粤教版中考化学模拟试卷 D卷 .doc

粤教版中考化学模拟试卷 D卷 一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）2019年10月1日，北京天安门前举行了盛大的阅兵仪式，仪式上有许多气球飞向天空，随着气压的降低气球炸裂。下列分析正确的是（ ） A . 气球炸裂属于化学变化B . 升空过程中气球内气体分子体积变小C . 气球内填充的气体是CO2D . 升空过程中气球内气体分子空隙变大2. （2分）下列有关说法错误的是（ ） A . 为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶B . 给试管里的固体加热时，要先将试管均匀加热C . 取用药品时，不能用手接触药品，也不能尝任何药品味道D . 用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部3. （2分）下列各组物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 （ ）A . 氮气、水、二氧化碳B . 氧气、空气、氧化镁C . 水、二氧化碳、五氧化二磷D . 水银、银、过氧化氢溶液4. （2分）下列化肥属于磷肥的是（ ）A . NH4NO3B . Ca（H2PO4）2C . CO（NH2）D . K2CO35. （2分）下列叙述错误的是（ ） A . 金属汞由汞原子直接构成B . 原子核由电子和质子构成C . 水分子保持水的化学性质D . 化学变化中原子不能再分6. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示下列说法正确的是（ ） A . 丙可能是单质B . 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C . 丁一定是该反应的催化剂D . 若消耗3g的乙，则生成17g的丙7. （2分）下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（ ） A . 甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质，可用来浸泡水产品以防腐B . 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体C . 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D . 氢氧化钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多8. （2分）（2016株洲）在2A+3B=2C+4D的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）A . 16B . 32C . 48D . 649. （2分）下图是被称为“化学界顽童”的氟的有关信息，下列说法中正确的是（ ）A . 每个氟原子核内有 10 个质子B . 可用 表示氟原子结构示意图C . 该元素是金属元素D . 氟元素相对原子质量为 19.00g10. （2分）（2016广州）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，KNO3的溶解度为30gB . 乙溶液的质量分数为30%C . 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D . 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大11. （2分）根据化学方程式MgCl2+2A=Mg（OH）2+2B推断，B，A的相对分子质量相差（ ）A . 37.0B . 95.0C . 18.5D . 58.512. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HFSiO2SiF42H2O，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应属于置换反应B . SiF4中Si元素显-4价C . SiO2属于金属氧化物D . 该反应前后无元素化合价发生改变13. （2分）蚊香是的主要成分是丙烯菊酯（C19H26O3）下列说法正确的是（ ） A . 丙烯菊酯分子是由三种元素组成的B . 一个丙烯菊酯分子含有48个原子核C . 丙烯菊酯中氢、氧元素质量比为24：13D . 丙烯菊酯中氢元素的质量分数最大14. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物下列说法中，正确的是（ ）A . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B . 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C . 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D . 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸15. （2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数（ ）A . 都变小B . 都变大C . 前者变大，后者变小D . 前者变小，后者变大16. （2分）有关生活中化学知识的说法，错误的是（ ）A . 人体缺碘会引起甲状腺肿大B . 多吃水果和蔬菜能给人体补充维生素C . 涤纶、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料D . 硝酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味二、 填空题 (共6题；共33分)17. （6分）用化学用语填空：（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是：_；（2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物：_；（3）正三价的铁的氧化物：_；（4）氧化镁中镁元素显正二价：_；（5）天然气的主要成分：_；（6）2个硫酸根离子：_。 18. （3分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1) 在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是_。（写出化学方程式）（2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_（填序号）。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液19. （7分）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜他观察到的现象是_ （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_（3）【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸【实验验证】小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸用pH试纸测定溶液pH的方法：_（4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论小明的实验现象是_通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸 （5）【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_写出该反应过程中的一个化学方程式_反应完全后，过滤，滤渣中物质为_，滤液中溶质为硫酸亚铁20. （6分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如下图所示，据此回答以下问题要得到该变化曲线，所进行操作是将_滴加到_中熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；如图当加入质量为ng时，溶液中的溶质为_。若改用相同质量氢氧化钠与相同质量氯化氢反应，所得溶液的pH_7(填“、“或“=”)发生化学方程式_21. （6分）（2016大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（1）加热高锰酸钾制氧气：_、_；（2）常温下铝与氧气反应：_、_；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_、_22. （5分）根据如图回答问题。（1）上图是探究燃烧条件的部分图示。实验一是探究燃烧需要_；实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要_。 （2）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是_；烧杯中热水的作用是_。 （3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是_。 三、 实验探究题 (共2题；共19分)23. （12分）根据下列装置图回答问题（1）图中标示仪器的名称是_；（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装装置是_（填字母），反应原理用化学方程式表示为_；为_，应在试管口附近堵上一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒糟灯，原因是_。（3）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的_（填装置编号），反应的化学方程式为_。（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体（_）（_）（_）（_）D。24. （7分）根据试题内容填空；（1）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：_（2）某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解现有实验材料如下：新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低【提出猜想】猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；【实验步骤】取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液分别向两支试管内_将_分别放入两支试管内液面的上方，观察现象（3）【实验现象与结论】观察到_，证明猜想2正确（4）【继续探究】该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是_，你能得到的实验结论是_，（写一条即可）（5）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与_有关（填一种因素即可） 四、 计算题 (共1题；共6分)25. （6分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示求：（1）mg混合物中，氧化铜的质量是_克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共33分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、三、 实验探究题 (共2题；共19分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 计算题 (共1题；共6分)25-1、25-2、