沪科版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II）卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）2016年9月4日，G20峰会期间，中国在杭州西湖岳湖景区内的水上舞台上，第一次了举办大型交响音乐会，以下精彩的表演中，发生化学变化的是（ ） A . 二胡演奏梁祝B . LED灯光秀C . 动感音乐喷泉D . 焰火表演2. （2分）某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（ ）A . 碘溶液B . 酚酞试液C . 石蕊试液D . 硫酸铜溶液3. （2分）下图实验不能说明的是（ ）A . 分子很小B . 分子不停地运动C . 构成物质的微粒不同，性质不同D . 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4. （2分）不能与烧碱溶液反应的是 （ ）A . CuOB . CO2C . CuSO4D . HCl5. （2分）取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . OA段没有发生任何化学反应B . A点溶液中的溶质只有NaClC . C点的溶液的pH=7D . B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应6. （2分）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ）A . ab产生的沉淀为硫酸钡B . ab产生的沉淀为氢氧化镁C . bc产生的沉淀为氢氧化镁D . bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁7. （2分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中，可用来去除水垢的是（ ）A . 食盐 B . 洗洁精C . 酱油D . 米醋8. （2分）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ） A . 酸和碱一定含有氢元素B . 碱和氧化物一定含有氧元素C . 氧化物和盐一定含有金属元素D . 酸和盐一定含有非金属元素9. （2分）用化学方法鉴别下列各组物质时所需试剂种类最少的是(不计组内物质)（ ）A . 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B . 氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C . 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D . 碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液10. （2分）小明利用玻璃瓶、细管和带颜色的水自制了一个气压计和一个温度计（如图甲和乙所示）下列说法错误的是（ ）A . 拿着甲图中的自制气压计上楼过程中，细管中的水柱会下降B . 如用一个细玻璃管在甲图细管口上方水平吹气，管中水柱会上升C . 把乙图中自制温度计放入冷水中，细管中的水柱会下降D . 用力捏乙图中自制温度计的小瓶，细管中的水柱会上升11. （2分）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是（ ） A . 提倡农家肥与化肥综合利用B . 草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C . 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D . 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等12. （2分）某溶液中大量存在的离子仅有Mg2+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ） A . Na+B . OHC . ClD . CO3213. （2分）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是 （ ）A . 煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B . 牙膏是中性物质C . 酱油显碱性，可使酚酞变红色D . 胃酸过多的人宜多吃葡萄14. （2分）小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他到实验里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为他的下列结论不正确的是（ ） A . 某些金属的燃烧不能用CO2灭火B . 该反应放出热量C . 该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应D . 该反应的反应速率很快15. （2分）氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为（ ）A . Ba(OH)2B . BaCl2C . Ba(NO3)2 D . BaCO3二、 填空题 (共8题；共25分)16. （2分）“鲤鱼焙面”是豫菜名品鱼肉中富含有营养素是_；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成_（化学式为C6H12O6）17. （3分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。 （3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。 18. （3分）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3 几种溶液中取出其中的两种混合. （1）混合后溶液质量减小,可能的组合是_。 （2）混合后溶液质量不变,但发生了化学反应的组合是_。 （3）混合后溶液质量不变,但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的关系如下图所示,则组合为_。 19. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 20. （7分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、果葡糖浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温（1）对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7 ， 水果中所含的柠檬酸可促进消化由此可知，柠檬酸是由_种元素组成，一个分子中共_个原子，其相对分子质量为_ （2）小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而_的对于逸出的气体是否为二氧化碳他们设计了实验进行了验证，请你帮助他们完成实验过程实验操作步骤实验现象实验结论_21. （2分）固体NaOH在空气中密封保存的原因为：_，_ 22. （3分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号处填入一种物质_。 （2）根据右图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。 （3）若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。 23. （1分）有两种可溶性化合物A、B，它们有如下一系列转化关系，试推断A、B的化学式_。三、 实验探究题 (共5题；共24分)24. （5分）（2016衢州）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 A . 称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）B . 沉淀未完全烘干就进行称量C . 溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作25. （6分）下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴人，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；_（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶 液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为：不正确的是_ ，理由是_（3）关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是：_实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是:_小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_26. （2分）（2014湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3 ， 小组成员分甲、乙两组进行部分探究。（1）实验过程中的操作A的名称是_。你认为_（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。27. （5分）科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是_（填序号）A取用大理石 B称量粗盐 C稀释浓硫酸 D研碎胆矾（2）根据图1和图2，读出液体的体积为_mL，精盐的质量是_g（3）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是_ ， 制取气体的反应一定是_（填序号）A不需要加热 B需要催化剂 C制取氧气的反应 D反应物都是固体28. （6分）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用某校科研小组的同学设计用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）请回答下列有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_ 四、 解答题 (共7题；共34分)29. （5分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。 （3）将44克有机物完全燃烧,生成88克CO2和36克H2O(无其他产物).已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素_克，该有机物的化学式为_.30. （6分）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示： （1）该实验是将_（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量？ 31. （3分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 32. （7分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：反应时间(s)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在_s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O） 33. （3分）归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。 A . Mg+H2SO4=MgSO4+H2B . MgO+H2SO4=MgSO4+H2OC . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD . Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+ H2O（2）下列叙述正确的是_。A铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶液中进行；BNaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；C有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂34. （5分）向26.4 g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：原混合物中碳酸钠的质量。反应后溶液中溶质的质量分数。35. （5分）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：（下表）读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共25分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 实验探究题 (共5题；共24分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、四、 解答题 (共7题；共34分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、34-1、35-1、