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玉溪一中高一年级上学期期末考试化学试卷说明：本试卷答题时间为120分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5第I卷 选择题（60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料2患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素3我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关ASO2 BCO2 CNO2 DNO4自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl35下列括号中的分离方法运用得当的是A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液）CSiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） DFe(OH)3胶体中的HCl（过滤）6在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是来源:学.科.网A玻璃棒 B烧杯 C铁架台 D酒精灯7下列物质存放方法错误的是ACl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中8下列分散系不属于胶体的是A.豆浆 B.墨水 C.颜料 D. Fe（OH）3悬浊液9.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是.A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中10要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是 ANH4SCN溶液 BKI溶液 C氨水 DFe粉11将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀H2SO4 B氢氧化钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液12吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂13已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是A. NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.KOH溶液15下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O来源:学&科&网B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O16只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO317下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无19下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氢氧化铜与盐酸反应：H+ OHH2ODNa2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32+ 2HCO2+ H2O20制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是 A铜与浓HNO3反应 B.铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D.氢氧化铜与硝酸反应21下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是ACl2 BO2 CSO2 DH2S22下列反应属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH323.下列物质不能导电，但属于电解质的是A. NaCl晶体 B.铜 C.盐酸溶液 D.蔗糖24.硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性25下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等26用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 来源:Z,xx,k.ComA14g氮气中含有7NA个电子B1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA 27用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D28同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积比为1611 B分子数目比为1611C密度比为1611 D物质的量比为161129将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：930把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：molL1）ABCD第II卷 共（40分）31.（14分）I向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式: II某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。32（13分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出AD反应的离子方程式AD 。（3）写出CD、CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD 。CE 。33.（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。答 案一.选择题来源:Z,xx,k.Com题号12345678910来源:学.科.网答案DCBD来源:Z&xx&k.ComCABDBA题号111213141516171819来源:学.科.网Z.X.X.K20答案DACCCCDAAA题号21222324252627282930答案DAADBADCCA33.（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/wxt/Info.aspx?InfoID=85353
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