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高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分） D某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2d B 2.5d C 5d D 10d B下列化合物中，具有顺、反异构体的是A C2H4 B N2F2 C H2O2 D S2Cl2 D核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。则下列说法正确的是A Y元素属于第八周期元素 B X的原子序数是116C Y原子的中子数为289 D X原子的中子数为175 D钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强 C生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应； 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝很快被腐蚀； 河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果； 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水； 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好； 冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润； SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加； 苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用A 2句 B 3句 C 4句 D 5句 C蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11 B 13 C 15 D 17 D漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反应的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用 Bt时将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t。已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系是A cab B c2ba C ca2b D c2ab B标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH7时，滴入的NaOH溶液体积为（已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020）A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL C环己醇（OH）、丙酮（CH3COCH3 ）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为A 74.75 B 86.00 C 71.75 D 81.33二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） B、C在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中可能大量共存的是A 滴加石蕊试液显红色的溶液： K、Ag、NO3、FB pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H1013mol/L的溶液：K、SiO32、Br、NaD 所含溶质为NaNO3的溶液：Fe2、H、Cl、SO42 A、C参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 正反应为吸热的B 正反应为放热的C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 A、D下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的有A 在标准状况下，11.2L氟化氢气所含的原子数目为NAB 混盐CaOCl2与硫酸反应产生1mol Cl2时转移NA个电子C 60.09g SiO2晶体中有4NA个SiO键D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 D国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构如右，关于它的说法正确的是A 该物质组成的晶体是分子晶体B 它的分子中所有碳原子共平面C 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应D 1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应 D下列各种溶液中的粒子浓度（mol/L）关系正确的是A 1mol/L的(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B 0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C 0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)D c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) B、D两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 A相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲乙丙丁X2mol1mol2mol1molY1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A X的转化率为：甲丙乙丁 B X的转化率为：甲乙丙丁C Y的转化率为：甲丙乙丁 D Y的转化率为：丁乙丙甲 B、C已知联二苯（）的二氯取代物有12种，则联n苯（n2）的二氯取代物种数为A n24n B n23.5n1 C n23.5n1.5 D 0.5n26.5n3三、（本题包括3个小题，共20分） （1）碳 氢气（各1分）（2）分子晶体（1分）（3）CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O（1分）（4）COH2OCO2H2（2分，反应条件1分，包括可逆符号）（6分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如右转化关系：（1）单质乙、丙分别为 、 。