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2017辽宁高考化学单选题、多选题百题练习（新课标）可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D比多1个电子2雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A可表示为3YO33FeOFe2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中钇、铁的化合价均为3价 D其中钇、铁的化合价均有2、3价3下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水4下列有关说法正确的是A100 mL 0.02 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B化学反应方向判断：某反应的H0、S0，则该反应一定是自发反应C分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NAB1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NAD6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA6下列关于工业生产说法正确的是A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H一574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H一1 160 kJmol一1。下列正确的选项是ACH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一867 kJmol1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水份使其质量分数变为2，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL1，则a与的关系正确的是 A2a Ba2 C2a D2a 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO42、Cl、CO3210下列离子方程式中正确的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O11已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)12某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A阳极区酸性增强B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2Cdiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D该过程中的副产品主要为H2SO413在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%141966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol答案：一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 题号1234567891011121314答案BCDABACDDACDCBCA可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cu64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A氯化银在水中的溶解平衡 B氢氧燃料电池中电极上的反应C铁在潮湿的空气中生锈 D氮气与氢气在铁触媒作用下化合2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3下列有关实验的说法正确的是A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化4从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（纯）4HCl关于上述反应的分析不正确的是A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ANa、K、Cl、SO42 BCu2、Fe2、NO3、SO42 CNa、Ca2、Cl、ClO DK、NH4、Cl、SO42Janusene6右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20BJanusene属于苯的同系物CJanusene苯环上的一氯代物有8种DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应7设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是澄清石灰水A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：10用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解11研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S12下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC金属钠溶于足量水中：Na2H2ONaH22OHD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3213阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.02102314下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)答案：一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3C 4D 5A 6D 7C 8B二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9C 10BC 11AD 12A 13B 14BD一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B碱性氧化物：是否是金属氧化物 C电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D同素异形体：是否由同一种原子构成 2已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 （ ）观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A B C D 3进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是 （ ）A它是人类是早使用的硅酸盐材料 B红色玻璃中含氧化亚铜C它在加热熔化时有固定的熔点 D无色玻璃是纯净物6在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是 （ ）A锂在空气中燃烧，产物有氧化锂B铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质D氮气和硫的化学性质均十分稳定7下列数据是对应物质的熔点 （ ）Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是 （ ）A B C D二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应10下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在常温下，10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)11有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)2 （ ）12下列实验能达到预期实验目的是 （ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱13常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）A B C D14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(HS) c(H+) c(OH) D0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO) c(OH)二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。9观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）B结构单元（有12个B原子）SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体 DHCN的结构式为HCN102005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是 （ ）A该超级原子微粒含有169个价电子B镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子11NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为0.1NAB煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75NAC常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAD1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA 12向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：c(A)/molL12.01.51.0t1t2t/s0.50.788802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙 乙下列说法正确的是Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7moln(B)1.4mol13化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物：14. 在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A3 B4 C5 D6答案：一、选择题（共24分，每小题3分，只有一个正确选项）题号12345678答案ADDCDDDC二、选择题（共24分，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意）题号91011121314答案CBCBCDACB可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Ag:108 一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”2下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线性分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA4下列图式正确的是 A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:5足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL. 6在298K、1.01105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是 A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -y kJmol1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -x kJmol1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -（2x-y）kJmol1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） H（298K）= -（2x-y）kJmol17已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是A5mol B6mol C7mol D8mol 8下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A下列说法不正确的是 A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 B. 当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 C. B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分9两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A、 B、 C、 D、10常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)OHAH+ B.M+AH+OH C.M+AOHH+ D.M+H+ =OH+A4下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2O（l）；H十57.4 kJmol-1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H 0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）十O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1D已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H25在反应容器中充入lmolA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) mD (g)，达平衡时，测得A的转化率为50，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是 ( ) An=l m=l Bn=2 m=2 Cn=3 m=3 Dn=2 m=36甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是A40时，100g水中最多溶解甲60gBt时，甲与丙的溶解度相等C分别将40时甲、丙的饱和溶液降温至t，所得两溶液中溶质的质量分数相等D甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7若200mLc(H)=1103molL1的某一元酸和100mLc(OH)=1103molL1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 ( ) A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱8R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（、均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于A以后的活泼非金属元素C.若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题为0分。)9NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）A32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0 NAB1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3 NAC常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NAD2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NA 10下列操作中，完全正确的一组是 （） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D11某温度下，反应2NO2(g)N2O4；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深12下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2CO32H2O=2HCO3 B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH=3ClClOH2OC硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2H2O24H=Fe34H2OD适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中 HA1O2H2O =Al(OH)313被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化