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浙江省含州市重点高中2012届高三模拟试题（8）一、单项选择题1、下列叙述正确的是A NaHCO3溶液不显中性的主要原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO（如下图）。其热化学方程式为： NH(aq) + 22(g) 2 H(aq)+ NO (aq) + HO() ； H=-346kJmol-1C.已知KSP（Ag2SO4）=1.4*10-5，则将100ml0.01mol/L Na2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D. NO2-、Fe2+、Na+、Cl-能稳定地共存于酸性溶液中2、霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应3、下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCD a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 AY的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同 BX与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同 C工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质 D上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为 D18g重甲基-CD3中含有电子数10 NA6、下列有关叙述不正确的是 A.2011年9月29日卫生部出台食用盐碘含量国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利 B“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D. 2012年3月2日修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值， PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物）二、非选择题7、某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。已知：I、II、狄尔斯-阿尔德反应：（1）M的分子式为 。（2）B无支链，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B与丙烯在一定条件下发生狄尔斯-阿尔德反应的化学方程式 。（3）CD的反应类型为 。（4）反应和顺序能否对换？ （填“能”或“不能”） ；理由是： 。写出EF的化学方程式 。（5）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体中的其中一种的结构简式：能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定） 。8、过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成方式如下：原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2流程：请回答：（1）根据反应原理，CO(NH2)2H2O2分子内存在的作用力是 A共价键 B离子键 C金属键 D氢键（2）流程图中反应器的装置如图所示推测该反应的加热方式是 ；回流管中冷水流从 口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 （3）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 A盐析、过滤 B减压蒸馏、结晶 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6 molL-1的硫酸，然后用0.1 000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000 mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。完成并配平方程式：MnO4+H2O2+H+=Mn2+H2O+ 本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。9、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4 的转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2 表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H ；BD ； Aa=150，b=1/3；B0.1；（3）B。10、（1）a. ；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；c. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；d. 否，氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。； （2）原子晶体；制光导纤维、石英钟表、石英玻璃、晶体硅等一种； （3）取该C的水溶液少许，滴加2-3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化完，反之则已被氧化完。（使用铁氰化钾检验也可以；只要合理即可给分） ； （4）。