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高一化学期中质量检测试题(卷) 2012.41. 本试题分为第卷、第卷1至4页，答题纸5至6页，满分100分。2. 答第卷前,考生务必将答题卡及第答题纸密封线内项目填写清楚。3. 考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。4. 将第卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 第卷 (选择题,共51分)一选择题（只有一个正确答案 117题各3分，共51分）1. 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数3. 下列原子中，最容易形成阳离子的是4下列图示的装置属于原电池的是 5下列有关电池的叙述不正确的是 A. 水果电池是方便实用的家用电池B. 铅蓄电池是一种常用的二次电池C. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D. 锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N 与14N 互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化8C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH9在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极,铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中H2SO4的物质的量减少 D电解液的pH保持不变10有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子12已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质14HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的说法，不正确的是 A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应15反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大16下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 ACO2 BMgCl2 CKOHDNa2O217将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L第卷（非选择题 共49分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。二填空题（18题4分，19题8分，20题8分， 共20分）18在原子序数120号的元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是 ；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ；（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ； （4）气态氢化物最稳定的化学式是 。19化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 （3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。20. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“”“”“”或“=”)，Na3N与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为 ；写出化合物Na3N的电子式： 。三实验题和推断题（21题10分、22题10分，共20分）21X元素的单质分子式是 ;X单质的摩尔质量是 。Y单质的电子式是 ；化学方程式 ；形成过程： 。22（1）考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响 。（2）写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。四计算题（23题9分，共9分）23在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？高一化学检测试题参考答案及评分标准 命题人：江 萍 检测人：夏晓斌 2012.4一、选择题（只有一个正确答案 117题各3分，共51分）123456789CACBACDCC101112131415161718BBBDAADA二、填空题（18题4分，19题8分， 20题8分，共20分）18(每空1分，共4分)（1）K （2） F2 （3）NH3 （4）HF 19（本题8分）（1） （1分） 反应是氧化还原反应，有电子转移。（2分，说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分）（2）（画出图2分；标注电解质正确1分，共3分）（3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （1分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）20.（每空2分，共8分）（1） （2）非氧化还原 （3）NH4Cl、NaCl （4）三、实验推断题（21题10分，22题10分。共20分）21(每空2分，共10分)He， 4g/mol 2F2 + 2H2O = 4HF + O2Ca + :S: Ca2+:S:2-22. （每空2分，共10分）（1）温度、催化剂升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大（其他合理答案也给分）（2）2H2O2 2H2O+O2 催化剂的聚集状态或表面积四、计算题（23题9分。共9分）23（每问3分，共9分）（1）（NO2)=0 .16mol/（Lmin） (O2）=0.O4 mol/（Lmin） （2）615%
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