化学必修《几种重要的金属化合物》教学.ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第三节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 第二课时铝的重要化合物 第二章化学物质及其变化 第三课时铁的重要化合物 第一课时钠的重要化合物 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 写出Na与O2 Fe与水蒸汽 Al与NaOH溶液反应的化学方程式 思考 金属易失电子 绝大多数在自然界是以化合态存在 几种重要的金属化合物 Na与O2 在常温下和在加热条件下反应的产物不同 氧化钠呈色 过氧化钠呈色 思考与交流 写出Na2O CaO分别与水反应的化学方程式 金属氧化物与水反应有什么规律 Na2O H2O 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 1 氧化钠与过氧化钠 一 氧化物 氧化钠与过氧化钠 观察与交流 请描述你观察到的实验现象 演示实验 Na2O2与水反应 产生大量气泡 带火星木条复燃 试管壁发热 酚酞先变红 后褪色 分析产生以上现象的原因 有气体产生 此气体是氧气 反应放热 生成物溶液显碱性 且有漂白性 有关化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2H2O2 2H2O O2 一 氧化物 演示实验 Na2O2与二氧化碳反应 一 氧化物 小结 1 过氧化钠的性质 淡黄色固体 能与水或二氧化碳反应产生氧气 反应中 过氧化钠既表现氧化性 又表现还原性 2 过氧化钠的用途 常用作供氧剂 漂白剂 氧化剂 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 1 2 0 溶解性比Na2CO3小 溶液碱性比Na2CO3弱 加水先变成含结晶水的晶体 溶液比NaHCO3碱性强 初步结论 溶液变微红色 溶液变红 较深 加2滴酚酞 固体量减少 振荡时间长可溶解 加10mL水 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 白色粉末 加水结块成晶体 放热 加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2 碳酸钠和碳酸氢钠 小苏打 纯碱 苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 易溶 Na2CO3 NaHCO3 物理性质比较 2 碳酸钠和碳酸氢钠 2 碳酸钠和碳酸氢钠 溶液变红 显碱性 稳定 加热不分解 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 溶液变红 显碱性 不稳定 加热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应速率 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O NaOH Ca OH 2 化学性质 区别Na2CO3和NaHCO3的方法 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 2 碳酸钠和碳酸氢钠 思考与练习 1 如何除去下列物质中的少量杂质 括号中为杂质 Na2CO3 NaHCO3 固体 NaHCO3 Na2CO3 加热 向溶液中通入过量CO2 2 碳酸钠和碳酸氢钠 2 同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应 下列说法中正确的是 NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快 思考与练习 2 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 焰色反应 实验 注意 实验问题讨论 1 为什么铂丝用稀盐酸洗涤 灼烧后才能做下一个焰色反应实验 2 观察钾的焰色反应 为什么要透过蓝色的钴玻璃观察 3 一种溶液 若其焰色反应呈黄色 能证明它是钠盐溶液吗 1 氯化物多数都是易溶的 只有氯化银不溶 用稀盐酸洗涤 灼烧 可使铂丝上残留的阳离子除去 2 一般的溶液中都有少量钠离子 由于金属钾焰色的颜色浅 容易被钠干扰 排除钠的干扰 3 不能 能推断出其中一定含有钠离子 但也可能是氢氧化钠溶液 而不一定是盐溶液 1 金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的 因为这是元素的一种特性 2 熟记钠 钾的焰色反应的颜色 钠 黄色 钾 紫色 透过蓝色钴玻璃观察 强调 几种金属的焰色 LiNaKKCaSrBaCu 紫红黄浅紫砖红洋红黄绿绿 3 焰色反应 3 焰色反应的用途 离子检验 如鉴别氯化钠 氯化钾 硝酸钾三种无色溶液 做焰火材料 问题讨论 制造玻璃的主要原料之一是纯碱 当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时 火焰常呈现黄色 能否由此说明这些气体的火焰也为黄色 为什么 作业 课本P62 1 4 6 拜拜 第二课时铝的重要化合物 第三章金属及其化合物 3 2几种重要的金属化合物 第三章金属及其化合物 1 铝的存在2 铝的化合物的两性3 铝的化合物的用途 本课学习内容 一 铝的存在及性质 金属铝是当今世界产量最高 用途最广的有色金属 但为什么发现并制得铝却较晚 在你的生活中 有哪些跟铝有关的信息与大家分享 想一想 二 氧化铝 氧化铝的性质 1 氧化铝的物理性质 白色固体 2 氧化铝的化学性质 能与酸反应生成Al3 能与强碱溶液反应生成AlO2 难溶于水 熔点高 坚硬 用途 保护膜 耐火材料 请写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 观看实验 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物 它们的外观形态和性质相同吗 对内层金属的保护作用一样吗 实验欣赏 铝箔燃烧 请描述实验现象 发出耀眼白光 生成白色固体 试推测还应该伴有什么现象发生 有热量放出 归纳氧化钠与氧化铝比较 Na2O Al2O3都是白色固体 但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色 它们的化学性质不同 1 Na2O能溶与水并与水反应 生成NaOH Al2O3不溶于水 2 Na2O能与酸反应 Al2O3既能与酸反应 又能与强碱反应 3 Na2O疏松 对内层金属不起保护作用 而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层 对内层铝有很好的保护作用 氧化物 氧化物 1 与水反应 可溶或微溶性氧化物与水反应生成相应的碱 如Na2O K2O CaO BaO Na2O Al2O3 Fe2O3 CuO 水溶性 氧化物 色 态 白色固体 溶 黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO 2HCl CuCl2 H2O蓝绿色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O棕黄色 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O无色 Na2O 2HCl 2NaCl