资源描述
2013新课标高考压轴卷理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A5B4C3D210. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OB标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1molL1的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H+Fe2+ + H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl +2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl12. 下列叙述不正确的是（ ）A0.1molL1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500600C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。则500600C时Fe2O3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650700C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象 。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mgL1）。若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2 kJmol1 ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)碳酸醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。答案：B26. 解析：（1）一般来说，凡涉及气体，特别是有毒气体的组装实验装置，实验前都需要检验装置气密性，而对含可燃气体的装置加热时，要确保加热时可燃气体中不含有空气，以防爆炸。（2）金属网罩可以使火力更加集中，提高加热温度。（3）CO还原Fe2O3的还原产物可能为Fe3O4，FeO和Fe，根据图中质量变化可知500600的还原产物为Fe3O4，650700的还原产物为FeO，而800以后的还原产物为Fe。要检验FeO，可以利用Fe2+不能与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性质。答案：（1）检查装置的气密性 先通入CO一段时间，后加热 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊（2）提高反应温度，确保受热均匀 酒精喷灯（3）Fe3O4 在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也给分）27. 【解析】（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水样中O2的含量为：=7.8mgL1。【答案】（1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 （3）7.8mgL1 偏大 若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应28. 【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动原理、化学反应中的能量变化以及电化学的有关知识，综合性较强。（1）由图像看出，反应在4min达到平衡，平衡时消耗H2O、CO的物质的量浓度均为012 molL1，故生成的H2和CO2的物质的量浓度也为012 molL1，其物质的量为12mol，A项错误；有12molH2O参加反应，根据热化学方程式可计算放出的热量为12mol41.2 kJmol1=49.44kJ，B项正确；由于该反应体系中全部是气体，且气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量是恒量，不会随反应的进行而变化，C项错误；该反应为放热反应，升温平衡左移，化学平衡常数减小，D项正确；氦气为惰性气体，不会影响该反应的平衡状态，E项错误。（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即Q=K= 解得x c（HCO3) c（CO32) c（OH-) c（H+)。（4）将已知的两个热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律4-可得热化学方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJmol1。（5）写出电池总反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，减去负极的电极方程式可得正极电极方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、负极电极式看出，参与循环的物质为CO2；由电池总方程式可得：消耗CH4的体积为448L=448L。【答案】（15分）（1）BD （2）3x0或 x c（HCO3) c（CO32) c（OH-) c（H+) （4）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJmol1 （5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-) CO2 44.8 36. 【解析】（1）据题意知废水I呈碱性，因此OH+CO2 HCO3，溶液的pH接近7。HCO3与铝离子发生相互促进的水解反应，使得产生更多的氢氧化铝沉淀。利用元素守恒可知反应物为甲烷，0.05mgL-1，,达到了排放标准。根据信息配平方程式即可。（2）K2Cr2O7具有强氧化性应该用酸式滴定管或是移液管。Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，水样中的Cr2O72为cV210-3。处理水样时消耗的K2Cr2O7物质的量为100.2510-3- cV210-3=，由K2Cr2O73O ，所以COD=316000/V110-3=。【答案】(1)OH+CO2 HCO3HCO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强CH4 是5 Cl2+2CN+4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+(2)酸式滴定管(或移液管)37. 【解析】由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的电子排布为2S22s22p4，为氧元素；A与B同周期，且B原子序数大于A的，故B必为氟元素；则可根据C3DB6为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别钠元素和铝元素，X为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。（6）由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8+6=4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；取一个晶胞，其质量为，则其体积为质量除以密度，即。【答案】（1）2s22p4 1s22s22p63s23p6 （2）Na3AlF6 六氟合铝酸钠 （3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2 （4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （5）CaO晶体中Ca2、 O2 的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。 （6）Ca F2 （1分） 38. 【解析】（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：、和。（3）由题中信息可知，AB为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：。反应为羟基被取代，反应为溴原子被消去。（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）4种；（3） ，NaOH醇溶液， 减少如酯化、成醚等副反应的发生（或）； （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）
展开阅读全文