（2）化合物D形成的晶体类型是 。（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为 。（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为 。（反应方程式注明条件） （1）Fe2O3FeCl33FeOCl。（1分）（2）A1Cl3FeOClAlOClFeCl3。（2分）（3）FeCl33C2H5OH3NH3Fe(OC2H5)33NH4Cl（2分） 用苯从反应混合物中萃取。（1分，其它合理答案都可）（6分）将等物质的量的Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热，得到化合得到A。A为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。（1）试写出生成A的化学反应方程式。（2）A与AlCl3在300左右反应生成B，A与B具有相似组成。试写出生成B的化学反应方程式。（3）FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。写出该化学反应方程式。 如何将反应产物加以分离? （1）因改换溶剂S在水中析出形成乳白色的水溶胶；（1分）S是非极性分子，溶于酒精，在水中溶解度不大，形成了胶体。（1分）S3Cl24H2OH2SO46HCl；S3HClOH2OH2SO43HCl（各1分）（2）不能说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，而是减弱。（1分）由于S能被卤素氧化，Cl2氧化能力最强，氧化的S最多，浑浊度最小。（1分）（3）2HICl22HClI2（1分） I25Cl26H2O2HIO310HCl（1分）（8分）下面是一组有关氢硫酸与卤素反应的问题（1）实验一：取4mL饱和氢硫酸溶液于一试管中，加4mL饱和氯水（过量）。发现试管内先出现白色浑浊，后又慢慢变澄清。实验二：试管中注入3mL酒精，加入绿豆大小堆量的S粉，微热、振荡促其溶解，稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中，然后平均分装在两支试管中实验：一支试管中加入过量的氯水，另一个试管中通入氯气，一两分钟之内两个试管中的S都全部溶解成无色溶液。实验二中将S的酒精溶液倒入水中有什么现象，为什么会有这样的现象？写出实验二中发生的反应方程式。（2）三个试管中都加入4mL饱和H2S溶液，分别滴入稍过量的氯水、Br2和I2水（从溶液的颜色判断），发现反应生成的S呈现的浑浊度是逐渐增大。以上现象是否说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，为什么？（3）如果将Cl2通入氢碘酸溶液，也会使溶液先呈棕褐色，后变为无色澄清溶液，写出两步反应方程式。四、（本题包括2个小题，共16分） （1）把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。（1分）（2）大（1分） 里面有气室（1分）（3）CaCO32HCa2H2OCO2（1分，化学方程式不给分）（4）生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。（1分）蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻。（1分）（6分）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是 。（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是 （大or小）头朝上，原因是 。（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的离子方程式为 。（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。 （1）TiO22C2Cl2TiCl42CO（2分，产物CO2给1分）（2）MnO22NaCl2H2SO4（浓）MnSO4Na2SO4Cl22H2O（2分，产物MnCl2给1分）（3）将其中的空气全部排尽，以免生成的TiCl4遇到空气中的水蒸气发生水解（1分）（4）b（1分） 吸收未完全反应的Cl2，防止污染空气（1分）（5）有大量白雾产生（1分） TiC144H2OTi(OH)44HCl（“Ti(OH)4”也可以写也“TiO2、TiOCl2、Ti(OH)2Cl2”等；“”也可以写也“”）（1分）（6）TiCl42Mg2MgCl2Ti（1分） （10分）四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业上以TiO2、C、Cl2为原料，在800下制备TiCl4。右图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤：将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；连接好整套装置，在通Cl2前先通入干燥的CO2气体并持续一段时间；将电炉升温至800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止。试回答下列问题：（1）写出制备TiCl4的化学反应方程式 ；（2）装置A中的反应物为MnO2、NaCl、浓H2SO4，其中的化学反应方程式为 ；（3）操作的目的是 ；（4）装置D中冷凝管进水口的位置是 （填a或b），装置E的作用是 ；（5）少量TiCl4露置于空气中，可看到的现象是 ，其化学方程式可表示为 。（6）钛被誉为“21世纪的金属”，在工和业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。工业上，常用金属镁在800高温和氢气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，试写出该反应的化学方程式。