表的核心 位 构 性 的关系 结构 位置 性质 物理性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 元素性质 决定 定决 决定 推导 推导 推导 本节学习重点 位置 性质 决定 推导 1 元素周期表与原子结构的关系周期序数 主族序数 主族元素的最低负价 8 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 基础知识准备 2 元素金属性与非金属性的递变 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 BAlSiGeAsSbTePoAt 半径由大变小 半径由小变大 基础知识准备 基础知识准备 元素周期表中元素性质的递变规律 逐渐减小 电子层相同 最外层电子数增多 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 正价 1 7 负价 4 1 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 越来越易 稳定性逐渐增强 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 电子层增多 最外层电子数相等 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价 最低负价 8 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 越来越难 稳定性逐渐减弱 逐渐增大 逐渐增大 基础知识准备 大 小 小 大 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性递减 非金属性递增 金属性递增 非金属性递减 电子层数相同 最外层电子增多 电子层增多最外层电子数相同 重要元素性质推测训练 金属性 金属与水 酸反应能力 金属最高氧化物对应水化物碱性强弱 与其他金属的置换 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 C N O F Si P S Cl Na Mg Al 重要元素推测训练 C 非金属性 CSi 与H2化合的能力 CSi 气态氢化物稳定性 CH4SiH4 与其它非金属的置换 C H2O H2 CO单质还原性C H2 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 H2CO3H2SiO3 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 N 非金属性 Cl N C N P 与H2化合的能力 CP 气态氢化物稳定性 CH4PH3 与其它非金属的置换 3Cl2 2NH3 6HCl N2单质氧化性Cl2 N2 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 H2CO3HPO4 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 O 非金属性 CS 与H2化合的能力 CS 气态氢化物稳定性 CH4H2S 与其它非金属的置换 2F2 2H2O 4HF O2O2 2H2S 2S 2H2O单质氧化性F2 O2 S 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 F 非金属性 CCl Br I 与H2化合的能力 CCl2 Br2 I2 气态氢化物稳定性 CH4HCl HBr HI 与其它非金属的置换 2F2 2H2O 4HF O2Cl2 2HBr Br2 2HClCl2 2HI I2 2HCl单质氧化性F2 O2 N2 C F2 Cl2 Br2 I2 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 Si 非金属性 C Si SiSi SiSiH4 SiH4H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 P 非金属性 N P SiP SiPH3 SiH4H3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 S 非金属性 O S Se Te SiS SiH2S SiH4Cl2 Br2 I2 S O2 S 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素推测训练 Cl 非金属性 F Cl Br I SiCl Br I SiHCl HBr HI SiH4Cl2 Br2 I2 S Cl2 S 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 HClO4 HBrO4 HIO4 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 非金属性 非金属与H2化合的能力 非金属气态氢化物稳定性 与其它非金属的置换 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱 重要元素性质推测训练 金属性 Na Mg Al 金属与水 酸反应能力 2Na 2H2O 2NaOH H2 冷水剧烈 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 冷水缓慢 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 沸水缓慢 金属最高氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 与其他金属的置换 4Na TiCl4 4NaCl Ti 还原性 依金属活动性顺序表递减 Na Na Mg Al 金属性 金属与水 酸反应能力 金属最高氧化物对应水化物碱性强弱 与其他金属的置换 金属性比较 LiNaKRbCs ZnFeCuAg KCaNaMgAl MgCaSrBa 周期律应用 氢氧化物碱性比较 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH Zn OH 2Fe OH 2Cu OH 2AgOH NaOHMg OH 2Al OH 3 Mg OH 2Ca OH 2Sr OH 2Ba OH 2 周期律应用 非金属性比较 BCNOF SiPSCl FClBrI NPAs SOF 周期律应用 非金属气态氢化物的稳定性比较 CH4SiH4 NH3PH3AsH3 H2OH2SH2SeH2Te HFHClHBrHI CH4NH3H2OHF PH3H2SHCl 周期律应用 周期律应用 非金属气态氢化物水溶液酸性比较 H2OH2SH2SeH2Te HFHClHBrHI NH3H2OHF H2SHCl 最高氧化物水化物酸性比较 H2CO3H2SiO3 HNO3H3PO4 H2SO4H2SeO4 HClO4HBrO4HIO4 H3BO3H2CO3HNO3 H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 周期律应用 物理性质比较 熔沸点LiNaKRbCs F2Cl2Br2I2 NH3PH3AsH3 H2OH2SH2SeH2Te HFHClHBrHI 周期律应用 原子半径比较 HHe LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl LiNaKRbCsFr BeMgCaSrBa FClBrIAt HeNeArKrXe 周期律应用 离子半径比较 金属阳离子半径小于其原子半径 如 Fe2 Cl S2 S 阳离子H H Fe Fe2 Fe3 周期律应用 离子半径比较 电子层结构相同的微粒 核电荷越多半径越小 如 N3 O2 F Na Mg2 Al3 P3 S2 Cl S2 Cl K Ca2 同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大 F Li Be2 与He O2 F Na Mg2 Al3 与Ne S2 Cl K Ca2 与Ar 周期律应用 1 预测元素的性质 由递变规律推测 常见的题目给出一种不常见的主族元素 如砹 碲 铋 铅 铟 镭 铯等 或尚未发现的主族元素 推测该元素及其单质或化合物所具有的性质 解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质 根据递变规律 加以推测判断 2 按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质 农药 半导体 催化剂等 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 5 元素周期表的应用 寻找所需物质 在能找到制造半导体材料 如 在能找到制造农药的材料 如 在能找到作催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 非金属区域 非金属与金属交界处 副族区域 巩固试题 1 下列变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 还原性强弱 F Cl I D 巩固试题 2 在短周期元素中 与水反应最剧烈的金属是 与水反应最剧烈的非金属是 地壳中含量最多的的非金属是 巩固试题 3 在 号元素中 元素半径最小的元素是 阳离子半径最小的是 阴离子半径最小的是 最高价氧化物中既能与盐酸反应 又能与烧碱反应的有 其中气态氢化物最稳定的是 最高价氧化物水化物的酸性最强的是 碱性最强的是 巩固试题 4 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 现在含有元素硒 Se 的保健品已经进入市场 已知它与氧元素同族 与K同周期 关于硒的说法中不正确的是 A 原子序数为34B 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4C Se的非金属性比Br弱D 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D 巩固试题 5 判断 硒酸与高溴酸的酸性强弱 H2Te与HI的稳定性 LiOH与Be OH 2的碱性 巩固试题 6 判断 H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和H2Se的稳定性 Ca OH 2和Al OH 3的碱性 稀有气体元素原子序数 周期元素种数惰性元素序数12He228Ne1038Ar18418Kr36518Xe54632Rn867 8 32 118 50 168 练习 推算原子序数为6 13 34 53 88 82的元素在周期表中的位置 第6号元素 6 2 4第二周期第 A族 第13号元素 13 10 3第三周期第 A族 第34号元素 34 18 16第四周期第 A族 第53号元素 53 36 17第五周期第 A族 第88号元素 88 86 2第七周期第 A族 第82号元素 82 54 28 第六周期第 A族 28 14 14 通过这堂课的学习 谈谈你有什么收获 1869年 门捷列夫总结出一条规律 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期 门捷列夫Mendeleev 门捷列夫的第一张元素周期表 Ga 现有的周期表完美吗 还可作哪些改进 H 形式多样的周期表 螺旋型周期表 非金属性逐渐 2 元素金属性 非金属性与元素在周期表中位置关系 金属性逐渐 增强 增强 增强 增强 F 基础知识准备 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 3 元素金属性与非金属性的递变 基础知识准备