高三第一轮化学《原子结构》复习学案.doc

高三第一轮化学复习 1-1原子结构复习学案 高三化学备课组 10月28日【课标要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。理解核素与同位素 , 同素异形体的概 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，回顾高考怎么考，考什么1(2008年全国理综)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol2(2010年山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子【知识梳理】原子AZX 原子核中子N ； N=（A-Z，UUUUNPG 质子_个, 决定 核外电子 _个一原子结构1. 原子的组成：将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数 ； (2)质量数(A) （ Z) (N)；(3)阳离子的核外电子数质子数 (4)阴离子的核外电子数质子数 。例112553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（ ） A.72 B.19 C.53 D.125例2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A二元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的关系2、同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。许多同位素有重要的用途： C-12是作为确定相对原子质量标准的原子； C-14用途：利用其半衰期考古测年代 ;两种H原子（氘D、氚T）是制造氢弹的材料； 同位素示踪法广泛应用于科学研究（如国防）、工农业生产和医疗技术方面，例如用O-18标记化合物确证了酯化反应的历程， I -131用于甲状腺吸碘机能的实验等。练习：1H、2H、3H三种微粒都属于 ，因为它们是具有相同 的同一类原子。 在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元 素的种数分别为 、 C、C、C的关系为 ，因为它们是具有 同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。3、几个化学量的概念（1）原子的质量：也即绝对质量，是通过精密的实验测得的。（2）质量数（A）：将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。（3）核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与12C原子质量的1/12的比值；（4）元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。 A1 A2 .A3 表示元素中各核素的相对原子质量 a1% a2% ai% 表示元素中各核素所占的原子个数百分比（物质的量的百分数）（5）元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。 练习:1. 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966， 自然界中37Cl的含量24.23%，求Cl元素的平均相对原子质量。 2. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是 A. 21B. 13C. 31D. 14 三、核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。画出下列微粒的结构示意图：Na Al Mg2+ S2-(1)10电子微粒(2)18电子微粒练习 ： A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： AC=DE；BC=2D。请回答： (1)C离子的电子式是_。 (2) 分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_(3) 除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4) 除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。课时规范训练1Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 ()A136 B50 C86 D2222下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ()AD3O BLi COD DOH3现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn4放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ()A32 B67 C99 D1665Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 ()A.Se和Se互为同位素 B.Se和Se都含有34个中子C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se含有不同的电子数6雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 ()AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数7如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 ()8铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ()A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子9有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是 ()A互为同位素 B是七种氢元素 C电子数相同 DHD和H2均是单质10下列叙述错误的是 ()A16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 BD和T是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等11科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是 ()A向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)p(O2)B3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C.He与He互为同素异形体D体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数12下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。13.设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构 Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 14下列说法中正确的是 ()质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A B C D15已知某微粒的结构示意图为(y0)。请回答：(1)当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，微粒可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_ 。