H2O无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色 小结 金属氧化物的性质 2 与酸反应 生成盐和水 3 Al2O3的特性 与强碱反应生成偏铝酸盐和水 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 与盐酸反应 三 氢氧化铝 1 制取 课本演示实验3 7 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 离子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 现象 有白色胶状沉淀生成 操作注意 继续加氨水至过量 沉淀不溶 说明Al OH 3不溶于氨水 氢氧化物 2 氢氧化铝的化学性质 两性 既能跟酸反应 又能跟强碱反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 想一想 制取Al OH 3时用NaOH溶液好还是用氨水好 为什么 加热分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 练习1 下列物质中 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 CuOA B C D 全部 C 氢氧化物 常见氢氧化物的性质 氢氧化物 阅读思考 明矾为什么能够净水 明矾溶于水并与水反应 生成的Al OH 3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质 并形成沉淀沉降下来 从而使水澄清 因此可用明矾净水 铝盐的净水作用 教材P59 资料卡片 作业 课本P62 2 3 5 7 8 拜拜 第三课时铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属 铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 无 铁红 磁性氧化铁 黑色 黑色 红棕色 不溶 不溶 不溶 2 2 3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 FeO Fe2O3 铁的氧化物主要有三种 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁的三种氧化物 均可被还原剂还原 请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式 赤铁矿 CO 磁铁矿 CO Fe3O4中铁元素有2 3为 3价 1 3为 2价 试写出Fe3O4 Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 氧化物 练习 演示实验3 9 Fe OH 2 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 Fe OH 3 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 现象 生成红褐色沉淀 现象 先生成白色沉淀 然后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 2 铁的氢氧化物 1 制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 氢氧化亚铁的制备 实验设计讨论 2 性质 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 2易被氧化 你能不能设计一个实验 使我们能较长时间看到白色的Fe OH 2沉淀 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液 可溶 不可溶氢氧化物都有的共性 氢氧化亚铁 与酸反应生成盐和水 2 铁的氢氧化物 难溶性碱受热分解生成氧化物和水 易溶性强碱受热不分解 红棕色粉末 规律 铁的氢氧化物性质小结 不反应 遇KSCN溶液颜色无变化 遇KSCN溶液变红 用于检验Fe3 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 还原性 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 氧化性 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 铁盐和亚铁盐的性质 Fe3 的性质 方法 Fe2 Fe3 与KSCN溶液的作用 在试管中加入5mLFeCl2溶液 滴入2滴KSCN溶液 观察颜色 向该溶液中滴加足量氯水 Cl2水 或H2O2溶液 溶液 在试管中加入5mLFeCl3溶液 滴入2滴KSCN溶液 观察溶液颜色 溶液颜色无变化 变为血红色 1 Fe3 和Fe2 的鉴别和检验 显血红色 原理 氧化剂 Cl2 H2O2等 2 Fe3 的氧化性和Fe2 的还原性 Fe Fe2 Fe3 的转化关系 铁三角 氧化剂 Cl2 H2O2等 还原剂 Fe Cu等 还原性 氧化性 还原性 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉 充分反应后 溶液由 色变为 色 反应方程式为 反应中氧化剂是 还原剂是 再滴入2滴KSCN溶液 溶液颜色 再加入几滴氯水 观察溶液颜色变为 说明 反应方程式 还原剂是 2 Fe3 的氧化性和Fe2 的还原性 棕黄 浅绿 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 Fe 不显血红色 血红色 Fe2 被氯水氧化成Fe3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2 Fe Fe3 Fe2 思考题 用已学习的知识 再次考虑如何实现图中系列变化 选择具体的物质 填入下图 Cl2 Br2 稀HNO3浓H2SO4 O2等 强氧化剂 弱氧化剂 S H Cu2 等 氧化剂 KMnO4 K2Cr2O7 O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO3等 还原剂 Zn Fe Cu I S2 HI H2S等 还原剂 还原剂 铁盐和亚铁盐 探究 亚铁离子与三价铁离子鉴别方法 科学探究 方法1 物理方法 观色 方法2 方法3 方法4 方法5 方法6 加KSCN溶液 加NaOH溶液 加铁粉 加Cu粉 加稀硝酸 方法7 通新制H2S气体 方法8 方法小结 通新制Cl2气体 加碳酸钠溶液 利用其特征反应 利用其氧化还原性 利用其水解反应 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 A D 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时除加入少量H2SO4外 还应加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入FeD 加入KSCN C 思考与练习 全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一 锈迹斑斑的设备和材料 金属的锈蚀 本课小结 1 了解了几种铁的氧化物和氢氧化物的物理 化学性质 2 学习了鉴别Fe2 和Fe3 的方法 3 理解了铁三角中铁元素氧化还原性质的变化规律 4 进一步学习运用比较的方法学习物质的性质 拜拜