沪教版中学九年级下学期期中化学试卷（II ）卷 .doc

沪教版中学九年级下学期期中化学试卷（II ）卷 一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ） A . 司马光砸缸B . 刻舟求剑C . 火烧赤壁D . 铁杵磨成针2. （3分）化学我们的生活，我们的未来下列物质在生活中的应用，合理的是（ ） A . 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B . 用食醋除去暖水瓶中的少量水垢C . 用熟石灰改良酸性土壤D . 可用氢氧化钠治疗胃酸过多症3. （2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ） A . 降低油的着火点B . 让油与空气隔绝C . 降低温度至油的着火点以下D . 清除了可燃物4. （2分）下列化学用语或结构表达不正确的是（ ）A . 葡萄糖的化学式：C12H22O11B . 2个氮气分子：2N2C . 镁离子的符号：Mg2+D . 石墨的结构：5. （3分）下列实验操作错误的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 测定溶液pH值C . 蒸发食盐水D . 检验稀盐酸的酸碱性6. （2分）某补钙药品的部分说明书如图所示若人体对该药品中的钙的平均吸收率为40%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（ ）A . 0.60g B . 0.48gC . 0.24gD . 1.20g7. （2分）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是（ ）A . 氢氧化钠的质量B . 生成氯化钠的质量C . 溶液中水的质量D . 溶液的pH值8. （2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（过量）正确的是（ ） 序号物质杂质选用的试剂AFeFe2O3稀盐酸BCOCO2NaOH溶液CCaOCaCO3H2ODNaCl溶液Na2CO3Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列化学方程式的书写，完全正确的是（ ） A . Mg+O2MgO2B . SO3+2NaOHNa2SO4+H2OC . HgOHg+O2D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O210. （2分）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（ ） A . 用白酒区分食盐和纯碱B . 用灼烧的方法区分羊毛制品和涤纶制品C . 用加铁酱油与食醋反应制氢气D . 用汽油洗掉白衬衫上的铁锈11. （2分）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A . 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液B . t1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C . t2185g甲溶液降温至t1时，能析出49g晶体D . 将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变12. （2分）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为查阅资料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O（ ）A . 23.53%B . 42.65%C . 21.32%D . 47.06%二、 填空题 (共6题；共27分)13. （3分）下列事实说明空气中含有哪些成分（1）酒精在空气中可以燃烧说明空气中含有_；（2）酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有_；（3）澄清的石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜说明空气中含有_14. （6分）根据要求填空： （1）俗称烧碱或火碱的物质是_（填化学式） （2）人的胃液里含有适量的_（填化学式），可以帮助消化 （3）人体内含量最高的金属元素是_（填元素符号） （4）组成人体自身的元素有50多种，其中氧、氮、氢、碳几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在 同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量最多的是_；食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是_多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏_会引起坏血病15. （7分）根据你所学到的化学知识填空： （1）放置久的苹果腐烂了，这一变化和空气中的_有关 （2）由于氮气_，因此，可向灯泡中充氮气以延长使用寿命 （3）用分子的观点解释“水受热变成水蒸气”的现象_（4）生活中区分硬水和软水采用加入_的方法 （5）物质是由粒子构成的例子：水是由_构成的，铜是由_构成的，氯化钠是由_构成的 16. （2分）按照要求写出下列反应的化学反应方程式：（1）CO2使澄清石灰水变浑浊_（2）水在通电条件下分解_17. （4分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_（填化学式）； （2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_； （3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_（填化学式），写出乙丙转化的化学方程式_。 18. （5分）河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示 （1）沙滤池除去的物质都具有的性质是_； （2）_常用于吸附池中，原因是它疏松多孔具有吸附性； （3）生产过程中，欲鉴别水样是软水还是硬水，可向样品中加入适量_搅拌，如果观察到 _，则样品为软水；（4）二氧化氯（ClO2）是一种安全的杀菌剂，能将剧毒物质KCN转化为二氧化碳、氮气和一种常见的盐该反应的化学方程式是_ 三、 简答题 (共4题；共29分)19. （5分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O24NO+6_；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO连接好图2装置后，首先进行的操作是_ 图2中通入的气体a是_，其目的是_盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是_20. （9分）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登例如，攀登阶梯甲能领取奖杯 （1）认识阶梯甲 阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是_，俗称纯碱的是_攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_（2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是_（任写一组即可）21. （7分）请结合如图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾加热制取O2 ， 反应的化学方程式为_，若要得到比较纯净的O2 ， 则应选用的装置组合是_，O2收集满的标志是_，收集完毕后，应先进行的操作是_ （2）初中学段可用装置B或F制取的两种气体是_，写出制气原理属于复分解反应的化学方程式_装置F的优点是_ 22. （8分）实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验 【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙【实验步骤】：请你补全实验编号IIIIII实验步骤取一洁净无锈的铁钉于一试管中，注入适量的蒸馏水，使铁钉一部分浸没在水中_蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：_由此你获得铁钉生锈的条件为：_请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：_车架：_写出保护金属资源的一条途径：_；写出一点金属回收利用的意义：_四、 综合应用题 (共1题；共13分)23. （13分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法 （1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰_二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸_（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质当打开K1、关闭K2时，利用I、装置可直接进行的实验是_（填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气（3）丙同学认为在不改变I、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_；她的改进措施是_（4）丁同学打开K2、关闭K1 ， 利用I、装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是_，可以观察到的现象是_ （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰正确操作的先后顺序是_（填写选项序号）a烘干b溶解c过滤d洗涤用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_过滤、蒸发时都需用到的仪器是_（填序号）A酒精灯B烧杯C玻璃棒D漏斗E量筒（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共6题；共27分)13-1、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、答案：略17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 简答题 (共4题；共29分)19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、四、 综合应用题 (共1题；共13分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、