五、（本题包括2个小题，共18分） （1）CH2OH、CO2、HOOCCH2CH(NH2)COOH（2分）（2）苯丙氨酸甲酯（或氨基苯基丙酸甲酯）（1分）（3）（2分，另一羧基反应给1分）（4）催化剂（1分） C8H15N2PF6（1分） 溶剂（1分）（5）正八面体（1分）（9分）室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂，其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子。美国匹茨堡大学首次报道了室温离子用于酶催化反应。在离子液体中用一种叫做Thermolysin的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体（如右图所示）：（1）化合物在酸性条件下完全水解的最终产物是： ；（2）命名化合物： ；（3）写出化合物的结构简式： ；（4）在合成的过程中，Thermolysin的作用是 ，lonic liquid的化学式是 ，作用是 。（5）右图中离子液体的阴离子的空间构型是 。 （1）A（1分）（2）OHCCHO HO(CH2)4OOCCOCOO(CH2)4OH （各1.5分）（3）取代反应 加成反应（2分）（9分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：RCHCHCH2OHRCHOOCHCH2OH有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶：A的部分性质如右图所示：试根据上述信息结合化学知识，回答：（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是 ；（2）写出C、D、E、B的结构简式：（3）写出反应类型：反应 ，反应 。六、（本题包括2个小题，共24分） （1）设伯、仲、季碳原子各有x、y、z，xyzm，3x2y2m2；考虑仲碳原子，若y0，则z(m2)/3，若y尽可能大，由于仲碳原子必介于两季原子间，则yz1，故z(m1)/4，即(m1)/4z(m2)/3（3分）（2）令m13，3z3/11，故z3，y2，x8；(CH3)3CCH2C(CH3)2CH2C(CH3)3（2分）（3）令m16，15/4z14/3，z4，y3，x10；共有3种（2分）（4）令m20，19/4z6，z6，y0，x14，或z5，y3，x12；共5611种（2分）（5）z(m1)/4可得通式：C4a1H8a4（1分）（10分）有一类烷烃CmH2m+2不能由任何的CmH2m催化加氢得到。若烷烃中只有伯（CH3）、仲（CH2）、季（）碳原子而无叔（）碳原子。试回答：（1）季碳原子数目应满足什么范围（与m的关系）（2）写出C13H28的结构简式。（3）C16H34的各类碳原子各有几个，它有多少种满足条件的同分异构体。（4）计算C20H40满足已知条件的全部同分异构体数目。（5）若某类烷烃中任何相邻两个碳原子不都是季碳原子时，试给出该类烷烃的通式。 （1）设化合物A、B、C中M的化合价分别为a、b、c，则有bac2A的歧化反应：(bc)A(ac)B(ba)C（1分）歧化得到的B转化为M2需要失去电子数10(0.400035.0050.040020.00)100mmol（1分）歧化得到的C转化为M2需要失去电子数：0.800025.0020mmol（1分）a、b、c间满足(ac)(b2)(ba)(c2)1002051（1分）因为常见最高化合价为8，则上述比例式中b7（1分），带入上式整理得(8a)(c1)6，则a5、c3（1分）或a6、c4（1分）（2）如果a5、b7、c3，则A的物质的量为0.04mol，A的摩尔质量是246.3g/mol，设A的化学式为KMO3或K3MO4，则都不存在合理的M。（1分）如果a6、b7、c4，则A的物质的量为0.03mol，A的摩尔质量是328.4g/mol，设A的化学式为K2MO4，则M的摩尔质量是186.2g/mol，M元素是Re（1分）。A：K2ReO4 B：KReO4 C：ReO2（各1分）（3）ReO2KNO32KOHK2ReO4KNO2H2O（或3ReO22KNO34KOH3K2ReO42NO2H2O）4K2ReO4O22H2O4KReO44KOH（各1分）（14分）含金属元素X的钾盐A是绿色固体，在干燥空气中能稳定存在。取9.852g A的固体，溶解于水，酸化后完全发生歧化反应得到高价的另一种钾盐B溶液和低价的氧化物C沉淀；过滤，所得滤液取出1/10，加入0.4000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液35.00mL，充分反应后，再用0.0400mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL；收集过滤所得的沉淀，加入到过量的KI溶液中，充分反应后用0.8000mol/L的标准Na2S2O3溶液进行滴定，消耗25.00mL。经检测，在进行KMnO4溶液滴定和Na2S2O3溶液滴定后的剩余液中M元素都是以M2的离子形式存在。（1）只通过滴定反应中的数据，计算和分析A、B、C中M的可能化合价；（2）再通过参加反应的A的质量，确定A、B、C的化学式。（3）A可由C与KOH、KNO3熔融制备；A在潮湿空气中易被氧化为B。分别写出反应方程式。2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟 满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共72分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括3个小题，共20分）19（6分）（1） 、 。（2） 。（3） 。（4） 。20（6分）（1） 。（2） 。（3） 。 。21（8分）（1） 。 。（2） 。（3） 。四、（本题包括2个小题，共16分）22（6分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。23（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ， ；（5） ， 。（6） 。（3）五、（本题包括2个小题，共18分）24（9分）（1） ；（2） ；（4） ， ， 。（5） 。25（9分）（1） ；（2）C： D：E： B：（3） ， 。六、（本题包括2个小题，共24分）26（10分）（1）（2）（3）（4）（5）27（14分）（1）（2）（3）参考答案（0543）